與“量”有關(guān)的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)歸類(lèi)總結(jié)

吳茂春

離子反應(yīng)是高考的熱點(diǎn)之一，其中與“量”有關(guān)的離子方程式的考查頻繁，而這一考點(diǎn)也正是學(xué)生感到比較困難的地方。因此，教師在復(fù)習(xí)中有必要將這一類(lèi)離子方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行歸納整理，以幫助學(xué)生突破該難點(diǎn)。

一、高考題重現(xiàn)

（2013大綱卷）11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是【答案】A

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝

2NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

（2013江蘇卷）8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：【答案】D

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

（2013海南卷）10．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為【答案】AC

A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3- +2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++

2Br2+6Cl-

（2012江蘇化學(xué)卷）9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】C

B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋

6OH－■NH3↑＋H2O

C.將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=

HSO3－＋NH4＋

(2012四川理綜化學(xué)卷)9.下列離子方程式正確的是【答案】C

C.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3

+H2O

D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H＋■Fe3＋+

3NO2↑+3H2O

(2012北京理綜化學(xué)卷)7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是【答案】B

D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

（2011江蘇高考）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】B

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

（2011新課標(biāo)全國(guó)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為【答案】D

B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH +HSO3－

二、歸類(lèi)總結(jié)

1.氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”

例如：溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe２＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣:2Fe２＋+4Br-+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl-

溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣:2Fe２＋+2Br-+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl-

解題關(guān)鍵：理解掌握物質(zhì)氧化性，還原性的強(qiáng)弱順序。

氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2HNO3>Fe3＋>I2

還原性：Cl-

相關(guān)知識(shí)還有:FeI2與Cl2（或Br2，HNO3）；Fe(NO3)3與氫碘酸；Fe與硝酸。

2.試劑滴加順序所涉及的“量”

例如：向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液（堿不足）：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過(guò)量）：Al3＋+4OH－=2H2O+AlO2-

相關(guān)知識(shí)還有：NaAlO2與鹽酸，碳酸鈉與鹽酸，氨水與AgNO3，F(xiàn)eI2與氯水，F(xiàn)eBr2與氯水。

3.酸式鹽與堿的反應(yīng)所涉及的“量”

例如：Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng):2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－

解題方法：“少定多變法”來(lái)書(shū)寫(xiě)。所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定。所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定。不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如向Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液，先確定Ca2＋、HCO3－的比例為1：2，再取用OH－，中和2個(gè)HCO3－需2個(gè)OH－，則可寫(xiě)出：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－；若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)OH－只需1個(gè)HCO3－即可中和，生成的CO32－只需1個(gè)Ca2＋，則反應(yīng)為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（Ca2＋與HCO3－的比例不是1：2）。

相關(guān)的知識(shí)還有：Ca(OH)2與NaHCO3，NaH2PO4與Ba(OH)2，NaHSO4與Ba(OH)2，NaHSO4與Ba(HCO3)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。

離子反應(yīng)是高考的熱點(diǎn)之一，其中與“量”有關(guān)的離子方程式的考查頻繁，而這一考點(diǎn)也正是學(xué)生感到比較困難的地方。因此，教師在復(fù)習(xí)中有必要將這一類(lèi)離子方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行歸納整理，以幫助學(xué)生突破該難點(diǎn)。

一、高考題重現(xiàn)

（2013大綱卷）11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是【答案】A

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝

2NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

（2013江蘇卷）8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：【答案】D

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

（2013海南卷）10．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為【答案】AC

A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3- +2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++

2Br2+6Cl-

（2012江蘇化學(xué)卷）9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】C

B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋

6OH－■NH3↑＋H2O

C.將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=

HSO3－＋NH4＋

(2012四川理綜化學(xué)卷)9.下列離子方程式正確的是【答案】C

C.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3

+H2O

D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H＋■Fe3＋+

3NO2↑+3H2O

(2012北京理綜化學(xué)卷)7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是【答案】B

D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

（2011江蘇高考）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】B

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

（2011新課標(biāo)全國(guó)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為【答案】D

B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH +HSO3－

二、歸類(lèi)總結(jié)

1.氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”

例如：溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe２＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣:2Fe２＋+4Br-+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl-

溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣:2Fe２＋+2Br-+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl-

