對Ca（OH）2溶解度“異常”的探究學習

羅鵬　謝巧兵

摘要：針對Ca（OH）2溶解度隨溫度變化的反常情況，通過實驗測定不同溫度下的摩爾溶解度和Ksp，ΔGθ并溶解過程。在過程中讓學生理解和運用相關數學原理及其應用。

關鍵詞：Ca（OH）2；摩爾溶解度；Ksp；ΔGθ

文章編號：1008-0546（2014）05-0072-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.05.027

一、 問題與困惑

一方面在《化學反應原理》的教學過程中，化學平衡及其平衡常數和吉布斯自由能等概念，對于中學生來說是非常抽象和難以理解的。其最主要的原因就是缺乏直觀的感受的情境。另一方面，學生熟知Ca（OH）2溶解度隨溫度的升高反而下降。對此，學生往往對告知的結論，缺乏理性的認識。筆者以此為切入點，開展探究學習，取得了較好的效果。

教學對象為普通高中高二化學選修班。

二 、教學目標

以Ca（OH）2溶解度的“異常”現象為教學情境，運用相關原理，探究造成此現象的原因。

1. 利用鹽酸滴定Ca（OH）2飽和溶液，測定不同溫度下的Ca（OH）2的溶解度。

2. 培養學生運用相關原理，理解化學中的“異常”現象。

三、教學過程

[環節一]

1. 初中學習過溶解度，那什么是溶解度？通常的表示方式方法有哪些？

2. 能用物質的量來表示溶解度嗎？

【知識準備】

難溶物質摩爾溶解度（s）：1L鹽的飽和溶液中溶質的物質的量，單位（mol/L）。

ΔGθ與Ksp關系：ΔGTθ=-RT1nKsp

設計意圖：為下面的探究實驗做好鋪墊。

[環節二]

師：配制不同溫度下的Ca（OH）2的飽和溶液，如何實現？

生：在不同溫度下（25、100℃時），將過量的Ca（OH）2加入到水中，形成濁液：

Ca（OH）2（固體）■Ca2+（aq）+2OH-（aq）

將濁液過濾所得澄清濾液即為其飽和溶液。

師：如何在100℃時實現過濾？如何保持整個實驗過程在100℃完成？

生：一邊加熱一邊過濾。

師：有這樣的儀器嗎？介紹恒溫過濾漏斗，如圖1所示。

設計意圖：“工欲善其事，必先利其器。”介紹本實驗所用的特殊儀器，恒溫熱過濾漏斗。

[環節三]

師： 如何測定Ca（OH）2溶解度？

生： 方法一：測定溶液的pH值。

方法二：通過標準酸溶液滴定飽和Ca（OH）2來測定其溶解度。師：對Ca（OH）2而言，一方面必須考慮生成的多核和/或單核羥合絡離子對溶解度的影響， 另一方面， 要注意純水本身電離出來的那部分氫氧根離子的濃度[1-2]。所以簡單的測定溶液pH是不能測定Ca（OH）2溶解度（誤差較大）。只能采取第二種方法。

Ca2+（aq）+2OH-（aq）+2H+（aq）+2Cl-■Ca2+（aq）+2Cl-+2H2O

n[Ca（OH）2]=1/2·n[HCl]

s=n[Ca（OH）2]/V[Ca（OH）2]=1/2·c（HCl）·V（HCl）/V[Ca（OH）2]

Ksp=[Ca2+]·[OH-]2=4s3（1）

[探究活動，學生實驗]

25℃時：配制Ca（OH）2過飽和溶液（約40mL，確保溶液中有過量的固體存在），電磁器攪拌至少1小時。用漏斗過濾后得到濾液。用移液管取10.00mL濾液轉移到錐形瓶中，加入25mL蒸餾水并加入一滴溴百里酚藍指示劑（約0.0016mol/L的乙醇水溶液），用標準鹽酸（約0.012mol/L）滴定，滴定終點為藍色消失并稍微變黃。

