砷酸（H3AsO4）

·無機鹽知識講座·

砷酸（H3AsO4）

1）性質。砷酸呈細小板狀結晶，有潮解性，易溶于水，溶于堿、乙醇、甘油，酸性比磷酸弱、比亞砷酸強，不溶于液氨；砷酸是氧化劑，在酸性溶液中氧化力不強；砷酸于100℃失水形成焦砷酸（H4AsO7），溫度再高則形成偏砷酸（HAsO3），完全脫水必須在500℃以上，在-30℃條件下砷酸的水溶液易析出As2O5·7H2O；砷酸有劇毒，小鼠經口致死中量為238mg/kg，使用和貯藏時都必須充分注意。

2）用途。砷酸用于制備有機顏料及有機或無機砷化合物，也用于制備殺蟲劑和玻璃。

3）生產方法。①硝酸氧化法：將三氧化二砷在碘化鉀催化下用硝酸氧化生成砷酸，經濃縮、結晶得成品。②氯氧化法：用液氯或用漂白粉氧化三氧化二砷。用液氯法生產副產鹽酸；用漂白粉法生產副產氯化鈣。用漂白粉生產時，漂白粉中的氫氧化鈣含量應盡量低，否則易生成不溶性砷酸鈣。在工業上，因漂白粉法收率太低，故多不采用。③空氣氧化法：將三氧化二砷在700℃下用空氣氧化，使形成五氧化二砷，然后再進行水解，氧化率可達97%。

4）主要制法（硝酸氧化法）流程簡述。先將工業硝酸稀釋到質量分數為25%，放入反應器中，加熱，投入碘化鉀（1 t三氧化二砷可投入碘化鉀40～50 g），將三氧化二砷緩緩投入反應器中，待加料完畢將反應溫度升至95℃再反應1.5 h，到三氧化二砷和硝酸完全反應為止。碘化鉀在硝酸溶液中生成碘氫酸，碘氫酸在硝酸氧化反應中起催化作用。也可用鹽酸作催化劑。所得砷酸質量分數為55%～70%，用真空過濾除去雜質，再經真空蒸發、結晶得成品。硝酸尾氣經氧化用水吸收可得稀硝酸，作為濃硝酸的稀釋劑；也可用堿吸收。在生產過程中，硝酸的濃度越高，生產出來的砷酸濃度也越高，但硝酸的耗量也會增加，故一般稀釋為25%左右。通常，砷酸是生產其他砷酸鹽的中間產品。砷化物有劇毒，生產時應嚴格遵守技術安全和勞動保護規程。

摘自《無機鹽工業手冊》