淺談初中化學實驗探究題解題技巧

譙成蘭

《義務教育化學新課程標準》將“科學實驗探究”列入“課程目標”“內(nèi)容目標”和“實施建議”之中。因此，實驗探究是中考必考的核心知識點，其分值占試題的比重愈來愈大。這也引起了師生們的高度重視，這類題型是學生學習難點，更是教學重點，但實驗探究題信息量較大，學生容易產(chǎn)生畏難情緒，很多時候無從下手！從而造成在此類題型中失分率較高。怎樣解決這一難題呢？我從語文閱讀理解題中得到啟示，抓關鍵詞句解題，也就是讓學生在有限的時間里快速提取有效信息來解題。結(jié)果真的起到了事半功倍的效果，學生的解題能力得到了很大提高。具體的方法如下：

一、快速通讀題干并將物質(zhì)的性質(zhì)、變化、用途、貯存方法等關鍵詞句劃上記號。試圖找到解題的突破口

案例分析[1] （2016南昌中考）贛南的客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵。現(xiàn)有五種物質(zhì)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉作為圍屋的守護“衛(wèi)士”，只有相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應才能組成守護的防線（如圖所示）。其中物質(zhì)A常用于鉛蓄電池中，其濃溶液有脫水性；物質(zhì)C是人體胃液中的主要成分。（提示碳酸鋇不溶于水）

（1） A物質(zhì)是____________。

（2） （2）B與C反應的化學方程式為______________；A與E反應時的實驗現(xiàn)象為______________。

（3） 現(xiàn)有下列物質(zhì)作為“外敵”分別對圍屋發(fā)起進攻，若該物質(zhì)與兩位相鄰的守護“衛(wèi)士”都能發(fā)生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質(zhì)是________（填序號）。

①鐵 ②氧化鐵 ③二氧化碳 ④氫氧化鋇

將題干讀完，學生就很快將物質(zhì)A的性質(zhì)劃出來，并聯(lián)系題干五種物質(zhì)的性質(zhì)中便知道濃溶液具有脫水性的就是濃硫酸。同樣將C物質(zhì)的用途劃出來是胃液中的主要成分，并聯(lián)系題干五種物質(zhì)便可知道是鹽酸。這樣通過找關鍵詞就讓學生順利找到解題的突破口，為后面解題打下基礎。特別注意的是在通讀讀題干時必須是題中所有信息，包括括號里面的文字信息，圖標信息等，做到無一遺漏！如本題中（提示碳酸鋇不溶于水）就將氯化鋇和碳酸鈉聯(lián)系起來，作為它們是否能發(fā)生復分解反應的依據(jù)。

二、仔細閱讀問題，找出問題中的關鍵詞句，做到化繁為簡，有的放矢

案例分析[2] 化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。

[提出問題]金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

[作出猜想]

a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關；

b.可能與鹽酸的濃度有關。

[設計探究]實驗所用金屬均已用砂紙打磨。

實驗（1）：為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn________Fe（填“<”“=”或“>”）。

得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關，金屬的活動性與酸反應的劇烈程度的關系是__________________________________________。

此題題干信息量較大，初讀題干，怎樣有效地捕捉與問題有關的關鍵信息呢？這就可以先讀題干后，初步理解題意，學生應該知道本題是金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響。但是題干中未涉及具體的金屬，所以此時無須太多停留，直接閱讀問題，找出問題中的關鍵詞句，在實驗（1）中給出了鋅片和鐵片與鹽酸反應的現(xiàn)象，學生聯(lián)系金屬與酸反應的知識都能順利地書寫出方程式。然后的問題是探究金屬的活動性，這個就從現(xiàn)象中大量氣泡和少量氣泡對比知道鋅的活動性大于銅。從而選擇“>”。這樣本題前兩個問題就迎刃而解了。這種抓問題中關鍵詞的方法可以將干擾信息排除，做到化繁為簡，有的放矢。

三、將題干與問題中的關鍵詞句相聯(lián)系，仔細理解，綜合分析，由表及里，總結(jié)一般規(guī)律

案例分析[3] 某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制取），對反應后反應器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。

[分析推斷]根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有H+），說明含有氯化氫。

[查閱資料]碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。

[實驗過程]將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。

甲同學[拓展提高]若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的__________，經(jīng)__________、蒸發(fā)等操作后即可完成。

甲同學探究中，只需抓住溶液變?yōu)榧t色，溶液顯酸性，再聯(lián)系用酸堿指示劑鑒別酸和堿的知識變可知道滴加石蕊溶液。乙同學加入鋅粒，這就需聯(lián)系金屬與鹽酸的反應生成氫氣的現(xiàn)象及方程式。丙同學加入石灰石，這只需聯(lián)系石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳的現(xiàn)象即可。拓展提高涉及除雜的題型，這需要同學們綜合分析知道溶液中有兩種溶質(zhì)氯化鈣和氯化氫。題上要求盡可能多的純凈的氯化鈣，除雜的原則是不能引進新的雜質(zhì)，所以陽離只能是鈣離子，并且盡量將氯化氫除凈。加入的物質(zhì)要過量，那這種鈣的化合物是不溶于水的物質(zhì)，在根據(jù)碳酸鈣不溶于水，這就很自然想到加入碳酸鈣。然后還需將過量的碳酸鈣通過過濾的的操作就除去了。

總之，實驗探究題是綜合性較強的題，但只要教師善于引導學生抓關鍵詞句，在將書上所學知識進行遷移，綜合分析，便能化繁為簡，問題也迎刃而解了！