復分解反應考點分析

周麗萍

中考關于酸堿鹽的考點很多，其中大部分與復分解反應有關。

一、復分解反應的判斷

考點解讀此考點通常考查的知識點有：區分復分解反應和其他基本反應類型；判斷復分解反應能否發生。

例1根據復分解反應發生的條件，判斷稀鹽酸與表1中的四種化合物的溶液之間能否發生反應，將表1中內容補充完整。

解析①、④：假如氯化鈉可以和稀鹽酸反應，生成物是氯化鈉和稀鹽酸，不符合生成物有沉淀或氣體或水；②、⑤：假如碳酸鈉可以和稀鹽酸反應，生成物有氯化鈉、水、二氧化碳，生成物有水、氣體，所以該反應可以發生；③、⑥：假如硝酸銀可以和稀鹽酸反應，生成物有稀硝酸和氯化銀沉淀，生成物有沉淀，所以該反應可以發生。

答案①不反應，②能反應，③能反應；④生成物沒有沉淀、氣體或水，⑤生成物有氣體、水，⑥生成物有沉淀。

點評判斷復分解反應能否發生是中考的熱點，本題的易錯點是將氯化鈉和稀鹽酸不能反應的原因寫成“陰離子都是氯離子”。

二、判斷離子能否共存

考點解讀此考點通常考查特定條件下離子能否共存。會結合生成硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存。

答案D。

點評判斷離子共存和判斷復分解反應的條件是一樣的，當離子能結合生成沉淀或氣體或水時，離子不能大量共存。

答案D。

點評這類有隱含條件的判斷離子共存問題只要根據溶液的性質添加相應的離子，再結合常見的有色離子就能進行判斷。

三、物質的鑒別

考點解讀物質的鑒別是中考常見考點，需要利用不同物質間的反應進行鑒別。

例4下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl₂溶液一次性鑒別出來的是（ ）。

A.KCl溶液

B.K₂CO₃溶液

C.稀鹽酸

D.NaNO₃溶液

解析A、D與上述三種物質都不能發生反應，無法鑒別；B中K₂CO₃溶液和稀硫酸反應會產生氣泡，和KOH溶液不反應，和氯化鈣溶液反應會產生沉淀，現象不同，可以鑒別；C中稀鹽酸與稀硫酸或CaCl₂溶液都不能反應，稀鹽酸與KOH溶液雖然能反應但沒有明顯現象，所以不能鑒別。

答案B。

點評物質的鑒別，其本質還是判斷物質之間能否發生復分解反應以及反應的現象。

四、除雜

考點解讀

除雜是中考常見考點，同樣需要利用不同物質間的反應。

例5除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（ ）。

A.NaCl（NaOH）——加入過量稀鹽酸，蒸發結晶

B.KCl溶液（CaCl₂溶液）——滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應，過濾

C.CaCl₂（HCl）——加過量的碳酸鈣，過濾

D.H₂（HCl）——依次通過足量的NaHCO₃溶液和濃硫酸

解析A中稀鹽酸會和NaOH反應產生NaCl和水，又因為鹽酸有揮發性，再通過蒸發可以除去，所以可行；B中碳酸鈉溶液會和CaCl₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉為新雜質，所以不可行；C中碳酸鈣會和HCl反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣可以過濾除去，所以可行；D中NaHCO₃溶液與HCl反應生成二氧化碳氣體，而濃硫酸不能吸收二氧化碳，所以所得的氫氣中有二氧化碳新雜質，所以不可行。

答案B D。

點評除雜，其本質還是考慮所選試劑與哪種物質發生反應，生成什么，有沒有引入新雜質等。