王程杰
1. 下列各組物質混合后,不能發生化學反應的是( )。
A. 小蘇打溶液與白醋
B. 小蘇打溶液與石灰水
C. 維生素C溶液與純堿溶液
D. 純堿溶液與食鹽溶液
2. 下列為用于氣密性檢查的4個裝置圖,其中表示裝置漏氣的是( )。
A B C D
3. 用化學方程式表示除去下列各組物質中的雜質(括號內的物質為雜質):
(1)FeSO4(CuSO4)________;
(2)CuO(C)______________;
(3)NaOH(Na2CO3)________;
(4)CO2(CO)_____________。
4. 鎂條在空氣中燃燒,不僅生成氧化鎂,還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂(Mg3N2)。
(1)請寫出鎂條燃燒生成氧化鎂的化學反應方程式__________;
(2)若有2.4 g鎂在空氣中完全燃燒,則所得產物的總質量 m ____4.0 g(選填“>” “=”“<”)。
5. 閃電是一種自然現象,據估計地球上年均發生31萬余次的閃電。每當電閃雷鳴之時,空氣中發生的反應有N2 + O2 = 2NO。已知32 g氧氣和足量氮氣化合成一氧化氮時要吸收180 kJ的能量,假設每次閃電的能量為1.50×108 kJ,其中有l/100的能量用于這一反應,求:
(1)此次閃電所產生的NO的質量是多少?
(2)此次閃電的生成物相當于多少質量尿素【CO(NH2)2】的含氮量?
6. 長期使用的水壺內層會形成水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,用鹽酸可將其除去,現取水垢2.5 g與20 g鹽酸(過量)充分反應,水垢全部溶解,測得生成CO2的質量為0.88 g,試計算:
(1)水垢中碳酸鈣的質量分數;
(2)反應后所得溶液的質量。
(適合初中學生)
7. 下列操作中一定會使實驗結果偏高的是( )。
A. 用標準HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,堿式滴定管未經潤洗就直接取20 mL NaOH溶液
B. 用冷卻結晶法測定不同溫度下的KNO3的溶解度,在過飽和溶液尚未析出晶體時就記下溫度計的讀數
C. 用加熱法測定CuSO4晶體中結晶水的含量,坩堝不干燥,且加熱不充分
D. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,定容時仰視容量瓶液面
8. 有實驗研究小組設計了下圖所示的鈉與水反應的演示實驗裝置。實驗準備時先在左側的具支試管中裝入水,在右側干燥的具支試管內放入2小塊表面干凈的塊狀反應物B,2支具支試管的具支部分通過帶有止水夾的橡膠管相連。將1支內置數塊塊狀反應物A的小試管(帶有雙孔塞,雙孔塞右邊插孔的導氣管可使小試管中產生的氣體逸入大試管中)與裝有液態試劑的分液漏斗相連,并將小試管放置在左側具支試管中組成套管裝置,2支具支試管上方通過玻璃導管再次相連接。至此,裝置連接完畢,再檢驗裝置密封性。
實驗表演時先打開分液漏斗的活塞和連接具支試管的止水夾,使適量液態試劑滴入到裝有塊狀物A的小試管中,反應立即產生大量的氣體X,片刻后,當用帶火星的木條在右側具支試管尖嘴導管處檢測,木條的火焰會熄滅,以證明反應裝置體系內的空氣已被排盡,關閉止水夾。
上述反應繼續產生的氣體X會將左側具支試管內的水沿著長玻璃導管慢慢壓入右側具支試管,此時可關閉分液漏斗。右側具支試管中的塊狀物B與水發生反應,產生的氣體檢純后可在尖嘴導管口直接點燃,以驗證氣體Y的產生。
(1)上述實驗的塊狀物A是______,塊狀物B是______,分液漏斗中的液態試劑是___________。
(2)上述實驗中氣體X是_________,氣體Y是________。
(3)上述實驗中先制備氣體X的目的主要是_______和________。
9. 10 mL某氣態烴在80 mL氧氣中完全燃燒后,恢復到原來狀況(1.01×105 Pa , 27℃)時,測得氣體體積為70 mL,求此烴的分子式。
提示:原混和氣體總體積為90 mL,反應后為70 mL,體積減少了20 mL。剩余氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣,所以可以利用烴的燃燒反應通式,再用體積差法進行有關計算。
CxHy + (x + )O2 → xCO2 + H2O
(適合高中學生)
2014年第 7 期答案
1. B 2. C 3. A
4.(1)在該溫度易分解,但速度仍然很慢
(2)變為藍色
(3)不能證明
(4)不能證明
(5)不能;同意
5.(1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
(2)溫度計
(3)放熱,還是放熱反應,Na2CO3固體溶于水也放熱
6. D 7. C
8.(1)C、B、D、H
(2)漏斗腳要緊貼燒杯,打開玻璃塞,開始放液體可快些,然后慢慢放;平衡壓力便于液體流出
(3)CCl4不溶于水,碘在CCl4中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度,CCl4的密度大于水