“超級全能生”2018高考全國卷26省12月聯考甲卷

2018-07-26 01:32:36

教學考試(高考化學) 2018年2期

關鍵詞：化學

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23

Fe—56 Co—59 Cu—64 Ba—137

一、選擇題:本題共7小題，每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7.化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是

( )

A.PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5 μm的顆粒物，與肺癌等疾病的發生有關

B.醫院中常用95%的酒精來消毒，是因為95%的酒精殺菌效果最佳

C.用米湯可以檢驗食鹽中是否加碘

D.自來水廠可用Fe2(SO4)3或ClO2代替明礬的凈水作用

8.設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

( )

A.42 g C2H4和C3H6混合氣體中的碳原子數為3NA

B.1 mol Fe與1 mol Cl2完全反應時轉移電子數為2NA

C.1 L 1 mol·L-1H3PO4溶液中H+數目為3NA

D.78 g Na2O2中共價鍵數目為NA

( )

A.該反應屬于取代反應

B.m、n、p均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.m、n、p中所有原子可能共面

D.m、n、p均屬于不飽和烴

10.某學習小組設計下列實驗檢驗草酸晶體受熱分解的產物(可能含有CO2、CO、H2、H2O)，裝置如圖所示(已知草酸晶體熔點較低，加熱熔化且易汽化，草酸鈣難溶于水)。下列說法不正確的是

( )

A.②中澄清石灰水變渾濁，不能證明分解產物中一定含有CO2

B.⑤硬質玻璃管中黑色粉末變紅色，⑥中澄清石灰水變渾濁，證明分解產物中含有CO

C.①也可以用于實驗室制備乙酸乙酯的發生裝置

D.采用點燃法除尾氣時，必須先檢驗氣體純度，再點燃

11.近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。我國學者提出在濃NaOH溶液中用電解法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)，電解裝置如圖所示，下列說法不正確的是

( )

A.鈉離子通過隔膜的方向：左→右

C.工作一段時間后，收集到3.36 L(標準狀況下)的氣體，同時獲得0.05 mol的高鐵酸鈉

D.陽極區周圍溶液的pH升高

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是所在周期中原子半徑最小的。W、X和Y三種元素組成的鹽溶液呈堿性，向其中逐滴加入稀硫酸，先產生白色沉淀，后沉淀消失。下列說法不正確的是

( )

A.簡單離子半徑大小：r(W)>r(X)>r(Y)

B.X、Y和Z三者的氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應

C.簡單離子的氧化性：X

D.Y與Z形成化合物的水溶液顯酸性

13.用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HX和HY兩種酸溶液，滴定過程中溶液的pH與加入堿溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是

( )

A.Ka(HX)>Ka(HY)

B.滴定時均可使用酚酞作指示劑

C.常溫下，物質的量濃度相同的NaX和NaY混合溶液中：c(HX)>c(HY)>c(OH-)>c(H+)

D.點①和點②溶液中存在：c(Y-)-c(X-)=c(HX)-c(HY)

二、非選擇題:共58分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，選擇一題作答。

26.(14分)燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。

Ⅰ.實驗原理：將一定量的有機物樣品放入燃燒缸中，通入足量氧氣使之完全燃燒，根據生成物的質量確定該有機物的分子式(查閱資料：青蒿素的相對分子質量為282)。

Ⅱ.實驗裝置如圖：

(注：各裝置中反應或吸收均完全)

Ⅲ.測定青蒿素(僅含有C、H、O元素)分子式的實驗步驟：①樣品壓片→②裝片→③壓縮排氣→④拉伸進氣→⑤加熱燃燒→⑥壓縮排氣→⑦燃燒后的混合氣體依次通入裝置f、g中。

