新課標下高考理綜化學命題規律與例題導析

張茹英等

每年高考之后，總有許多考生留下諸多遺憾和懊悔，分析原因主要是沒能把握住考題的命題方向及主打題型的基本內容和解題方法.面對即將到來的2014高考，如何減少解題失誤，超常發揮考出好成績，本文針對新課標下（重點以安徽高考特點為例）高考理綜化學試題的基本命題規律談一些看法及解法，希望對考生能有所幫助.

一、選擇題部分

化學選擇題部分是考生必須熟練把握的得分題.盡管化學選擇題設計的背景千變萬化，但考查的核心考點仍為：化學核心概念和基本原理、離子反應與氧化還原反應中涉及到的微粒共存問題、物質的量的基本計算（重點為阿伏加德羅常數的基本計算）、元素化合物的基本性質、化學實驗的基本操作、化學平衡與反應速率相關推斷及圖像分析、電化學、鹽類水解與弱電解質所涉及到的離子濃度大小比較等.以下新情境的化學核心考點題型，情境新，但考查內容仍為化學的基礎知識點.

1.注重新材料、關注社會、科技、生活等相關內容.

命題規律 該試題注重基本概念的考查，具體考點基本為物質結構中化學鍵的種類或數目的推斷、物質分類（如酸、堿、鹽、氧化物等，特別是酸性或堿性氧化物等相關概念考查）或反應類型的判斷、氧化還原反應的基本概念考查、物質的量的簡單計算等.

特別提醒 ①化學反應常見的分類依據及結果，如依據化合價升降情況，分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據能量變化特點，分為放熱反應和吸熱反應等；②針對分子結構，常常涉及到分子中極性與非極性共價鍵的判斷、σ鍵與π鍵判斷及數目的計算等；③針對氧化還原反應知識點，該選項中一般圍繞氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原及電子轉移等知識點考查.

2.化學實驗基礎知識的考查

3.微粒的共存問題

命題規律 該試題所考查的內容不僅僅有離子與離子能否共存，還常常涉及離子與分子、分子與分子等能否大量共存，另外，試題中常常還通過附加一定的外界條件，讓學生分析推斷這些不同微粒能否大量共存.

解析 通過試題提供的反應原理分析，Ca失去電子，應該作負極，所以選項A錯誤；在內電路中，陽離子向正極移動，所以選項B錯誤；從反應原理上分析，每轉移0.2 mol電子，理論上可以生成20.7 g Pb，所以選項C錯誤.注意，該熱激活電池工作原理中明確指出，只有電解質混合物受熱融熔下，電池才可以輸出電能，所以常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不會發生偏轉.答案D.

每年高考之后，總有許多考生留下諸多遺憾和懊悔，分析原因主要是沒能把握住考題的命題方向及主打題型的基本內容和解題方法.面對即將到來的2014高考，如何減少解題失誤，超常發揮考出好成績，本文針對新課標下（重點以安徽高考特點為例）高考理綜化學試題的基本命題規律談一些看法及解法，希望對考生能有所幫助.

一、選擇題部分

化學選擇題部分是考生必須熟練把握的得分題.盡管化學選擇題設計的背景千變萬化，但考查的核心考點仍為：化學核心概念和基本原理、離子反應與氧化還原反應中涉及到的微粒共存問題、物質的量的基本計算（重點為阿伏加德羅常數的基本計算）、元素化合物的基本性質、化學實驗的基本操作、化學平衡與反應速率相關推斷及圖像分析、電化學、鹽類水解與弱電解質所涉及到的離子濃度大小比較等.以下新情境的化學核心考點題型，情境新，但考查內容仍為化學的基礎知識點.

1.注重新材料、關注社會、科技、生活等相關內容.

命題規律 該試題注重基本概念的考查，具體考點基本為物質結構中化學鍵的種類或數目的推斷、物質分類（如酸、堿、鹽、氧化物等，特別是酸性或堿性氧化物等相關概念考查）或反應類型的判斷、氧化還原反應的基本概念考查、物質的量的簡單計算等.

