高考“阿伏伽德羅常數”歸類例析

馮云

阿伏伽德羅常數是高考的熱點之一，每年高考都會出現，從歷年高考中有關阿伏伽德羅常數的難度來分析，這類問題屬于中等難度。高考化學試卷中對“阿伏伽德羅常數”的考查，實際上是對“物質的量”的相關概念的考查，也是對以“物質的量”為核心的化學計算的考查，阿伏伽德羅常數是聯系微觀粒子與宏觀可測量的橋梁，有關這方面知識的復習必須做到，掌握概念的內涵，明確相互關系，準確進行運算。以“阿伏伽德羅常數（NA）”為背景選擇題共有以下幾類。

一、標準狀況與常溫、常壓及氣態和非氣態的難辨性

22.4 L·mol-1指在標準狀況下（0℃，101KPa）的氣體摩爾體積。若題中出現物質的體積，需考慮所給物質的狀態是否為氣體，條件是否為標準狀況，但已知質量無需給出狀況。

物質狀態歸納總結：有機物中碳原子數小于5的烴類呈氣態；鹵代烴CH3Cl在標準狀況下呈氣態；HCHO是所有烴的含氧衍生物中唯一的氣體物質。常出現的標況下非氣態物質：CCl4、CH3Cl、水、己烷、苯、SO3、HFO。

例1.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下11.2 L的甲烷氣體所含分子數為0.5 NA

B.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有分子數為0.25 NA

C.標準狀況下，22.4 LSO3含有氧原子數為3 NA

D.常溫、常壓下，48 gO3含有的氧原子個數為3 NA

解析：選D。A選項中不是標況，B、C物質不是氣體。

二、物質的微觀結構不清

弄清微粒中相關粒子數（質子數、中子數、電子數）及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。

例2.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.標況下22.4 L的氦氣與22.4 L的氧氣所含的原子數相同

B.1 molH3O+所含的電子數為11 NA

C.18 gD2O的物質的量為1 mol

D.12 g金剛石中含有的碳碳鍵數為2 NA

解析：選D。A選項中氦氣為稀有氣體，是單原子分子，而氧氣是雙原子分子；B選項中微粒是陽離子，所含電子數要比原子序數之和少一個；C選項中D2O的相對分子質量為20。

三、故意遺漏某種微粒或不存在某種微粒

例3.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.100 g40%的NaOH溶液中所含H原子數為NA

B.6.0 gSiO2所含的分子數為0.1NA

C.0.5 molNa2O2固體中含有的離子總數為1.5NA

D.1 molAlCl3固體中含有的離子總數為3NA

解析：選C。A選項中除了NaOH中含H原子，H2O中也含有H原子；B選項中SiO2是原子晶體，不含分子。C選項中O22-是一個原子團；D選項中AlCl3是共價化合物，不含離子。

四、弱電解質的電離、水解、水的電離忘記

例4.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.1 L1mol/L醋酸溶液中CH3COO-數小于NA

B.1 L濃度為l mol·L-1的CuCl2溶液中含NA個Cu2+

C.lmol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的濃度為lmol·L-1

D.在1L0.lmol·L-1硫酸鈉溶液中陰離子的總數為0.1NA

解析：選A。醋酸是弱酸是弱電解質，不完全電離；B、C選項中Cu2+和Fe3+要水解。

D選項中陰離子除硫酸根外，還有水電離的OH-。

五、已知濃度求濃度和粒子數

例5.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.l mol·L-1的NaCl溶液中Na+數為NA

B.常溫下，pH=12的氨水中OH-的濃度為0.01 mol·L-1

C.1 L 0.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的總數為0.5NA

D.lmol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+小于NA個

解析：選B。已知濃度求離子濃度不需要體積，已知濃度求離子數目需要體積；A、D選項中缺少體積。B選項中pH值就相當于H+的濃度；C選項中Cl-的總數為NA。

六、混合氣體的組成相同或最簡式相同

例6.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.48 gO2和O3的混合氣體中氧原子數為3 NA

B.46 gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數為4 NA

C.14 g乙烯和環丙烷混合氣體中氫原子數為4 NA

D.3 g甲醛與醋酸的混合溶液中原子的總數為0.3 NA

解析：選A。O2和O3都是由O原子構成，48 gO2和O3的混合氣體中氧原子相當于48 gO原子的數目；B選項NO2和N2O4最簡式都是NO2所以混合氣體的原子總數為3NA；同理C、D都是根據最簡式算。

七、可逆反應不能進行到底或一些有濃度要求的反應

例7.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.標況下，22.4 L的氯氣與足量的水反應轉移的電子數為NA

B.足量的銅與2 mol濃硫酸反應，生成的SO2標況下的體積為22.4 L

C.1 molN2和3molH2充分反應，生成2molNH3

D.2 molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數大于2NA

解析：選D。A、C選項反應都是可逆反應，反應物不能全部轉化生成物：B選項中隨著反應的進行濃硫酸將變為稀硫酸，而稀硫酸與銅不反應，所以生成的SO2標況下的體積小于22.4 L。

八、氧化還原反應的電子轉移數目

例8.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.Na2O2與H2O反應生成11.2 LO2（標準狀況），反應中轉移電子數為2NA

B.標況下，22.4 L氯氣與氫氧化鈉完全反應轉移電子NA

C.5.6 gFe與Cl2完全反應，轉移的電子數為0.2NA

D.6.4 gCu與S完全反應，轉移電子數為0.2NA

解析：選B。A選項中生成的O2是0.5 mol，轉移電子數為NA，C選項中Fe與Cl2反應生成三價鐵，轉移電子數0.3NA；D選項中Cu與S反應生成一價銅，轉移電子數0.1NA

（作者單位 江蘇省泰州師專附屬實驗中學）