醋酸銨對溶液酸堿性的影響

柴國英+吳文中

摘要：醋酸銨溶液中的醋酸根與銨根離子對溶液的離子行為的影響往往是同時的，不可忽視其中某一離子對其他溶液的影響；當溶液為酸性時，加入醋酸銨后，其中的醋酸根離子起主要作用，溶液酸性減弱，但不能忽視銨根離子對溶液的影響；當溶液為堿性時，堿性減弱，銨根離子是主因，也不能忽略醋酸根離子對溶液的影響。酸堿質子理論認為，醋酸銨溶液是一種緩沖溶液，是解決這類問題的簡單處理方式。

關鍵詞：醋酸銨；酸堿性；平衡移動；酸堿質子理論；同離子效應

文章編號：1005–6629（2017）11–0088–05 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

正因為CH3COONH4具有以上的特殊性質，因此其常常作為一種緩沖溶液，在CH3COONH4溶液中加入NaOH或鹽酸后pH變化如圖5。

文獻[3]采用數(shù)字化實驗測定在0.1mol·L-1 CH3COONa溶液逐漸加入飽和的CH3COONH4溶液，發(fā)現(xiàn)混合溶液的pH開始顯著下降，之后溶液的pH反而升高的反常現(xiàn)象，文章的解釋是因為CH3COONH4溶液并非完全為中性而是略為堿性。

但即便如此，也不可能出現(xiàn)pH先下降又上升的反常現(xiàn)象。查閱相關文獻，并無相應闡述，經分析，筆者認為可能存在以下3個原因：

（1）混合溶液有效濃度發(fā)生變化，隨著混合溶液離子濃度的增大，對溶液氫離子活度產生影響；

（2）由于CH3COONH4固體溶于水時，熱效應顯著，在水中加入CH3COONH4固體溶解后，溶液溫度由18℃下降為9℃，混合溶液體系溫度顯著降低，從而影響各種平衡的電離常數(shù)，溫度降低導致水的電離也受到較大影響，pH增大；同時我們測定了在水中加入飽和醋酸銨溶液后溶液溫度的變化，發(fā)現(xiàn)溶液的溫度由22℃升為25℃，溫度是升高的，但溫度變化幅度不大，此時對水電離的影響也許較小，但對CH3COO-水解影響可能較大，溶液的pH也可能同樣增大；

（3）由于CH3COONH4溶液自身分解影響了溶液的pH，有人做了如下實驗：CH3COONH4濃度2%時分解溫度大約62℃，濃度10% 的分解溫度為52℃，而濃度20%的分解溫度只有38℃。值得注意的是：CH3COONH4分解后得到的醋酸分子比氨氣更容易逸出，CH3COONH4是一種有乙酸氣味的白色三角晶體的事實也說明其容易逸出乙酸。綜合上述多方面因素可能是造成混合溶液的pH反而升高的反常現(xiàn)象。

限于實驗條件限制，相關研究無法展開，這也說明化學實驗的復雜性，多種因素影響實驗結果的現(xiàn)象隨時都可能發(fā)生。（注：以上的定性討論，純粹是一種可能性分析）

參考文獻：

[1]李家郢.為何在氯化鎂溶液中加氨水生成氫氧化鎂沉淀，而氫氧化鎂又可溶于氯化銨溶液[J].中學化學教學參考，1988，（3）：26～27.

[2]吳文中.例談作圖法在高中化學解題中的應用[J].化學教學，2015，（3）：72～75.

[3]羅敏，胡曉紅.借助傳感器探究醋酸銨對同類鹽水解的影響[J].中學化學教學參考，2017，（1～2）：48～50.endprint