破解化學平衡圖像考點攻略

王曉波

(內蒙古赤峰市林東第一中學 025450)

通過對全國新課標卷試題的分析研究，可以看出化學反應速率與化學平衡及其圖像分析是歷年高考的重點、難點和熱點，其重視程度呈逐年增加趨勢，在選擇題中命題內容常與熱化學結合，融合圖象于一體，重點考查化學反應速率的相關判斷與計算，以及利用平衡移動的原理分析、解決實際問題.現就化學平衡圖象的考點進行探究和總結，共同破解圖像試題的解題攻略.

一、圖像類型

1.濃度—時間圖

2.速率—時間圖

如Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的變化出現如圖2所示的情況，解釋原因：AB段(v漸增)，因反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度漸高，導致反應速率增大；BC段(v漸小)，則主要原因是隨反應的進行，溶液中c(H+)逐漸減小，導致反應速率減小.故分析時要抓住各階段的主要矛盾，認真分析.

3.含量—時間—溫度(壓強)圖

常見形式有如下幾種(C%指生成物的質量分數；B%指某反應物的質量分數)

4.恒壓(溫)線(如圖3所示)

該類圖的縱坐標為物質的平衡濃度(c)或反應物的轉化率(α)，橫坐標為溫度(T)或壓強(p)，常見類型如圖3所示.

5.其他

如圖4所示曲線是其他條件不變時，某反應物的最大轉化率(α)與溫度(T)的關系曲線，圖中標出的1、2、3、4四個點，表示v正>v逆的點是3，表示v正

二、具體步驟

化學平衡圖像題的解題步驟：有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點，在審題時，一般采用“看特點，識圖像，想原理，巧整合”四步法.

第一步：看特點.即分析可逆反應化學方程式，觀察物質的狀態、氣態物質分子數的變化(正反應是氣體分子數增大的反應，還是氣體分子數減小的反應)、反應熱(正反應是放熱反應，還是吸熱反應)等.

第二步：識圖像.即識別圖像類型，橫坐標和縱坐標的含義、線和點(平臺、折線、拐點等)的關系.利用規律“先拐先平，數值大”判斷，即曲線先出現拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大.

第三步：想原理.聯想化學反應速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等.

第四步：巧整合.圖表與原理整合.逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應的特點、化學反應速率和化學平衡原理.即：

三、解題技巧

1.緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等.

2.先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等.

3.定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線.

4.三步分析法，一看反應速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向.

四、典型例題

圖5

A．該反應的焓變ΔH>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小

A.發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)=v(Y)=2v(Z)

B.圖6中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C.T0℃時，該反應的平衡常數為33.3

D.該反應正反應的反應熱ΔH<0

這類試題的知識點是高考必考的重難點內容，近幾年高考對化學反應速率和化學平衡的考查比較穩定，題型有選擇題和填空題，重點考查化學反應速率和化學平衡的基本概念、影響因素、實驗分析和設計、速率及轉化率和平衡常數的計算.側重解析化學平衡圖像的讀圖，析圖，搜集獲取信息，采集處理數據等，需特別關注平衡常數表達式及其計算和化學平衡圖像的綜合應用.

參考文獻：

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.化學反應原理[M].北京：人民教育出版社，2004.

[2]新課標導學系列叢書編委會.走向高考——高考一輪總復習[M].南昌：江西教育出版社，2012.