淺談膠體

馬德全

高中化學選修教材的《膠體》一節，由于展開不夠充分，使不少學生和教師難以把握相關內容，出現了一系列的模糊認識。我們把這些問題搜集起來，并根據我們的理解來談一談有關《膠體》的疑難問題。

一、溶膠的概念

膠體從外觀上看貌似均勻，與溶液沒什么差異，因此膠體常稱為溶膠。溶膠與膠體是同一個概念。

二、對淀粉、蛋白質等高分子溶于水形成的分散系，為什么有時稱其為溶液，有時又稱其為膠體

教材中是按分散質微粒直徑的大小來給分散系分類的。淀粉、蛋白質等高分子溶于水形成的分散系可稱為膠體。但是判斷一種分散系是屬于膠體還是溶液，單從分散質微粒直徑的大小這一方面來考查，其結論是不全面的，甚至是錯誤的。正確判斷一種分散系是溶液還是膠體，還要看分散質微粒的結構。如果分散質微粒的結構簡單，比如是單個的分子或較小聚合度的分子或離子，那么這樣的分散系應稱為溶液。由于淀粉、蛋白質溶于水后都是以單個分子的形式分散在水中的，因此，盡管這些高分子很大，這些分散系仍應稱為溶液。

三、溶液是均一的，膠體也均一嗎

憎液溶膠的分散質微粒是由很大數目的分子構成，因此是不均一的；高分子溶液中的分散質微粒是單個的分子，因此是均一的。

四、膠體能在較長時間內穩定存在的原因是什么

憎液溶膠的膠粒帶有相同的電荷，由于同性電荷的排斥作用而使憎液膠體可以穩定存在。淀粉、蛋白質等高分子中含有多個極性基團，可以與水高度溶劑化，因此也可較長時間穩定存在。很明顯，這兩類膠體穩定存在的原因是不同的。

五、溶液中的溶質微粒也作布朗運動嗎

膠體微粒在各個方向上都受到分散劑分子的撞擊，由于這些作用力不同，所以膠體微粒作布朗運動。溶液中的溶質微粒和分散劑分子大小相仿，因此溶質微粒的運動狀況與膠體的膠粒運動狀況是有差別的。由于膠體的丁達爾現象，用超顯微鏡才可以觀察到膠粒的布朗運動。溶液無丁達爾現象，因此用超顯微鏡觀察不到溶質微粒的運動狀況。

六、凝聚與鹽析有何差別

凝聚是憎液（水）膠體的性質，膠體的凝聚過程就是膠粒聚集成較大顆粒的過程。由于憎液（水）膠體的分散質都難溶于水，因此，再采用一般的溶解方法用水來溶解膠體的凝聚物是不可能的，也就是說，膠體的凝聚是不可逆的。鹽析實際上就是加入電解質使分散質溶解度減小而使其析出的過程。鹽析不是憎液膠體的性質，它是高分子溶液或普通溶液的性質，能發生鹽析的分散質都是易溶的，如淀粉溶液、蛋白質溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散質都是易溶的，所以鹽析是可逆的。

七、蔗糖溶于水形成的分散系是溶液，為什么在生物課的滲透實驗中，蔗糖分子卻不能通過半透膜

不同的半透膜，其細孔的直徑是不同的，其通透性是不一樣的。顯然，籠統地講半透膜能使離子或分子通過，而不能使膠體微粒通過是不恰當的。

八、有沒有溶液能產生類似于膠體的電泳現象

由于溶液是均一的，不存在“界面”，因此，給溶液通電不會產生界面移動現象（即一極液面高，另一極液面低），但是有些溶液通電后卻可以產生一極溶液顏色加深，另一極溶液顏色變淺的現象。

九、Fe（OH）3膠體長時間電泳或電壓增大，將發生怎樣的現象

如果Fe（OH）3膠體長時間電泳或將電泳的電壓顯著增大，都會在陰極出現凝聚現象，因為不論是長時間電泳還是電壓顯著增大，都會使陰極附近積聚很多的Fe（OH）3膠粒，大量膠粒的聚集必然會出現凝聚現象。如果電泳電壓特別大，還會出現電解水的現象。

（作者單位：青海省大通縣第六中學）endprint