化學中的“1、2、3”

張修佳

時光飛逝，又到高三總復習的時候，怎么大面積提高學生的分數成了我首要問題。從心理學的角度進行分析，趣味可以增強學習的興趣，可以促動學生的求知欲，可以大大增強學生的能動性，創造最佳的記憶效果。學生們能自主地進行學習和研究，培養高中生的智能，增長了人的知識，發揮人的想象力、創造力，全面地適應社會的需要，讓高中生走入社會時，是一個有能力的人。在當今的現實社會中，應試教育是我們的傳統教育，從傳統教學中找到適合學生發展的教學模式，是當務之急。變化了，謀求最大的發展空間，適應人類政治、經濟、文化、科學等各方面最佳綜合發展的全新的教育理論和教育方式，趣味教育就是在這種形式下誕生的。我能將數字“1、2、3”運用得活靈活現，讓他們發揮到極致。一段時間的應用可以幫助學困生脫離學困。

我所教的學生基礎差、成績低，只要在復習中總結出有趣的規律，才能讓他們有所提高，現將“1、2、3”規律總結如下：簡單的數字，成就大的夢想。

一、有機物的加氫問題

1.1 mol C=C 加成時需1mol

2.1 mol C≡C加成時需2mol

3.1 mol 加成時需3mol

例如：白黎蘆醇： 廣泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能與1mol該化合物起反應的H2的最大用量分別為（ ）

A. 7mol B. 7mol C. 6mol D. 7mol

解析：答案 B。2mol 加成需要6mol ，1摩爾C=C加成需要1mol，總共7mol。

二、有機物與Br2 反應

1.1 mol C=C 加成時需1molBr2

2.1 mol C≡C加成時需2molBr2

3.1 mol 與 3molBr2發生取代

例如： 廣泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能與1mol該化合物起反應的Br2的最大用量分別為（ ）

A.1mol B.3.5mol C.3mol D.6mol

三、醛的配平

醛在高中有機化學中有承上啟下作用，因此，醛氧化的方程式很重要，記住“1、2、3”就可以把方程式配平，還能加強對方程式的記憶。復雜的知識簡單化。

1.與銀氨溶液的反應配平

CH3CHO+Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+Ag↓+NH3+H2O

解析：1 H2O 2 Ag 3 NH3，再根據原子守恒，配平CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

2.與乙醛和新制的氫氧化銅的反應方程式

CH3CHO+Cu（OH）2+NaOH→Cu2O↓ +H2O+CH3COONa

解析：1 Cu2O，2 Cu（OH）2，3 H2O，因此，再根據原子守恒，配平

CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH →Cu2O↓ +3H2O+CH3COONa

四、有關鐵元素的配平

鐵是高中階段重要的金屬單質，主要涉及的是氧化還原反應，如鐵與氯化鐵的反應的離子方程式：

配平化學方程式及離子方程式為：1.Fe+FeCl3→FeCl2

2.Fe+Fe3+→ Fe2+

解析：因為Fe3+有氧化性，Fe有還原性，在一起會發生歸中反應，配平為Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+

方程式的系數為1、2、3，就將化學方程式和離子方程式配平了，可以給考試節省大量的時間去做難題。

五、電解池中的電鍍銅

1少，2多，3不變，解釋如下：

1.陽極銅的質量減輕。 2. 陰極銅析出，其質量增加。3.電解質溶液中的銅質量不變。這是將電解池中銅元素在陰陽極及溶液中的變化聯系到一起。我將用1、2、3數字的形式讓孩子們記憶，效果達到了極致。

化學學科中還有一些規律，有待我們去發現。掌握一些小的技巧，就可以事半功倍。這樣，我們才能從繁重的工作中找到樂趣，才能使我們教的學生有更深刻的記憶，取得更好的成績。我將繼續研究化學學科中的一些簡單有趣的規律，讓我所教的孩子成績上有所突破，讓他們的能力有所提升。讓他們不再學困，讓他們樂在其中，不再為學習發愁。特殊的教學方式，讓學生學會自主學習，學生在教學過程中所發揮出來的那種特別的自主性與高效的創造性，是人的本能，很多的科學家都說過，人類的大腦有無限的潛能，只要用對了方法，找對了方式，就會有意想不到的事情發生在我們每個人的身邊。我們教育工作者就是挖掘這種潛力的開拓者，我們會一如既往地向前走，讓人類有更好的發展空間，有更美好的未來。

（作者單位：黑龍江省鶴崗市第三中學）