關于“蓋斯定律”

關于“蓋斯定律”

陳明蓉衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

摘要：在歷年高考題中，常考查蓋斯定律在熱化學方程式中的應用。本文將對蓋斯定律的重要知識點進行梳理，對解題進行分析，供讀者參考。

關鍵詞：蓋斯定律高考

蓋斯定律問題是高考的常考知識點，常以選擇題和反應原理的大題的形式出現。蓋斯定律是熱化學中的一個重要的基本定律，一些復雜、難以測定其反應熱的化學反應，可通過蓋斯定律間接求出。通過對2010-2014年的廣東高考化學卷的分析，可以發現其對蓋斯定律的考查難度沒有明顯變化，題型也比較穩定。

一、知識梳理

1、概念：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。即反應熱效應取決于體系變化的始終狀態而與過程無關。

圖　反應熱效應

其中：△H1+△H2=0。

2、考點分析：

表　廣東高考考題

從廣東這5年的高考考題中可看出，熱化學方程式之間可以進行代數變換數學處理，未知反應熱可利用題設中所給的已知反應熱來求得。從形式上看，用一般考生未接觸到的反應方程式，考查學生對基礎知識的理解和掌握、運用能力。當題設的已知方程較多時，復雜性會增加。

二、例題講解

例(2014·廣東高考)用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)；△H1=-47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)；△H2=+210.5kJ/mol

△H3=-86.2kJ/mol

(1)反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=____。

答案：△H=4△H1+△H2+2△H3

解析：根據蓋斯定律，①×4+②+③×2可得