初中化學中有關溶液質量變化的總結

陳芬

溶液是溶質溶于溶劑中形成的均一穩定的混合物。常見的溶劑為水，溶液質量為溶質質量和水的質量之和，引起溶液質量變化的原因一般有兩個：一是由于溶液中溶質或水的質量的變化；二是由于化學反應后溶質物質本身發生了變化。下面就從這兩個角度進行分析總結。

一、由于溶液中溶質或水的質量變化而引起的溶液質量變化

1.由于人為因素

人們在稀釋濃溶液或使稀溶液變濃時，需改變水或溶質質量，這時會引起溶液質量的變化。如稀釋濃硫酸時需加水，由于溶劑質量增加而引起硫酸溶液質量的增加。

例1 現有10%的NaCl溶液200 g，欲使其質量分數變為20%，措施正確的是（ ）。

A.蒸發水至溶液質量為110 g

B.蒸發水至溶液質量為100 g

C.加溶質至溶液質量為225 g

D.加溶質至溶液質量為250 g

分析 該題實質是蒸發水或加溶質以使溶液質量分數由10%增至20%，并引起溶液質量的變化。所考查的知識點為溶液質量分數的計算。

答案為B、C。

2.由于自然因素

這種自然因素實質就是某些溶液本身的特征。如濃硫酸具有強吸水性，濃鹽酸和濃硝酸具有強揮發性等。

例2 下列溶液露置在空氣中，溶液質量增大的是（ ）。

A.濃鹽酸 B.稀硫酸

C.濃硫酸D.NaCl溶液

分析 該題考查的是這些溶液的物理性質。濃鹽酸具有揮發性，溶質質量減少而引起溶液質量減少，濃硫酸具有吸水性，水的質量增加引起溶液質量增加。

答案為C。

二、由于化學反應而引起的溶液質量變化

1.由置換反應引起溶質物質本身的改變

（1）金屬+酸→鹽+H2↑

原來是酸溶液，反應后是鹽溶液，溶劑不變，溶質改變。由于反應掉的金屬的質量比生成的H2的質量大，故這類反應結果是溶液質量增加。

（2）金屬+鹽→新金屬+新鹽

原來的鹽溶液與生成的新鹽溶液相比，溶液質量增加還是減少，關鍵看反應掉的金屬和生成的新金屬的質量關系。例如：