化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池

羅慶才

關(guān)于原電池，高考常見的考點(diǎn)不外乎就是考查原電池的正負(fù)極判斷、電子流向、離子流向、pH的變化判斷、電子轉(zhuǎn)移的多少等，重點(diǎn)是電極的書寫，難點(diǎn)也是電極的書寫。下面我談點(diǎn)自己多年來(lái)對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)的看法：解原電池的題的基本是電極反應(yīng)的書寫，在書寫電極反應(yīng)時(shí)有些情況值得考生注意：

1.烴或烴的含氧衍生物和氧氣在熔融碳酸鹽形成的原電池（以甲烷為代表）

正極：O2+4e-=2O2-就是錯(cuò)的。原因是熔融碳酸鹽中沒有O2-，而是O2+4e-+2CO2=2CO32-，也就是要圍繞熔融鹽的碳酸根-而寫。

負(fù)極：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O碳酸根寫在負(fù)極也是電性決定的。當(dāng)然負(fù)極都可以用總反應(yīng)和正極反應(yīng)去推斷，即相減就可以了。

2.烴或烴的含氧衍生物和氧氣在熔融離子氧化物形成的原電池（以甲烷為代表）

正極：O2+4e-=2O2-也是圍繞O2-而寫的。

負(fù)極：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O在此處的寫法就是不對(duì)的。因?yàn)槿廴陔x子氧化物中無(wú)碳酸根而只有O2-，所以應(yīng)該是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O。

3.氮?dú)夂蜌錃庠邴}酸和氯化銨溶液中形成的原電池

正極：N2+6e-+8H+=2NH4+而沒寫成N2+6e-=2N3-，也是因?yàn)樵谌芤褐兄挥袖@根沒有游離的N3-，要圍繞銨根寫。

負(fù)極：H2-2e-=2H+，當(dāng)然也可以考查有游離的N3-的情況，如熔融的氮化鎂。

4.二氧化硫和氧氣在熔融的硫酸鹽形成的原電池

正極：O2+4e-=2O2-就是錯(cuò)的。原因是熔融硫酸鹽中沒有O2-，而只有硫酸根，所以應(yīng)該寫為：O2+4e-+2SO3=2SO42-也是圍繞硫酸根而寫。

負(fù)極：2SO2-4e-+2SO42-=4SO3這樣寫也是熔融鹽中只有硫酸根，由于電性所以寫在負(fù)極。

特別注意的是這些考點(diǎn)都是源于教材的知識(shí)加深，那么它出自教材的哪里呢？

教材中氫氧燃料電池，由惰性電極材料組成的下列三種原電池。

1.氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為NaCl溶液）。

2.氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）。

3.氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）。

總之，像這樣的由于電性決定陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向的同時(shí)決定了電極書寫的規(guī)則是常考的內(nèi)容，而且變化多端，但原理不變，這些考點(diǎn)出于教材而又比教材深，學(xué)生不會(huì)做并不是這樣的題難，而是這樣的題學(xué)生沒有形成規(guī)律。

編輯 范昕欣