淺談高三第二輪復習中化學平衡常數的教學

熊煒宏

（湖口二中 江西湖口 332500）

淺談高三第二輪復習中化學平衡常數的教學

熊煒宏

（湖口二中 江西湖口 332500）

面對高中普通曾的學生，他們由于基礎薄弱，對于化學基本概念掌握不清，利用建構主義理論，使學生形成完整地化學知識體系，幫助解決化學平衡常數的難點。

高三 化學 平衡常數

一、化學平衡常數的重要性

化學平衡是化學反應原理中非常重要的知識之一，化學平衡常數是解決化學平衡問題的一種重要的手段和方法。在舊人教版中對于化學平衡常數的教學要求較低，平衡常數只是作為可逆反應到達平衡狀態時的一個特點給出，整個教材體系并沒有以它作為一個重要的理論工具。所以在原來的高中教學中，對于這部分內容，只需做到點到為止，對于它的許多性質，只是介紹性的給學生指出，并沒有讓學生在這個方面做出過多的探究。而在現行新課標教材中化學平衡常數作為一個重要的知識點出現在教材中。如果平衡常數運用恰當，在解決一些關于化學平衡的問題就會得到事半功倍的效果。

新版中教材的編排卻是緊緊抓住平衡常數的概念，將平衡常數作為討論有父平衡問題的總線，用平衡常數來定量描述平衡狀態，依據平衡常數來分析平衡移動，并將平衡轉化

率作為定量描述平衡狀態的補充，對于平衡移動問題的討論，在建立起濃度Q概念的基礎上，提出普遍適用的Q與K的比較判據。統觀教材小難發現，如果平衡常數的相關知識掌握好了，那么在教第三章《物質在水溶液中的行為》有關水的電離(Kw)、弱電解質的電離(Ka、Kb)的相關內容就會水到渠成。而且在第1章中有關單一電解質在水溶液巾的行為問題、電解質與溶劑水的相互作用問題以及溶質之間的一種特殊的相互作用問題也要運用化學平衡的理論來處理。所以，充分理解化學平衡常數，把握化學平衡常數的幾個特點，顯得尤為重要。

二、學生化學基礎薄弱

我現在所教學的班級是普通層，基礎相對薄弱。多數學生覺得化學難學，出現化學基礎不好的原因有二，一是學生自身的原因，不良的學習方式在實際的課堂教學之中，學生習慣了“被動接受”教師講解的內容，無論是對教師還是對課本都產生了極大的依賴，所掌握的知識僅僅停留在表面，一旦題目稍加變化，學生就會茫然不知所措，從而造成了化學學習的困難。二是教學方面的原因，教學中缺乏引導互動，在高中化學的課堂教學中仍然采取以教師為中心的教學模式，教師在教學的過程中完全控制著教學的節奏。學生在這樣傳統的灌輸式的課堂教學中幾乎完全沒有互動交流的機會，常常處于“知其然，而不知其所以然”的狀態。在一部分同學對于化學平衡常數的基本概念計算應用并不是很到位的情況下，首先夯實基礎將他們通常容易出現的問題以下幾種問題先解決：1概念理解不清晰，化學平衡常數定義為當一個反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數。在進行計算的時候很多同學并沒有注意到這里使用的濃度是平衡時的濃度或者使用的是物質的量進行計算以致出現錯誤。2對于反應物或生成物中出現的固體或純液體很多同學列式是也將其包括在內，殊不知這兩者的濃度可看做常數1，不可計算在內。

三、提高化學平衡常數的教學策略

1.讓學生形成一個完整的知識體系

在進行化學平衡常數這塊復習教學時，我就將后面的電離平衡常數(Ka、Kb、)、水的離子積（Kw）溶度積常數Ksp放在一起，對它們的含義，相應的表達式的書寫，以及條件的改變對它們的影響做一個統一的歸納，讓他們做到心中有數。

2.具體案例剖析化學平衡常數

最后從以下幾個方面介紹平衡常數應用：

（1）判斷反應進行的程度

K值越大，正反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高；K值越小，正反應進行的程度越小，反應物的轉化率越低。

（2）判斷反應的熱效應

K值只受溫度影響，與濃度、壓強和是否使用催化劑無關。溫度越高，K值越大，則正反應為吸熱反應；溫度越高，K值越小，則正反應為放熱反應。

（3）判斷反應進行的方向

勒夏特列原理定義中減弱一詞的含義較難理解，可如果我們使用化學平衡常數通過計算，定量進行比較，可以較好的突破平衡移動方向的判斷這個難點。所以，平衡常數是將化學平衡移動原理定性的判斷轉化為定量的計算，從而使判斷平衡移動更為準確。甚至用勒夏特列原理無法解釋的問題，用平衡常數也可以快速的解決。對任意一個可逆反應： mA+nB?pC+qD，其平衡濃度的比值，總是符合下列關系：K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )（是一個定值，稱為化學平衡常數。）

若用Qc表示任意狀態下，可逆反應中產物的濃度以其化學計量系數為指數的乘積與反應物的濃度以其化學計量系數為指數的乘積之比，則這個比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數作比較可得可逆反應所處的狀態。即: Qc= K 體系處于化學平衡；Qc＜K 反應正向進行；Qc＞K 反應逆向進行；可見只要知道一定溫度下，某一反應的平衡常數，并且知道反應物及產物的濃度，就能判斷該反應是平衡狀態還是向某一方向進行。

（4）計算轉化率

依據起始濃度（或平衡濃度）和化學平衡常數可計算平衡濃度（或起始濃度），從而計算反應物的轉化率。

（5）抓住化學平衡常數的大小只與溫度有關，濃度、壓強、催化劑等這些條件的改變不影響化學平衡常數的大小。掌握了這一點一些用化學平衡移動原理難理解的問題就很好解決了。例如下面這一道題某可逆反應2A═B △H＜0， 在一定條件下達到平衡，改變下列條件時，氣體A的平衡濃度和氣體B的平衡濃度比值增大的是？

化學平衡常數作為解答化學平衡問題的重要工具，通過這樣系統的梳理可讓學生對于它的應用更加得心應手。

[1]韓書影. 化學平衡常數計算教學策略的實證研究[D].東北師范大學,2013.

[2]張雪嬌. 淺談化學平衡常數在平衡體系中的應用[J]. 科技信息,2011,(04):127+129.