電解質溶液高考熱點直擊

雷范軍

電解質溶液是近年高考的必考內(nèi)容，常以選擇題、填空題的形式呈現(xiàn)，主要考查考生的綜合分析能力、遷移應用能力、簡單計算能力。下面根據(jù)最新考綱要求，梳理電解質溶液命題的熱點，并輔以典型的易錯題剖析和專題練習，以幫助同學們更有針對性地學習陔部分內(nèi)容。

一，考綱要求

1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。

2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

3.了解弱電斛質在水溶液中的電離平衡。

4.了解水的電離，離子積常數(shù)。

5.了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。

6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

7.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。

8.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。

二.考情解密

電解質溶液主要從定性分析和定量計算兩方面進行考查，預計以后高考命題將會涉及：①證明強弱電解質的實驗事實，電離度的計算或應用，影響電離平衡的因素及其規(guī)律（如稀釋、導電性變化、濃度變化等），電離平衡常數(shù)及其應用；②影響水的電離及其離子積的因素。電解質溶液中水電離出的氫離子濃度或氫氧根濃度；③pH與溶液酸堿性的關系及有關pH的計算；④酸堿中和滴定實驗，滴定曲線的應用及其拓展應用；⑤鹽類水解后溶液酸堿性的判斷，影響鹽類水解的岡素及其規(guī)律；⑥鹽類水解的應用及粒子濃度的關系或比較；⑦沉淀溶解平衡的影響因素及規(guī)律，在沉淀的生成、溶解或轉化過程巾有關溶度積的計算等。