化學反應與能量導考方案

朱敬華

考點一 正確理解反應熱的概念

1. 理解化學反應熱效應的兩種角度：（1）從微觀的角度說，是舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化學鍵形成放出的熱量的差值；（2）從宏觀的角度說，是反應物自身的能量與生成物的能量的差值。

2. 反應熱的量化參數——鍵能：反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量。

考點二 熱化學方程式書寫的正誤判斷

1. 熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于ΔH與反應完成物質的量有關，所以化學式前面的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

2. 弄清熱化學方程式書寫中的易錯點，明確命題者在該知識點考查中的設錯方式，有利于我們快速、準確地判斷熱化學方程式的正誤。（1）漏寫物質的聚集狀態；（2）忽視反應熱的正負號；（3）錯寫或漏寫ΔH的單位；（4）化學計量數與ΔH不相匹配，化學計量數加倍，而ΔH沒有加倍等。endprint

考點一 正確理解反應熱的概念

1. 理解化學反應熱效應的兩種角度：（1）從微觀的角度說，是舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化學鍵形成放出的熱量的差值；（2）從宏觀的角度說，是反應物自身的能量與生成物的能量的差值。

2. 反應熱的量化參數——鍵能：反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量。

考點二 熱化學方程式書寫的正誤判斷