揭秘中考化學“復分解反應(yīng)”熱點題型

王廷虎 徐振中

(1.安徽省無為縣教子灣中學 238341;2.安徽省無為縣鶴毛中心學校 238361)

復分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用，特別是有關(guān)物質(zhì)或離子在溶液中的共存、物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的推斷、實驗方案的設(shè)計與評價以及科學探究等，一直是中考命題的熱點，主要考查學生對復分解反應(yīng)概念的理解及反應(yīng)能否發(fā)生的判斷，常見題型為選擇題、填空題和實驗探究題.

一、直接判斷型

例1 下列屬于復分解反應(yīng)的是( ).

解析本題考查復分解反應(yīng)的定義.A是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；B是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)；C是FeCl2和Cl2兩種物質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3一種物質(zhì)，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；D是一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng).答案:B

二、離子共存型

例2 下列各物質(zhì)，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( ).

A.CuSO4NaCl KNO3

B.NaOH NaCl NaNO3

C.Na2SO4NH4Cl ZnCl2

D.K2SO4AgNO3NaCl

解析本題主要考查離子的共存問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，否則離子不能共存.pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.A中H+和CuSO4、NaCl、KNO3三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但CuSO4溶液顯藍色；B中H+和NaOH中的氫氧根離子能結(jié)合生成水，不能大量共存；C中H+和Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子；D中AgNO3和NaCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，不能大量共存.答案：C

三、物質(zhì)鑒別型

例3 下列各組物質(zhì)的溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能區(qū)別的是( ).

A.Cu(NO3)2Na2SO4MgCl2HCl

B.BaCl2K2SO4Na2CO3KOH

C.FeCl3HNO3NaCl NaOH

D.H2SO4KCl ZnCl2CuCl2

解析本題主要考查通過酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同來加以鑒別.A中通過溶液的顏色首先鑒別出藍色的溶液是硝酸銅，然后將硝酸銅滴入剩余的三種溶液中，都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能鑒別；B中氯化鋇和硫酸鉀、碳酸鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；C中通過溶液的顏色首先鑒別出黃色的溶液是氯化鐵，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，然后將沒有生成沉淀的兩種溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化鈉，可以鑒別；D中通過溶液的顏色首先鑒別出藍色的溶液是氯化銅，然后將氯化銅滴入剩余的三種溶液中，都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能鑒別.答案：C

四、物質(zhì)除雜型

例4 除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是( ).

序號混合物除雜試劑A一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B碳粉中混有少量氧化銅粉末足量的稀鹽酸C碳酸鈣中混有少量氯化鈉足量的水D稀鹽酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸鋇溶液

解析本題考查的是物質(zhì)的提純(即除雜)，除雜是利用雜質(zhì)的性質(zhì)與被提純物質(zhì)的性質(zhì)不同而除去，除去雜質(zhì)一定不能引入新的雜質(zhì).一氧化碳不與澄清石灰水反應(yīng)，二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可選用澄清的石灰水，A正確；氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，可以用足量的稀鹽酸除去碳粉中混有的少量氧化銅粉末，B正確；碳酸鈣難溶于水，氯化鈉易溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈉，C正確；過量的硝酸鋇溶液能夠和少量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀和稀硝酸，但是溶液中引入了多余的硝酸鋇和稀硝酸雜質(zhì)，D錯誤.答案：D

五、物質(zhì)轉(zhuǎn)化型

例5 下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是( ).

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

解析本題主要考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，解答此類題目時一定要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì).碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，①正確；鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與酸反應(yīng)生成鹽和水，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，②正確；碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，③正確.答案:D

六、物質(zhì)推斷型

例6 有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成份，進行如下探究：

(1)取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉末一定不存在____，其理由是____.

(2)另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有____.

(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有____，一定不含有____，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式____.

解析本題是一道綜合酸、堿、鹽知識的推斷題，著重考查學生的綜合分析能力.(1)銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣，取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉末一定不存在硫酸銨.(2)氯化鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有氯化鋇.(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明沉淀全部是碳酸鋇，因此原白色粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉.

