如何讓學(xué)生輕松學(xué)習(xí)化合價

魏靈艷

化合價是學(xué)習(xí)化學(xué)元素以及方程式的重要學(xué)習(xí)工具，但是由于該部分知識的難度較大，學(xué)生學(xué)習(xí)起來比較困難，所以一直以來是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的難點.如何才能突破化合價的教學(xué)難點，使學(xué)生更好地掌握該部分的化學(xué)知識已經(jīng)逐漸成為初中化學(xué)教學(xué)的首要任務(wù)。

化合價是一個經(jīng)典概念，產(chǎn)生于19世紀(jì)中葉。它的提出與發(fā)展經(jīng)歷了一系列的歷史演變，其概念和理論幾乎概括了現(xiàn)代理論化學(xué)的主要內(nèi)容，作為自由原子的性質(zhì)，它是產(chǎn)生化學(xué)現(xiàn)象的潛在能力；作為結(jié)合原子的性質(zhì)，它衍生出了如氧化值、配位數(shù)、化學(xué)鍵等諸多概念。因此，要幫助學(xué)生更好地掌握化合價的學(xué)習(xí)，作為教師一定要了解化合價的演變歷程及其與近代化學(xué)思想發(fā)展的關(guān)系，這對我們的教學(xué)具有較為重要的現(xiàn)實意義。如何讓學(xué)生理解化合價的意義，及如何正確掌握化合價，下面就自己在教學(xué)過程中的做法，淺談經(jīng)驗。

一、有關(guān)化合價的知識點

1.概念

從教學(xué)文件中可以看出，“理解化合價概念”在中學(xué)階段并不是很重要。那么，教材中是否可以避而不談，甚至把它刪除呢？研究發(fā)現(xiàn)如果沒有化合價的概念，化合價的運算規(guī)則就缺乏鋪墊，化學(xué)式的書寫就無法進行，高中階段氧化還原反應(yīng)的配平也沒有了基礎(chǔ)。現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中還是出現(xiàn)了“化合價”的概念，既一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。但還是不可避免地出現(xiàn)了這樣自相矛盾的現(xiàn)實問題：根據(jù)教材給出的定義，既然化合價表示原子數(shù)目，那就應(yīng)該是正整數(shù)，而不能是負數(shù)、分數(shù)。但是化合價不為正整數(shù)的例子在中學(xué)有很多，比如Fe3O4、Pb3O4等等。所以，教材中化合價的定義與化合價計算規(guī)則自相矛盾。如果用“平均化合價”來解釋，是在用“氧化數(shù)”的概念進行解釋。

所以，可以利用“氧化數(shù)”簡單解釋這一矛盾。

2.元素化合價的實質(zhì)

是指元素的1個原子在與其他元素的原子化合時，得失電子的數(shù)目或共用電子對的數(shù)目。（同樣可以用“氧化數(shù)”來解釋）

3.元素化合價的表示方法

化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上方，即+、-符號在前，數(shù)值在后。

4. 元素化合價的一般規(guī)律

（1）氫元素的化合價通常顯正1價，氧元素顯負2價。

（2）金屬元素為正價。

（3）非金屬與氫或金屬化合時，非金屬顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬顯正價。

（4）許多元素具有可變化合價。例如Fe有+2、+3價。

（5）純凈物包括化合物和單質(zhì)，在化合物中，元素有正價和負價，且正負化合價代數(shù)和等于零，而在單質(zhì)中，元素的化合價為零。

二、如何讓學(xué)生正確掌握“化合價”

1.化合價在化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位和意義

每門學(xué)科都有自己學(xué)科的表述語言，對于元素符號，學(xué)生還能知道其重要性，對于化合價，多數(shù)學(xué)生表示看不懂也無法理解，那么化合價有什么具體作用呢？