回答下列問題：

(1)儀器g的名稱:____________。

(2)步驟③的操作目的是__________________。

(3)裝置g中的堿石灰的作用__________________。

(4)裝置f中溶液出現________，說明青蒿素含有碳元素。f中發生反應的化學方程式為_____________________。

(5)取青蒿素樣品壓片14.1 g，待充分燃燒后，經測定裝置f的質量增加42.9 g，經過濾、洗滌、干燥得到147.75 g固體。

①上述“洗滌”沉淀的具體操作是__________________。

②青蒿素中碳元素的質量分數φ(C)=________%,青蒿素的分子式為____________。

27.(15分)鈷是一種戰略資源，在航空航天工業中應用廣泛。從含鈷的礦石(主要含CoO、少量鐵的氧化物、MgO、CaO等)中提取鈷的流程如下：

(1)“酸浸”前，將礦石粉碎的目的是__________________。

(2)“酸浸”實驗中，鈷的浸出率結果如圖所示。由圖可知，選出最佳的浸出溫度和時間：____________。

(3)步驟②中加入NaClO3的作用為__________________。

(4)在水法冶金中，廣泛采用生成黃鐵礬的辦法除去雜質鐵，請你配平該反應的化學方程式：

[已知Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=2.7×10-11]

(6)操作X的名稱為____________。

(7)5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)在空氣中高溫加熱反應，經測定產生的氣體只有水蒸氣和CO2，剩余固體的質量為2.41 g，寫出反應的化學方程式：__________________。

28.(14分)SO2是一種大氣污染物，我國治理大氣污染物已列入《“十三五”規劃綱要》中，以下是根據其性質處理SO2的兩種方法，回答下列問題：

Ⅰ.CO還原法

CO的燃燒熱為ΔH2=-283.0 kJ·mol-1

(1)請寫出SO2(g)與CO(g)反應生成S(g)和CO2(g)的熱化學方程式：__________________。

(2)在溫度為T℃，容積為10 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO和0.5 mol SO2發生上述反應，實驗測得生成CO2的體積分數(φ)隨著時間的變化曲線如圖所示：

①達到平衡狀態時，SO2的轉化率為________，該溫度時反應平衡常數為____________。

②其他條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g)、CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2 mol，此時v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

a.混合氣體的壓強不再變化

b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的物質的量不再變化

d.單位時間內有1 mol SO2消耗同時消耗2 mol CO2

Ⅱ.氨水吸收法

取20.00 mL起始濃度為xmol·L-1(NH4)2SO3的反應后溶液于錐形瓶中，用濃度ymol · L-1KMnO4標準溶液滴定，重復三次，平均消耗KMnO4的體積是VmL。

①寫出滴定過程中反應的離子方程式：__________________。

②α=________×100%。(用相關的物理量表示)

35.[物質結構與性質](15分)

司母戊鼎是國家一級文物，世界上出土最大、最重的青銅(含銅84.77%、錫11.64%、鉛2.79%)禮器，享有“鎮國之寶”的美譽。

(1)銅原子基態電子排布式為__________________。

(2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要染料及合成農藥的中間體。

①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________，NH3中心原子的雜化方式為____________。

②[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為____________。

(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO，形成氯化羰基銅[Cu(CO)Cl·H2O],通常形成二聚體，結構如圖所示：

①寫出與CO互為等電子體的分子或離子：____________ (任意兩個即可)，1 mol CO中含有的π鍵數目為________。

②氯化羰基銅[Cu(CO)Cl·H2O]中,與Cu形成配位鍵的原子有__________________。

(4)SnCl4是一種無色液體，熔點為-33℃,沸點為114.1℃，在潮濕的空氣中強烈水解同時產生大量白色煙霧。

①推測SnCl4屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

②SnCl4遇到水反應的化學方程式：__________________。

(5)上述某金屬的二元化合物是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.430 nm。

①該化合物的化學式為____________(用含“X”“Y”符號表示)。

②設化合物的摩爾質量為Mg·mol-1，其密度是________________g·cm-3。(只要求列算式，不必計算，阿伏加德羅常數為NA)

36.[有機化學基礎](15分)

