2014年全國普通高等學校招生統一考試（上海化學試卷）

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）

2.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是

A.過氧化鈉 B.氫硫酸

C.硫酸亞鐵 D.苯酚

3.結構為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是

A.乙炔 B.乙烯

C.丙烯 D.1，3-丁二烯

4.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵

D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

5.下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是

A.升華 B.萃取

C.紙上層析 D.重結晶

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）

6.今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A.堿性：KOH>NaOH

B.相對原子質量：Ar>K

C.酸性：HClO4>H2SO4

D.元素的金屬性：Mg>Al

7.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是

A.熔融態不導電 B.水溶液呈中性

C.熔點比BeBr2高 D.不與NaOH溶液反應

9.1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）

+236.6kJ

CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）

+272.7kJ

由此不能判斷

A.1，3-丁二烯和2-丁炔穩定性的相對大小

B.1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低

C.1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應

D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

10.右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

11.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來溫度，所得溶液中

A.c（Ca2+）、c（OH-）均增大

B.c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變

C.c（Ca2+）、c（OH-）均減小

D.c（OH-）增大、c（H+）減小

12.如下圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。

14.只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A.K值不變，平衡可能移動

B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變

D.平衡移動，K值一定變化

15.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

16.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則

A.被氧化的砒霜為1.98 mg

B.分解產生的氫氣為0.672 mL

C.和砒霜反應的鋅為3.90 mg

D.轉移的電子總數為6×10-5 NA

17.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路版上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出

B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

22.已知：2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba（OH）2、2 mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是

25.簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。

29.石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。

32.將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有 、 。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是 。

六、（本題共12分）

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨。

完成下列填空：

33.寫出上述制備小蘇打的化學方程式。

34.濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾

②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是 。（選填編號）

a.①析出的氯化銨純度更高

b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環使用

d.②的濾液可直接循環使用

35.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨。

加熱至沸的目的是 。

濾渣的主要成分是 、 。

36.稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。

實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有 。

選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是

。

樣品中NaHCO3質量分數 。（保留3位小數）

37.將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果 。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

七、（本題共12分）

氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在107 t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業生產都有多種不同方法。

完成下列填空：

38.實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 （填寫試劑或溶液名稱）。

39.實驗室用2.00 mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24 L（標準狀況）氯氣，發生反應的鹽酸為 mL。

40.實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為 mol/L。

53.若以濃硫酸吸水后生成H2SO4·H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？

54.硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

若48 mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4 L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。

55.用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數（水是氣體）。

已知空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21。

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾

②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是 。（選填編號）

a.①析出的氯化銨純度更高

b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環使用

d.②的濾液可直接循環使用

35.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨。

加熱至沸的目的是 。

濾渣的主要成分是 、 。

36.稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。

實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有 。

選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是

。

樣品中NaHCO3質量分數 。（保留3位小數）

37.將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果 。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

七、（本題共12分）

氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在107 t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業生產都有多種不同方法。

完成下列填空：

38.實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 （填寫試劑或溶液名稱）。

39.實驗室用2.00 mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24 L（標準狀況）氯氣，發生反應的鹽酸為 mL。

40.實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為 mol/L。

53.若以濃硫酸吸水后生成H2SO4·H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？

54.硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

若48 mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4 L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。

55.用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數（水是氣體）。

已知空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21。

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾

②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是 。（選填編號）

a.①析出的氯化銨純度更高

b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環使用

d.②的濾液可直接循環使用

35.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨。

加熱至沸的目的是 。

濾渣的主要成分是 、 。

36.稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。

實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有 。

選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是

。

樣品中NaHCO3質量分數 。（保留3位小數）

37.將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果 。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

七、（本題共12分）

氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在107 t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業生產都有多種不同方法。

完成下列填空：

38.實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 （填寫試劑或溶液名稱）。

39.實驗室用2.00 mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24 L（標準狀況）氯氣，發生反應的鹽酸為 mL。

40.實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為 mol/L。

53.若以濃硫酸吸水后生成H2SO4·H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？

54.硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

若48 mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4 L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。

55.用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數（水是氣體）。

已知空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21。