解讀廣東高考化學之離子濃度大小比較題型

解讀廣東高考化學之離子濃度大小比較題型

黃曉丹肖雪玲張惠敏衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

摘要：近五年來，高考理科命題專家對離子濃度大小比較類的考題“情有獨鐘”，年年都有，可是還是有很多考生在這道題上“栽跟頭”。也就是說，電解質離子濃度大小比較的題型是高考的重點也是高考的難點，其中涉及到的知識點有：鹽類水解；電離平衡；電解質的化學反應；溶液中的電荷守恒及物料守恒等?？忌鷳撝匾曔@類題型，做到全面掌握，以期啃下這塊“硬骨頭”，下面對離子濃度大小問題進行總結。

關鍵詞：離子濃度物料守恒高考化學

近三年高考離子濃度大小比較題：

例(2012廣東卷23)對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是()。

A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：

c(Cl-)=c(CH3COO-)

答案：A。

解析：電荷守恒A對。B氨水過量，顯堿性。D，反應后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性。C，c(H+)水=c(OH-)水=KW/c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

例(2013廣東卷12)50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是()。

A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol·L-1

B.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)

C.飽和食鹽水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

答案：C。

解析：50℃時，水的離子積常數大于1×10-14。pH=4的醋酸中，c(H+)=1×10-4mol·L-1，A錯誤；飽和小蘇打溶液中，HCO3-會發生水解反應導致濃度減小，c(Na+)>c(HCO3-)，B錯誤；飽和食鹽水中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)符合電荷守恒的關系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中，c(OH-)=KW/1×10-12>1×10-2mol·L-1，D錯誤。

例(2014廣東卷12)常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()。

圖　溶液中部分微粒組分及濃度