中考常考的化學思想和方法

張友偉

在將近一個學年的化學學習中，我們接觸的化學方法有分類法、推理法、對比法，常見的還有控制變量法、歸納總結法等，下面我們介紹幾種在解題過程中常用的方法。

一、守恒法

守恒法是利用物質在變化前后的一些量沒有發生變化來解題的方法，常用的有物質質量守恒、溶液中溶質質量守恒、原子守恒、元素守恒等。

二、歸納推理法

由一系列個別的、特殊的前提推出一般的、普遍的結論，稱為歸納推理法。

例2邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（ ）。

A.中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應

B.單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質

C.離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子

D.堿性溶液的pH都大于7，所以堿溶液的pH一定大于7。

研析與解答：有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應，酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物反應也可以生成鹽和水，含一種元素的物質不一定是單質，也有可能是混合物，如金剛石和石墨、氧氣和臭氧等，帶電的微粒不一定是離子，如核外電子帶負電，但它就不是離子，堿性溶液的pH都大于7，所以堿溶液的pH一定大于7。

答案：D

三、對比分析法

對比分析法，又叫比較分析法，通過對各種物質的性質或實驗方法的比較來展示各自的差異，進而了解相關物質的性質或實驗方法的區別。

例3（2016·錦州）對比法是一種重要的研究方法，下列教材里展示的探究活動未采用對比法的是（ ）。

A.認識燃燒需要具備的條件

B.CO₂與NaOH溶液的反應

C.空氣中氧氣體積分數的測定

D.MnO對H₂O₂分解速率的影響

研析與解答：在做探究物質燃燒需要具備的條件的實驗時，銅片上的白磷與紅磷形成對比，二氧化碳與水、氫氧化鈉都反應。通過實驗對比塑料瓶變癟的程度說明二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，研究空氣中氧氣含量是利用紅磷燃燒，消耗空氣中氧氣，使瓶內氣體壓強減小，不存在對照實驗，研究催化劑對H₂O₂分解速率的影響時，在雙氧水濃度相同的情況下，利用有無催化劑的情況，觀察氧氣放出速率的快慢，利用了對比實驗的原理。

答案：C

例4（2016·沈陽）現有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現象如表1所示。

根據表中所給的實驗結果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）。

A.c、b、a

B.a、b、c

C.b、a、c

D.a、c、b

研析與解答：由題意可知，a與稀硫酸不反應，b在稀硫酸中溶解并放出氣體，說明在金屬活動性順序中a排在氫之后，b排在氫之前，a和b在c的硝酸鹽溶液中都能置換m c，說明a和b的金屬活動性都比c強。

答案：C

四、控制變量法

對于多變量的問題，常采用控制變量法來探究，即將多變量的問題轉化成多個單變量的問題，只改變其中的某一個變量，保持其他因素不變，從而研究這一個變量對事物的影響，再分別加以探究分析，最后綜合解決問題。

例5（2016·蘇州）控制變量是化學實驗中常用的一種研究方法，下列實驗方案設計不合理的是（）。

A，用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等量的水，旋緊瓶蓋。振蕩，通過觀察塑料瓶變癟的程度，比較氧氣和二氧化碳在水中溶解度的大小。

B，用等體積等質量分數的雙氧水和不同質量的二氧化錳混合，測定收集相同體積氧氣所需要的時間。探究催化劑用量對反應速率的影響。

C，取等體積不同地區的兩種天然水，分別加入不同體積的同種肥皂水，振蕩，觀察產生泡沫的多少，比較兩種天然水中Ca²⁺、Mg²⁺含量的高低。

D，在相同規格的燒杯中分別加入等體積的熱水和冷水，分別在其中加一滴紅墨水，比較紅墨水在水中的擴散速率，探究溫度對分子運動速率的影響。

研析與解答：用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等量的水，旋緊瓶蓋，振蕩，符合控制變量的要求，用等體積等質量分數的雙氧水和不同質量的二氧化錳混合，符合控制變量的要求，取等體積不同地區的兩種天然水，分別加入不同體積的同種肥皂水。由于加入的肥皂水的體積不同，所以無法比較兩種天然水中Ca²⁺、Mg2+含量的高低，不符合控制變量的要求。

答案：C