解題關(guān)鍵：理解掌握物質(zhì)氧化性，還原性的強(qiáng)弱順序。

氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2HNO3>Fe3＋>I2

還原性：Cl-

相關(guān)知識(shí)還有:FeI2與Cl2（或Br2，HNO3）；Fe(NO3)3與氫碘酸；Fe與硝酸。

2.試劑滴加順序所涉及的“量”

例如：向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液（堿不足）：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過(guò)量）：Al3＋+4OH－=2H2O+AlO2-

相關(guān)知識(shí)還有：NaAlO2與鹽酸，碳酸鈉與鹽酸，氨水與AgNO3，F(xiàn)eI2與氯水，F(xiàn)eBr2與氯水。

3.酸式鹽與堿的反應(yīng)所涉及的“量”

例如：Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng):2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－

解題方法：“少定多變法”來(lái)書(shū)寫(xiě)。所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定。所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定。不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如向Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液，先確定Ca2＋、HCO3－的比例為1：2，再取用OH－，中和2個(gè)HCO3－需2個(gè)OH－，則可寫(xiě)出：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－；若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)OH－只需1個(gè)HCO3－即可中和，生成的CO32－只需1個(gè)Ca2＋，則反應(yīng)為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（Ca2＋與HCO3－的比例不是1：2）。

相關(guān)的知識(shí)還有：Ca(OH)2與NaHCO3，NaH2PO4與Ba(OH)2，NaHSO4與Ba(OH)2，NaHSO4與Ba(HCO3)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。

離子反應(yīng)是高考的熱點(diǎn)之一，其中與“量”有關(guān)的離子方程式的考查頻繁，而這一考點(diǎn)也正是學(xué)生感到比較困難的地方。因此，教師在復(fù)習(xí)中有必要將這一類(lèi)離子方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行歸納整理，以幫助學(xué)生突破該難點(diǎn)。

一、高考題重現(xiàn)

（2013大綱卷）11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是【答案】A

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝

2NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

（2013江蘇卷）8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：【答案】D

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

（2013海南卷）10．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為【答案】AC

A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3- +2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++

2Br2+6Cl-

（2012江蘇化學(xué)卷）9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】C

B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋

6OH－■NH3↑＋H2O

C.將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=

HSO3－＋NH4＋

(2012四川理綜化學(xué)卷)9.下列離子方程式正確的是【答案】C

C.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3

+H2O

D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H＋■Fe3＋+

3NO2↑+3H2O

(2012北京理綜化學(xué)卷)7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是【答案】B

D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

（2011江蘇高考）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】B

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

（2011新課標(biāo)全國(guó)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為【答案】D

B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH +HSO3－

二、歸類(lèi)總結(jié)

1.氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”

例如：溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe２＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣:2Fe２＋+4Br-+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl-

溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣:2Fe２＋+2Br-+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl-

解題關(guān)鍵：理解掌握物質(zhì)氧化性，還原性的強(qiáng)弱順序。

氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2HNO3>Fe3＋>I2

還原性：Cl-

相關(guān)知識(shí)還有:FeI2與Cl2（或Br2，HNO3）；Fe(NO3)3與氫碘酸；Fe與硝酸。

2.試劑滴加順序所涉及的“量”

例如：向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液（堿不足）：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過(guò)量）：Al3＋+4OH－=2H2O+AlO2-

相關(guān)知識(shí)還有：NaAlO2與鹽酸，碳酸鈉與鹽酸，氨水與AgNO3，F(xiàn)eI2與氯水，F(xiàn)eBr2與氯水。

3.酸式鹽與堿的反應(yīng)所涉及的“量”

例如：Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng):2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－

解題方法：“少定多變法”來(lái)書(shū)寫(xiě)。所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定。所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定。不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如向Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液，先確定Ca2＋、HCO3－的比例為1：2，再取用OH－，中和2個(gè)HCO3－需2個(gè)OH－，則可寫(xiě)出：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－；若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)OH－只需1個(gè)HCO3－即可中和，生成的CO32－只需1個(gè)Ca2＋，則反應(yīng)為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（Ca2＋與HCO3－的比例不是1：2）。

相關(guān)的知識(shí)還有：Ca(OH)2與NaHCO3，NaH2PO4與Ba(OH)2，NaHSO4與Ba(OH)2，NaHSO4與Ba(HCO3)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。