七、實驗方案設(shè)計與評價型

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca(OH)2

猜想三：NaOH，Na2CO3

【設(shè)計并實驗】

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中,向其中滴入適量碳酸鈉溶液猜想二不成立實驗二另取少量濾液于試管中,向其中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想成立

寫出實驗二中產(chǎn)生氣泡的化學方程式：____.

【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____.

②實驗室保存電石應(yīng)注意____.

解析【設(shè)計并實驗】要證明哪個猜想正確，關(guān)鍵是證明溶液中是否含有氫氧化鈣，是否含有碳酸鈉.實驗一中的實驗結(jié)論猜想二不成立，說明溶液中無氫氧化鈣，因此取少量濾液于試管中，向其中加入適量的碳酸鈉溶液，應(yīng)該無明顯現(xiàn)象；實驗二向濾液中加入過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉，猜想三成立，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳.【拓展延伸】①根據(jù)題意可知，CaC2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，即有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈣與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，即有藍色沉淀生成；②由于電石能與水反應(yīng)，因此實驗室保存電石時應(yīng)密封保存.

【拓展延伸】①有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)藍色沉淀 ②密封保存

八、科學探究型

例8 某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示實驗，先向A中注入一定量氯化鐵溶液，再注入一定量硫酸鈉溶液，此過程中觀察到的現(xiàn)象是____.小組同學對無色溶液B產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動.

【提出問題】B中含的離子有什么？

【實驗探究】

【評價交流】甲同學結(jié)論____(填“正確”或“錯誤”)；乙同學的探究過程不正確，理由是____.

【實驗結(jié)論】結(jié)合上述實驗最終確定B中含有____(填離子符號)，不含____(填離子符號).

【歸納總結(jié)】由甲、乙、丙同學實驗對比得出，確定溶液中可能存在的不同離子是否存在的方法是：可根據(jù)待測離子與所加試劑反應(yīng)____，確定出存在的離子，同時推測出與____.

解析氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，因此觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，再產(chǎn)生白色沉淀.【評價交流】氯化鐵與氫氧化鋇不能同時存在，溶液B呈無色，說明溶液中不含氯化鐵，可能含有氫氧化鋇、氯化鋇；甲同學滴加硝酸鋇溶液，無明顯變化，說明無色溶液B中不含硫酸根離子，但也不能確定含鋇離子，也可能是恰好完全反應(yīng)，故甲同學結(jié)論錯誤.硫酸鎂能與含Ba2+、OH-的溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，滴加硫酸鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是否含Ba2+、OH-，因為只含Ba2+、OH-中的一種或兩種都會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象.【實驗結(jié)論】由丙同學的實驗，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有鋇離子；滴加紫色石蕊溶液，變藍色，說明存在氫氧根離子.氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則B溶液一定存在鈉離子和氯離子；因此最終可確定B中含有Na+、Cl-、Ba2+、OH-.由于Ba2+與SO42-不能共存，則溶液中一定不含SO42-；溶液B呈無色，說明溶液中不含F(xiàn)e3+.【歸納總結(jié)】由甲、乙、丙同學實驗對比得出，確定溶液中可能存在的不同離子是否存在的方法可根據(jù)待測離子與所加試劑反應(yīng)，產(chǎn)生不同的明顯現(xiàn)象，確定出存在的離子，同時推測出與確定存在的離子能反應(yīng)的離子不存在.

答案:溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 【評價交流】錯誤

Mg(OH)2、BaSO4均為白色沉淀，溶液中含Ba2+、OH-中的一種或兩種加入MgSO4溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能得出B中含Ba2+、OH-的結(jié)論(合理即可) 【實驗結(jié)論】Na+、Cl-、Ba2+、OH-Fe3+、SO42-【歸納總結(jié)】產(chǎn)生不同的明顯現(xiàn)象(合理即可) 確定存在的離子能反應(yīng)的離子不存在(合理即可)