巧用守恒法快解化學(xué)計(jì)算題

張庭昌

【摘 要】 守恒法是利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定量固定不變來(lái)解決問(wèn)題，尋找變化前后特有的守恒因素，快速建立等式關(guān)系，巧妙作答的一種解題方法，能提高解題速率和準(zhǔn)確率。

【關(guān)鍵詞】 守恒法

【中圖分類(lèi)號(hào)】G633.2 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2016）13-0-01

守恒法是中學(xué)化學(xué)經(jīng)常采用的技巧性解題方法之一，守恒法的靈活運(yùn)用能夠簡(jiǎn)化解題過(guò)程，從而快速準(zhǔn)確地解答題目。守恒的實(shí)質(zhì)：利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變而找出量的關(guān)系，基于宏觀統(tǒng)覽全局而避開(kāi)細(xì)枝末節(jié)，簡(jiǎn)化步驟，方便計(jì)算。現(xiàn)將守恒法的類(lèi)型及應(yīng)用歸納如下：

一、守恒法的類(lèi)型

1.電荷守恒法

在溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性。

例1.1L混合溶液中含SO42-0.00025mol，Cl-0.0005mol，NO3-0.00025mol，Na+0.00025mol，其余為H+，則H+物質(zhì)的量濃度為（ ）。

另在溶液中，H+、OH-都由H2O電離而來(lái)，故H+、OH-二者的總量應(yīng)相等，而H+由于HS-水解的原因存在形式為H+、H2S，OH-由于HS-電離的原因存在形式為OH-、S2-。同樣可得到③。綜上所述，答案選D

以上只是簡(jiǎn)單的列舉了一些常見(jiàn)的例題，以期做到拋磚引玉的作用。守恒因素的應(yīng)用是多方面的，只有平時(shí)訓(xùn)練時(shí)多注意積累與總結(jié)，方能熟練而巧妙的運(yùn)用于解題過(guò)程中，才能收到事半功倍的效果。