特別提醒 ①化學反應常見的分類依據及結果，如依據化合價升降情況，分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據能量變化特點，分為放熱反應和吸熱反應等；②針對分子結構，常常涉及到分子中極性與非極性共價鍵的判斷、σ鍵與π鍵判斷及數目的計算等；③針對氧化還原反應知識點，該選項中一般圍繞氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原及電子轉移等知識點考查.

2.化學實驗基礎知識的考查

3.微粒的共存問題

命題規律 該試題所考查的內容不僅僅有離子與離子能否共存，還常常涉及離子與分子、分子與分子等能否大量共存，另外，試題中常常還通過附加一定的外界條件，讓學生分析推斷這些不同微粒能否大量共存.

解析 通過試題提供的反應原理分析，Ca失去電子，應該作負極，所以選項A錯誤；在內電路中，陽離子向正極移動，所以選項B錯誤；從反應原理上分析，每轉移0.2 mol電子，理論上可以生成20.7 g Pb，所以選項C錯誤.注意，該熱激活電池工作原理中明確指出，只有電解質混合物受熱融熔下，電池才可以輸出電能，所以常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不會發生偏轉.答案D.

每年高考之后，總有許多考生留下諸多遺憾和懊悔，分析原因主要是沒能把握住考題的命題方向及主打題型的基本內容和解題方法.面對即將到來的2014高考，如何減少解題失誤，超常發揮考出好成績，本文針對新課標下（重點以安徽高考特點為例）高考理綜化學試題的基本命題規律談一些看法及解法，希望對考生能有所幫助.

一、選擇題部分

化學選擇題部分是考生必須熟練把握的得分題.盡管化學選擇題設計的背景千變萬化，但考查的核心考點仍為：化學核心概念和基本原理、離子反應與氧化還原反應中涉及到的微粒共存問題、物質的量的基本計算（重點為阿伏加德羅常數的基本計算）、元素化合物的基本性質、化學實驗的基本操作、化學平衡與反應速率相關推斷及圖像分析、電化學、鹽類水解與弱電解質所涉及到的離子濃度大小比較等.以下新情境的化學核心考點題型，情境新，但考查內容仍為化學的基礎知識點.

1.注重新材料、關注社會、科技、生活等相關內容.

命題規律 該試題注重基本概念的考查，具體考點基本為物質結構中化學鍵的種類或數目的推斷、物質分類（如酸、堿、鹽、氧化物等，特別是酸性或堿性氧化物等相關概念考查）或反應類型的判斷、氧化還原反應的基本概念考查、物質的量的簡單計算等.

特別提醒 ①化學反應常見的分類依據及結果，如依據化合價升降情況，分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據能量變化特點，分為放熱反應和吸熱反應等；②針對分子結構，常常涉及到分子中極性與非極性共價鍵的判斷、σ鍵與π鍵判斷及數目的計算等；③針對氧化還原反應知識點，該選項中一般圍繞氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原及電子轉移等知識點考查.

2.化學實驗基礎知識的考查

3.微粒的共存問題

命題規律 該試題所考查的內容不僅僅有離子與離子能否共存，還常常涉及離子與分子、分子與分子等能否大量共存，另外，試題中常常還通過附加一定的外界條件，讓學生分析推斷這些不同微粒能否大量共存.

解析 通過試題提供的反應原理分析，Ca失去電子，應該作負極，所以選項A錯誤；在內電路中，陽離子向正極移動，所以選項B錯誤；從反應原理上分析，每轉移0.2 mol電子，理論上可以生成20.7 g Pb，所以選項C錯誤.注意，該熱激活電池工作原理中明確指出，只有電解質混合物受熱融熔下，電池才可以輸出電能，所以常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不會發生偏轉.答案D.