聚己二酸乙二醇酯是一種可降解的聚酯類高分子材料，廣泛應用在制造雙組分聚氨酯膠黏劑、聚氨酯彈性體等。合成聚己二酸乙二醇酯的路線如下：

已知：①烴A的相對分子質量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；

②經測定烴E在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1；

③核磁共振氫譜顯示有機物F只有一種化學環境的氫；

回答下列問題：

(1)A的名稱：____________。

(3)F的結構簡式：____________。

(4)寫出由B生成C的化學方程式：__________________。

寫出由D和H生成聚己二酸乙二醇酯的化學方程式：_______________。

(5)D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)。

a.能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體

b.既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應

(6)請寫出由乙二醇為原料制備聚丁二酸乙二醇酯(PES)的合成路線流程圖(無機試劑可以任選)。

答案詳解

7.答案：A

解析：PM2.5是指大氣中直徑≤2.5 μm的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，其粒徑小、面積大，易附帶有毒、有害物質，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關,故選項A正確；醫院中常用75%(體積分數)的酒精消毒，過高濃度的酒精會在細菌表面形成一層保護膜，阻止其進入細菌體內，難以將細菌徹底殺死，故選項B錯誤；碘鹽中的碘存在于碘酸鉀中,不是碘單質，不能使米湯中的淀粉變藍，故選項C錯誤；ClO2有強氧化性，具有殺菌消毒的功能，不具有凈水作用，故選項D錯誤。

點評：本題考查化學與STSE，涉及PM2.5、酒精、淀粉、日常生活凈水劑原理等相關知識。

8.答案：C

點評：本題考查有關NA的問題，涉及原子數、離子數、共價鍵數、電子轉移數等知識。

9.答案：D

點評：本題考查有機化合物，涉及反應類型、烴的性質、不飽和烴、原子共面等問題。

10.答案：B

解析： ②中澄清石灰水變渾濁，可能是分解產物中的CO2與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀引起的，也可能是草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣沉淀引起的，故選項A正確；只有同時滿足③中澄清石灰水不變渾濁、⑤中硬質玻璃管內的黑色粉末變紅色、⑥中澄清石灰水變渾濁，才能證明分解產物中含有CO，故選項B錯誤；①可作為液液加熱的發生裝置，故也可用于實驗室制備乙酸乙酯的發生裝置，故選項C正確；點燃可燃性尾氣時，必須先檢驗氣體純度，再點燃，故選項D正確。

點評：本題考查化學實驗基本操作，涉及草酸受熱分解部分產物的檢驗等知識。

11.答案：D

點評：本題考查電化學，涉及離子的移動方向、電極反應式的書寫、pH的變化、電子轉移的計算等知識。

12.答案：B

解析：由W原子的最外層電子數是次外層的3倍，可知W是O；Z是所在周期中原子半徑最小的原子，可知Z是Cl；由W、X和Y三種元素組成的鹽溶液呈堿性，向其中逐滴加入稀硫酸，先產生白色沉淀，后沉淀消失，可知該鹽為NaAlO2;又W、X、Y、Z的原子序數依次增大，故W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、Cl。O2-、Na+、Al3+電子層數相同，核電荷數依次增大，原子核對核外電子的吸引力增強，半徑依次減小，即半徑大小:O2->Na+>Al3+，故選項A正確；X、Y的氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，而Z的氧化物對應的水化物有多種(如HClO、HClO2、HClO3、HClO4)，若是HClO則與NaOH、Al(OH)3無法滿足兩兩之間皆能發生反應，故選項B錯誤；單質的還原性：Na>Al，離子的氧化性：Na+

點評：本題考查元素周期律，涉及重要元素的推斷、離子半徑大小比較、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、簡單陽離子的氧化性強弱、鹽溶液酸堿性判斷等知識。

13.答案：D

點評：本題考查水溶液中的離子平衡。以強堿滴定弱酸反應為例，考查弱酸電離常數的比較、指示劑的選擇、離子濃度大小關系的判斷等知識。

26.(14分)

(1)球形干燥管 (1分)

(2)排除燃燒缸中的空氣，減小實驗誤差 (2分)

(3)吸收空氣中的CO2和水蒸氣，防止對f造成干擾 (2分)

(5)①向漏斗中注入蒸餾水直至沒過沉淀,待液體流盡后重復操作2～3次 (2分)

②63.8 (2分) C15H22O5(2分)

點評：本題屬于化學實驗及設計題。以燃燒法確定青蒿素的分子式為載體，考查儀器的認識、實驗操作的目的、試劑的選擇、實驗現象的描述、化學方程式的書寫、實驗基本操作及有關計算等知識。

27.(15分)

(1)增大固體表面積，加快酸浸的反應速率 (2分)