自主探究實驗過程 提高化學教學效率

魏鳳月

【摘 要】實驗探究是開展化學活動課的一種重要課型和教學方法，是充分發揮學生主動性、創造性的重要途徑，也是擴大和加深基礎知識、培養實踐能力的一項重要手段。教學中要求學生能通過探究實驗的過程理解和實驗數據的分析，得出化學變化前后質量守恒的重要結論，從宏觀和微觀的角度理解化學變化前后物質總質量一定守恒的原因，從而培養學生的實驗猜想、實驗觀察、數據分析和結論描述的能力，讓每一個學生都能在輕松愉悅的環境中體驗成功。

【關鍵詞】自主探究；合作交流；質量守恒定律

【教學過程】

一、新課引入

在前面的章節中，我們已經學過許多的化學反應，在學習這些反應時，我們一般只了解其中的反應物、生成物、反應條件及反應發生時的現象，而一般不考慮化學反應中的物質質量是否發生變化。今天我們就從質量的角度來探討一下化學反應。

二、新授課

（一）質量守恒定律發現史簡介

1.人們最初的觀點：質量不守恒。1673年英國化學家波義耳在一個敞口容器中加熱金屬，結果發現反應后容器中物質的質量增加了。

2.1756年俄國化學家羅蒙諾夫和1777年法國化學家拉瓦錫在實驗的基礎上提出質量守恒定律，并為化學界公認。

3.1908年德國化學家朗道耳特，1912年英國化學家曼萊用極其準確的實驗證明在化學反應中的質量守恒。

（二）實驗部分——驗證在化學反應中質量是否守恒

<一>白磷在密閉容器中燃燒（演示實驗）

實驗裝置圖：如右圖（1）所示

【觀察思考】

1.如何稱量物質的質量？反應前后所有物質的質量為多少？

2.發生反應時的現象如何？

3.反應后所有物質的質量為多少，比較稱量結果。

【實驗現象】

白磷劇烈燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱；反應前后所有物質的質量總和相等。

【師生分析】

1.反應的文字表達式：磷+氧氣——→五氧化二磷

2.沒有參加反應的物質（如錐形瓶等）的質量不變。

3.根據反應前后所有物質的總質量不變化以及以及未參與反應的物質質量不變，可知：m（白磷）+m（氧氣）=m（五氧化二磷）即反應物的質量總和等于生成物的質量總和。

<二>氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應（學生分組實驗）

【學生閱讀】教材102頁實驗4-11

【學生分組操作實驗4-11】

（1）稱量反應前物質的總質量；

（2）觀察反應現象；

（3）稱量反應后物質的總質量，比較稱量的結果。

【學生回答】生成藍色沉淀，反應前后物質的總質量相等。

【師生分析】

1.反應的文字表達式：硫酸銅+氫氧化鈉——→硫酸鈉+氫氧化銅。

2.根據反應前后物質重質量相等，以及未參與反應的物質質量不變。可知：

m（硫酸銅）+m（氫氧化鈉）=m（硫酸鈉）+m（硫酸鈉）。

即參加反應的物質（氫氧化鈉和硫酸銅）質量總和等于生成的物質（硫酸鈉和氫氧化銅）的質量總和。

<三>碳酸鈣與鹽酸反應（學生分組實驗）

【學生閱讀】教材102頁實驗4-12

【學生分組操作實驗4-12】

（1）稱量反應前物質的總質量；

（2）觀察反應現象；

（3）稱量反應后物質的總質量，比較稱量的結果。

【學生回答】產生大量氣泡，反應前后物質的總質量相等。

【師生分析】

1.反應的文字表達式：碳酸鈣+鹽酸——→氯化鈣+二氧化碳+水

2.根據反應前后物質重質量相等，以及未參與反應的物質質量不變。可知：

m（碳酸鈣）+m（鹽酸）=m（氯化鈣）+m（二氧化碳）+m（水）

即參加反應的物質（碳酸鈣和鹽酸）質量總和等于生成的物質（氯化鈣、二氧化碳和水）的質量總和。

三、質量守恒定律成立的原因

1.復習化學反應的實質（從分子—原子角度復習）。

2.以水電解為例，分析質量守恒的原因。

3.結論：在化學反應中，原子的種類、數目、質量都不變，因此質量守恒。

4.練習：已知反應Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2X↑+ 2H2O則X的化學式為_________。

【教學反思】

教學過程注重落實新課程改革的理念和要求，精心設計教學情境為學生搭建自主學習、合作學習、探究學習的平臺，注重對學生的探究能力、問題意識、思維方法等終身學習能力的培養。讓學生在學習知識的同時，掌握方法、激發興趣、并體驗快樂，在“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度和價值觀”三個方面得到統一與和諧發展。另外，該探究學習緊扣學生的好奇心，通過設置一些真實、有趣的實驗情境來誘發學生的疑問，使學生在原有的化學知識和日常生活經驗的基礎上，在緊張、活潑的氛圍中理解質量守恒定律的涵義，達到了預期的教學效果。

【參考文獻】

[1]《全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）》

（作者單位：江蘇省句容市春城中學）