淺談學(xué)困生的高考復(fù)習(xí)策略

羅艷

摘 要： 氧化還原反應(yīng)方程式配平是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的重要步驟，它是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生的一項(xiàng)基本技能，同時(shí)氧化還原反應(yīng)的配平也一直是高考考查的熱點(diǎn)?？疾檠趸€原反應(yīng)配平的試題，一般其難度都不低，因此掌握較好的解題方法，快速、準(zhǔn)確地進(jìn)行配平是解決這類問題的關(guān)鍵。

關(guān)鍵詞： 高三總復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng) 配平

1.引言

現(xiàn)行的人教版高中化學(xué)教材中，關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式?jīng)]有給出詳細(xì)的配平步驟，使得氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式的配平在教學(xué)過程中并不是那么得心應(yīng)手。在高三總復(fù)習(xí)中，對(duì)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行配平是大多數(shù)學(xué)生都很迷惑的問題，而此項(xiàng)內(nèi)容又是高考的熱點(diǎn)之一，如何為學(xué)生歸納出一套通用、可行的配平方法成為教師研究的話題。以下是我根據(jù)學(xué)生的思維特點(diǎn)，結(jié)合前人的理論經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出的普遍高中學(xué)生易于接受的關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式配平方法。

2.配平原則

①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等。

即化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

②質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各原子的種類和個(gè)數(shù)不變。

即原子個(gè)數(shù)守恒。

③離子電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子電荷總數(shù)相等。

3.配平步驟

（1）標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)。

（2）列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。

（3）求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

（4）配系數(shù)：根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。

例題1：按配平步驟配平

5.缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平

配平方法：

①先利用“化合價(jià)升降法”配平含變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

6.結(jié)語

氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別，在于反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移。通過以上分析可知，氧化還原反應(yīng)方程式的配平的關(guān)鍵點(diǎn)是在考慮電子轉(zhuǎn)移的前提下，確定反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。從本質(zhì)上看，這類配平同樣是依據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應(yīng)前后原子數(shù)和分子數(shù)的一個(gè)推斷過程。在這一推斷過程中，使用化合價(jià)作為分析問題的工具，肯定會(huì)比直接考慮得失電子數(shù)更簡單。

在氧化還原反應(yīng)中通常以元素化合價(jià)變化作為配平根據(jù)?；蟽r(jià)是一個(gè)與元素及原子團(tuán)有關(guān)的抽象化學(xué)概念，如何把化合價(jià)變化數(shù)與具體的參與氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子數(shù)聯(lián)系起來，恰恰是深入理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及把握其配平方法的關(guān)鍵。同時(shí)，讓學(xué)生用觀察的方法配平化合價(jià)未發(fā)生變化元素的原子。所謂觀察的方法，多數(shù)學(xué)生把其理解為逐個(gè)元素去看，而不知主次。在參與氧化還原反應(yīng)的元素的系數(shù)確定后，其余元素化學(xué)計(jì)量數(shù)的確定其實(shí)有規(guī)律可循。

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