（1）是書寫和判斷化學(xué)式的依據(jù)。化學(xué)式在初中階段必須掌握的一個重要內(nèi)容，但由于化學(xué)式多而雜，很多學(xué)生記憶起來總是很難，而導(dǎo)致學(xué)生化學(xué)式掌握不好的最重要的原因在于沒能正能掌握化學(xué)式其中的規(guī)律，化合價就是學(xué)生掌握這規(guī)律的關(guān)鍵。人教版九年化學(xué)上冊中并沒有給出化合價的概念，可以說是淡化了這個概念，而是通過具體化學(xué)式中化合價的應(yīng)用及作用來理解。化合價是一種元素在與其它元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，在初中階段，元素化合價的數(shù)值可以簡單理解成該元素的一個原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子顯正價，得電子的原子顯負價，比如鎂原子最外層有2個電子，在和其他元素形成化合物是往往容易失去2個電子來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，鎂元素顯+2價。理解了化合價，記憶起常見元素的化合價也就相對較容易了。

（2）是正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵。正確書寫化學(xué)方程式第一個原則就是要以客觀事實為基礎(chǔ)，以客觀事實為基礎(chǔ)最基本的就是不可以憑空臆造生成物質(zhì)及物質(zhì)的化學(xué)式，比如鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的化學(xué)式不能寫成AlO，自然界中不存在這樣的物質(zhì)，而應(yīng)該寫成Al2O3，這其中也是根據(jù)化合價的規(guī)律來進行判斷的，因此，判斷一個化學(xué)方程式正確與否，第一步就是檢查反應(yīng)物和生成物化學(xué)式是否正確。

（3）利用化合價來判斷是否是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)從狹義來講是一種物質(zhì)得氧另一種物質(zhì)失氧的反應(yīng)，從廣義來講，就是只要有化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以判斷氧化還原反應(yīng)可以通過物質(zhì)化合價是否升降來判斷。

2.將化合價編輯為順口溜

教學(xué)中教師突出重點的方法是將一些需要記背的知識化合價等，制作成化學(xué)口訣的形式：“氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。”

3.及時考查反饋

都說興趣是學(xué)習(xí)最大的動力，但是持續(xù)性的學(xué)習(xí)不單需要興趣，還需要教師持之以恒的不斷檢查我們的學(xué)生掌握情況，因為遺忘和記憶是相伴相生的，因此，剛開始學(xué)習(xí)化合價，有必要連續(xù)兩三天來個課前五分鐘默寫化合價，然后拉開時間間隔，到三天一次，一周一次，直至大部分學(xué)生都能夠熟悉記憶起來為止，當(dāng)然整個學(xué)習(xí)過程中，主要的還是通過化合價的應(yīng)用來理解和協(xié)助記憶。

4.和原子的結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系 （解決背誦記憶的痛苦）

決定化合價與結(jié)構(gòu)的關(guān)系不能丟，我們在討論化合價的特點時，發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與化合價存在某種的關(guān)系，對于金屬元素顯正價一般是因為失電子，失幾個電顯正幾價，成為陽離子；非金屬元素顯負價一般是因為得電子，顯負幾價便是得了幾個電子，成為陰離子。而離子的書寫與元素化合價又有相同之處，只要把離子右上角的數(shù)字和符號交換位置，寫在元素正上方就出來了。這樣做的前提是，對于中學(xué)生而言，一定要正確掌握前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，同時，這種方法也是解決一些學(xué)生痛苦記憶的好方法。

化合價的學(xué)習(xí)是枯燥而繁瑣的，但又是學(xué)習(xí)的重點和難點，因此，這就需要我們老師能否在枯燥中找到樂點，化繁瑣為簡單，讓學(xué)生善于學(xué)，更樂于學(xué)！教無定法，貴在得法，不管怎樣用什么方法施教，只要學(xué)生能愛上你的教學(xué)，跟著你的思路走，那么也就不擔(dān)心學(xué)生在我們學(xué)科上摔跟斗了！endprint