高中化學“溶液中離子濃度大小比較”的教學反思

馬娟娟

摘要：“溶液中離子濃度的大小比較”已成為高考化學的必考點，但學生分析這類問題的思路始終不清晰。本文闡述了賞題、觀題、析題等活動，旨在提高課堂教學效率。

關鍵詞：高中化學 溶液中離子濃度大小比較 教學反思

一、“溶液中離子濃度大小比較”的教學設計

1.賞題

在教學“溶液中離子濃度大小比較”時，筆者會先問學生：“你知道在高考中這個知識點怎么考嗎？2011年的江蘇高考化學卷被評為‘優秀試卷，題目經典，具有參考價值。接下來，我們一同欣賞2011年江蘇省高考化學卷第14題，并分析命題的情境和考查形式。”

例1.（2011年江蘇省高考化學卷第14題）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO3）>c（H2CO3）

B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液：

c（CO3）> c（HCO3-）> c（OH-）>c（H+）

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7， c（Na+）=0.1 mol·L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）

出示案例后，筆者說：“近幾年的高考題，雖然這個知識點只占4分，但得分率很低。我們這一節課就是要明確‘電解質溶液的分類和‘離子濃度大小比較的題型，學會分析題型，用正確理論來思考，用正確的方法來解題。”

設計意圖：近幾年江蘇省高考題中“離子濃度大小比較”的重現率為100%。通過賞析高考試題，筆者讓學生明白了高考是如何考查這一知識點的。

2.觀題

賞題環節結束后，筆者說：“我們剛才分析了命題的情境主要分兩類：單一溶液和混合溶液。分清所給溶液的組成特征是解答這類題型的第一步。”

例2.認真觀察，對比下列9組命題情境：

①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中；

②在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中；

③在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中；

④在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中；

⑤在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中；

⑥濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合；

⑦0.1mol·L-1 CH3COOK與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合；

⑧0.1molCO2通入到1L0.1mol·L-1 NaOH溶液中；

⑨pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合。

出示案例后，筆者要求學生從溶液的分類這一角度出發，給題中的溶液分類，并將序號填入括號內。

溶液的分類

設計意圖：分析命題的情境是解答“離子濃度大小比較”最關鍵的一步，只有清楚分析是弱電解質還是鹽溶液，混合以后究竟是什么溶質，才能解答此類問題。

3.析題

在觀題環節后，筆者說：“我們知道題中所給的溶液是什么類型之后，就要關注題目考查的形式，是等式，還是不等式。最后，我們再結合所學的理論進行梳理。”

首先，熟悉兩大理論，構建思維基點。第一，電離理論：弱電解質的電離程度小；第二，水解理論：離子的水解程度小。

其次，把握兩種守恒，明確等量關系。第一，電荷守恒：正電荷總濃度等于負電荷總濃度；第二，物料守恒。電解質溶液中某些原子（團）間存在一定的比例關系。

第三，辨析等式和不等式兩種形式，理清解題策略。

最后，熟記兩對矛盾，分清主次。如等物質的量濃度的雙組分混合溶液中常見的兩個矛盾：

NH3·H2O（主） CH3COOH （主）

NH4Cl （次） CH3COONa（次）

（堿性） （酸性）

設計意圖：理論知識不能只講不練，只有結合具體的Na2CO3和NaHCO3溶液把兩大理論、兩種守恒講解清楚，才能引導學生觸類旁通。

4.命題

析題環節結束后，筆者對學生說：“你們能利用案例一中的9組命題情境，給同桌出一道‘比較離子濃度大小的題目嗎？”然后讓學生自主活動，有學生設計了這樣一道題目：下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）。

A.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：c（H+）+ c（H2CO3）= c（OH-）+ c（CO3）

B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合：

c（Na+）>c（CH3COO-） >c（H+） >c（OH-）

C.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

2c（H+）+ c（CH3COOH）= c（OH-） +c（CH3COO- ）

D.在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中：c（Cl-）>c（NH4）>c（NH3·H2O） >c（H+） >c（OH-）

設計意圖：這一環節讓學生體驗了自主命題，是一種體驗式學習。在體驗過程中，學生自主學習，大膽設置問題，提升了學生的綜合能力。

二、“溶液中離子濃度大小比較”的教學反思

1.以點帶面，一圖串知

本節課打破了傳統的復習課教學理念，設計新穎，四個活動內容環環相扣、推進流暢，通過一張動態的滴定關系圖可以有效呈現單一溶液、混合溶液中各種守恒關系和大小關系。在以往的習題中也出現過類似的滴定曲線圖分析離子濃度的大小關系，但是未能把其中所有的關系歸納到位。然而，在高三復習中，恰恰需要這種能夠把知識點和問題點穿到一塊的主線，通過主線引領教師的教學，以點帶面，強化知識之間的聯系，同時培養學生的縱向思維。

2.“體驗命題”的大膽嘗試

在高三復習過程中，教師要更新觀念，從“精講多練”向“精講精練”方向轉變， 繼而走向“少講多學”，教師要相信學生有能力進行自主命題。在自主命題的過程中，學生可以采用自主學習、合作學習等多種學習方式，不斷地積累經驗，提升自己。教師為了不教，所以在復習備考中，一定要多創造條件，讓學生體驗命題，讓學生在感知、感受和感悟中不斷成長、進步，進而提高化學學習效率。

參考文獻：

[1]馬文禮.對“離子濃度大小比較”動態開放性試題的教學探析[J].綿陽師范學院學報，2015，（11）.

[2]王芬.電解質溶液中離子濃度大小比較的方法[J].學周刊，2016，（19）.

（作者單位：江蘇省宜興第一中學 ）