一道高考化學題的解析、點評與思考

張亞琦

摘 要：選擇最新高考試題進行解析和點評，針對不同模塊知識點提出復習策略，收到事半功倍之學習效率。

關鍵詞：高考；化學題；解析

2017年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試35題：

一、題目

35.化學—選修3：物質結構與性質（15分）

鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為 nm（填標號）。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是

，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是 。

（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為 ，中心原子的雜化類型為 。

二、解析

該題考查的是原子核外電子的運動狀態，原子核外電子的能級分布，簡單分子或離子構型的判斷，金屬鍵和金屬物理性質之間關系，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，晶胞的計算。具體解析如下：

（1）紫色波長介于400nm～435nm，A.404.4符合，所以答案

是A；

（2）基態K原子核外有4個電子層，最高能層是第四層，即N層，最外層電子是4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀是球形，K和Cr同屬于一個周期，K的原子半徑較大，并且價電子較少，金屬鍵較弱，所以金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，因此答案是N；球形；K的原子半徑較大，并且價電子較少，金屬鍵較弱。

（3）I3+中心原子的價層電子對數是（7+1×2-1）/2=4，所以是sp3雜化，價層電子對是正四面體，中心I原子的孤電子對數是（7-1×2-1）/2=2，即V形，所以答案是V形；sp3。

需要注意的是，核外電子排布、雜化、空間構型、晶胞的計算；注意價層電子對的判斷，這些都是易錯點。

三、學習思考

從本題考查知識點來看，屬于化學—選修3：物質結構與性質模塊，我們在復習時，要進一步探索物質結構的奧秘，以及物質結構和性質之間的內在關系，從宏觀到微觀理解化學物質本質。筆者針對該模塊的復習，提出學習思考：

1.建構核心概念

結合“物質結構與性質”模塊知識特點，通過不斷練習，在核心概念建構基礎上強化記憶，理清楚重要概念，把握核心概念的適用范圍和價值，從更高的層次學習概念知識。如，1931年，Pauling提出sp型雜化，有效解釋了CH4分子結構。在分子構型和絡合物構型中，雜化軌道理論發揮著很大作用，助推絡合物化學發展。結合雜化軌道理論，對典型分子雜化類型進行分析，通過整合分子空間構型、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論，提高問題分析解決能力。

2.形成知識網絡

學習結構化學旨在利用結構理論對物質性質進行解釋和預測，所以在復習時要注重形成知識網絡，構建物質結構和性質的聯系。“物質的結構與性質”知識網絡可以從以下方面構建：元素性質和原子結構的關系、分子結構和分子性質的關系、晶體結構和性質的關系。其中，分子結構和分子性質的關系是重難點，在復習時，應注重各核心概念的比較學習，了解概念之間的區別和

聯系。

3.典型案例剖析

從對上題的解析、點評，可以看出對能力測試已經成為高考的基本導向，能力立意通過創設真實問題情境，測試我們的綜合能力。結構化學理論相對抽象，在高考中試題情境化相對較難，但是題海戰術是低效的，筆者認為可以結合高考試題的典型分析，對典型案例進行深入分析，在典型試題的誘導下，再去循序漸進地培養自己的審題能力、分析能力和表達能力，繼而提高化學解題能力。

高中化學物質結構與性質知識點是課改后出現的新內容，在高考改革中正經歷“難學難考”轉變，筆者以2017年一道化學題為例，對典型考題進行解析和點評，了解高考發展趨勢，繼而針對該模塊知識點復習進行學習思考，提出建構核心概念、形成知識網絡、典型案例剖析三大復習策略，希望通過筆者的總結，可以為大家提供模塊知識點針對性的復習建議，在高考備考中做到有目標，繼而在高考中取得好成績。

四、評語

小作者能夠選擇最新高考試題進行解析和點評，并能夠想到不同模塊知識點復習適用策略不同，這一點難能可貴，我們一直以來提倡愛學習，更要好學習，小作者值得學習！

參考文獻：

[1]李銀秀.對2015年高考新課標卷Ⅰ化學試題的解析及啟示[J].中學生理科應試，2016（Z1）：85-92.

[2]劉榮.對一道高考化學試題的解析[J].中學化學教學參考，2014（24）：57-58.

？誗編輯 李琴芳endprint