淺談九年級化學方程式配平的方法技巧

陶靜

【摘 要】化學方程式是化學用語，是中學化學的基礎知識，配平化學方程式的方法是化學的基本技能。通過化學方程式的配平才能正確的反映出質量守恒定律。為化學反應的描述和相關計算提供準確的關系量來進行相應的計算。為使學生能夠正確地掌握化學方程式配平的方法，使教學質量得以提高，本文采用九年級化學方程式配平常用的三種不同的技巧配平方法進行探究。

【關鍵詞】化學反應方程式；技巧配平法

九年級學習的化學方程式，是最重要的一種化學語言；也是中學化學教學的重點和難點之一。長期以來，學生們都視化學方程式為“第二外語”，難以正確書寫化學方程式。其實，書寫化學方程式必須遵循兩條規則，一是必須以客觀事實作為基礎。二是要遵循質量守恒定律。

在化學教學中我們知道，化學方程式配平最關鍵是找準配平的起點，也就是找準從哪種元素入手調整系數。根據配平起點的角度不同，不同的化學方程式配平時可以有多種不同的方法，但不論采用何種方法。配平化學方程式都應符合質量守恒定律，這樣才能正確地表現出反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關系式、關系量。下面淺談九年級化學教學中常見的三種不同類型的技巧配平方法。

一、不同類型的技巧配平法

1.觀察法

觀察法是通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。按照這一方法進行配平的步驟如下：①觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種物質推求出有關各物質化學式的系數和這一復雜物質的系數。②根據推求出的化學式的系數再推求其它化學式的系數。

例如：Fe2（SO4）3+NaOH-Fe（OH）3+Na2SO4

化學式Fe2（SO4）3所含原子數最多、最復雜，其中3個SO42-進入化學式Na2SO4，每個Na2SO4含有1個SO42-，所以化學式Na2SO4系數為3；而2個鐵離子需進入2個化學式Fe（OH）3，所以化學式Fe（OH）3系數為2，這樣就得到：Fe2（SO4）3+NaOH–2Fe（OH）3+3Na2SO4

接下去確定化學式NaOH的系數，2Fe（OH）3中有6個OH-，3Na2SO4中有6個Na+，所以在化學式NaOH前填上系數6，得到：Fe2（SO4）3+6NaOH-2Fe（OH）3+3NaNa2SO4

最后把“-”改成“=”，標明Fe（OH）3↓就得到一個正確的化學方程式：

Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4

2.最小公倍數法

最小公倍數法就是在配平化學方程式時，找出反應前后出現“個數”較復雜的元素，先進行配平。然后計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，再用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平。最后觀察配平其它元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。

例如：KClO3-KCl+O2

在這個化學方程式中K、Cl、O各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3個，右邊2個，所以應從氧原子入手來開始配平。由于3和2的最小公倍數是6，6與KClO3中氧原子個數3之比為2，所以KClO3系數應為2。又由于6跟O2的氧原子個數2之比為3，所以O2系數應為3。配平后的化學方程式為：2KClO3=2KCl+3O2↑

3.奇數變偶數法

按照這一方法進行配平的步驟如下：①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，是，則選定這一元素作為配平的起點。③由已推求出的系數決定其它化學式的系數。

例如：燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2，FeS2+O2-Fe2O3+SO2

分析：氧是這一方程式里出現次數最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子分子，無論有多少氧氣分子跟FeS2反應，反應物里總是含有偶數個氧原子。但在生成物里共含有5個氧原子，是奇數。在SO2里含有2個氧原子是偶數，它的分子式前的系數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的系數才能使生成物的氧原子個數變為偶數，所以可以在化學式Fe2O3的前面試寫一個最小偶數2，再進一步配平。FeS2+O2-2Fe2O3+SO2，生成物Fe2O3里所含的鐵原子個數應和反應物FeS2里所含的鐵原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一系數4。4FeS2+O2=2Fe2O3+SO2由此可推知SO2前的系數為8，FeS2+O2-2Fe2O3+8SO2，生成物里所含氧原子總數為22，那么反應物O2前必須寫11才能使化學方程式配平。即：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

二、結束語

通過以上幾種技巧配平方法的分析，可以體會到配平化學方程式方法的運用具有一定的靈活性，具體采用什么方法，關鍵在于分析化學反應方程式的特征。實質上，配平并無定法，一個化學方程式可以采用多種不同的配平方法來配平，又或者需要同時采用多種方法才能配平。究竟怎樣巧用配平方法，則需要具有敏銳的洞察能力和分析能力，同時最重要的就是潛移默化，平時不斷練習、反思、總結，從中找出規律、融會貫通，這樣熟練了就能生巧。

參考文獻：

[1]郝明化學方程式配平三法[N].化學輔導

[2]周鵬淺談化學方程式配平的基本方法[J].西藏教育endprint