離子方程式的書寫

一 離子方程式的書寫方法

1.書寫步驟

離子方程式應按照“一寫、二拆、三刪、四查”的步驟書寫。

2.書寫要點

方程式在書寫時應抓住兩易、三等、三查的要點。

兩易：即易溶、易電離的物質（包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽）拆寫成離子形式；非電解質、難電離的物質（包括弱酸、弱堿、水等）、難溶物、單質、氧化物、氣體等仍用化學式表示。

三等：離子方程式兩邊的原子個數和電荷總數相等及得失電子數相等。

三查：檢查各項是否都有公約數，是否漏掉某些離子反應，是否漏寫必要的反應條件。

3.注意的問題

第一，微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式（標“↓”），如Ca（OH）2等，即氫氧化鈣作為反應物時，若敘述為Ca（OH）2溶液或澄清石灰水時寫離子符號，若敘述為石灰乳或消石灰時寫化學式。

第二，氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫成NH3和H2O，若是稀溶液不加熱寫成NH3·H2O。

第三，固體與固體間的反應不能寫離子方程式。

第四，濃H2SO4不能拆寫成離子形式，因為它主要是以分子的形式存在。但濃HCl、濃HNO3則要拆寫成離子形式。

第五，多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如HCO-3、HS-、HSO-3等。但多元強酸酸式根離子，在離子方程式中則要拆開寫，如HSO-4等。

第六，約簡化學計量數不能破壞關系量。約簡化學計量數時若只約部分離子而違反實際反應中各物質的關系就錯了。如H2SO4和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式若寫為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O就不符合實際生成1份BaSO4和2份H2O的事實，因此是錯誤的。

第七，要注意反應條件不同，反應物的用量不同，反應物滴加順序不同時反應產物的變化。

第八，氧化還原反應，要注意反應的先后順序。

第九，還要注意“=”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”等符號的使用是否合理，最后還要檢查電荷、元素的原子是否守恒、得失電子數是否相等等。

二 與量有關的離子方程式的書寫方法

在物質發生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而發生不同的反應。

1.酸式鹽與堿反應涉及的“量”

做題方法“以少定多”的原則來書寫，即將少量物質的化學計量數定為“1”來配平化學方程式。

如少量的Ca（OH）2溶液和足量的NaHCO3溶液混合：分析少量的Ca（OH）2中含2個OH-需要2個HCO3-來中和，則寫為2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

足量的Ca（OH）2溶液和少量的NaHCO3溶液混合：分析少量的NaHCO3中含有1個HCO3-需要1個OH-來中和，則寫為OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O。

此外，NaHSO4或NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液；Ca（HCO3）2或Ba（HCO3）2溶液與KOH溶液等反應均與“量”有關。

2.酸性氧化物與堿溶液反應涉及的“量”

如Ca（OH）2溶液與少量CO2反應：CO2+2OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓；Ca（OH）2溶液與足量（或過量）CO2反應：CO2+OH-=HCO3-；類似的還有SO2與堿的反應。

3.反應物混合順序不同涉及的“量”

如KOH（或NaOH）溶液滴加到Al2（SO4）3溶液中的離子反應：先是Al3++3OH-=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；當Al2（SO4）3溶液滴加到KOH（或NaOH）溶液中時：先是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。

又如硫酸滴加到NaAlO2溶液中的離子反應：先是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；當NaAlO2溶液滴加到硫酸溶液中時：先是AlO2-+4H+=Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。

再如氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，后是AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；當AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O；類似的還有Na2CO3與鹽酸的反應。

4.氧化還原反應中涉及的“量”

熟記“強者優先原則”氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2>S，還原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-。

第一，FeBr2溶液中通入不同量的Cl2。少量Cl2通入FeBr2溶液時：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；過量Cl2通入FeBr2溶液時：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2；Cl2與FeBr2物質的量為1∶1時：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2。

第二，FeI2溶液中通入不同量的Cl2。少量Cl2通入FeI2時：2I-+Cl2=2Cl-+I2；過量Cl2通入FeI2時：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2。

第三，鐵和稀硝酸的反應。鐵不足：Fe+4H++NO3-=

Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。

5.其他反應涉及的“量”

如將Ba（OH）2溶液逐滴加入明礬溶液中使SO42-剛好沉淀完全時，則寫為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；將Ba（OH）2溶液逐滴加入明礬溶液中使Al3+剛好沉淀完全時，則寫為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

再如將CO2分別以“少量”“過量”通入到NaAlO2、Ca（ClO）2的溶液中發生的離子反應方程式是不同的。

少量的CO2與上述各溶液反應的離子方程式分別是：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO。

過量的CO2與上述各溶液反應的離子方程式分別是：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO。

但是無論是“少量”還是“過量”的CO2通入苯酚鈉溶液中均生成NaHCO3（因為碳酸鈉和苯酚不能共存）其離子

方程式是：CO2+H2O+ → +HCO3-。

〔責任編輯：林勁〕