100℃時：在一個250mL燒杯盛放蒸餾水（約100mL）加熱至沸騰。幾分鐘后，加入Ca（OH）2（約2g）。并保持在沸點，電磁器緩慢攪拌約兩分鐘。倒出大約45mL濁液采用如圖1的熱過濾裝置[1]，趁熱立即過濾得濾液。冷卻后，用移液管取三份（每份10.00mL）按如上方法滴定。（冷卻后不會有固體析出）

設計意圖：通過滴定實驗獲得實驗數據，計算溶解平衡常數，計算吉布斯自由能變，探討溶解度隨溫度升高而降低的原因。

四、教學反思

眾所周知，Ca（OH）2的溶解度反常（低溫時溶解度比高溫時要大）。本節課通過引入摩爾溶解度，計算溶解過程，再計算其溶解過程的吉布斯自由能變。因此，從熱力學角度來說，隨著溫度的升高，溶解過程中ΔG增大，說明溫度升高時反而不利于其溶解的進行。

參考文獻

[1] 張祥麟. 難溶氫氧化物在純水中的溶解度[J].中南礦冶學院學報，1980，（3）： 110-103

[2] Stability Constants of Metal-Ion Complex， Sillen， L.G.Martell， A.S.， Eds.， The Chemical Society：London ， 1964；42endprint

摘要：針對Ca（OH）2溶解度隨溫度變化的反常情況，通過實驗測定不同溫度下的摩爾溶解度和Ksp，ΔGθ并溶解過程。在過程中讓學生理解和運用相關數學原理及其應用。

關鍵詞：Ca（OH）2；摩爾溶解度；Ksp；ΔGθ

文章編號：1008-0546（2014）05-0072-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.05.027

一、 問題與困惑

一方面在《化學反應原理》的教學過程中，化學平衡及其平衡常數和吉布斯自由能等概念，對于中學生來說是非常抽象和難以理解的。其最主要的原因就是缺乏直觀的感受的情境。另一方面，學生熟知Ca（OH）2溶解度隨溫度的升高反而下降。對此，學生往往對告知的結論，缺乏理性的認識。筆者以此為切入點，開展探究學習，取得了較好的效果。

教學對象為普通高中高二化學選修班。

二 、教學目標

以Ca（OH）2溶解度的“異常”現象為教學情境，運用相關原理，探究造成此現象的原因。

1. 利用鹽酸滴定Ca（OH）2飽和溶液，測定不同溫度下的Ca（OH）2的溶解度。

2. 培養學生運用相關原理，理解化學中的“異常”現象。

三、教學過程

[環節一]

1. 初中學習過溶解度，那什么是溶解度？通常的表示方式方法有哪些？

2. 能用物質的量來表示溶解度嗎？

【知識準備】

難溶物質摩爾溶解度（s）：1L鹽的飽和溶液中溶質的物質的量，單位（mol/L）。

ΔGθ與Ksp關系：ΔGTθ=-RT1nKsp

設計意圖：為下面的探究實驗做好鋪墊。

[環節二]

師：配制不同溫度下的Ca（OH）2的飽和溶液，如何實現？

生：在不同溫度下（25、100℃時），將過量的Ca（OH）2加入到水中，形成濁液：

Ca（OH）2（固體）■Ca2+（aq）+2OH-（aq）

將濁液過濾所得澄清濾液即為其飽和溶液。

師：如何在100℃時實現過濾？如何保持整個實驗過程在100℃完成？

生：一邊加熱一邊過濾。

師：有這樣的儀器嗎？介紹恒溫過濾漏斗，如圖1所示。

設計意圖：“工欲善其事，必先利其器。”介紹本實驗所用的特殊儀器，恒溫熱過濾漏斗。

[環節三]

師： 如何測定Ca（OH）2溶解度？

生： 方法一：測定溶液的pH值。

方法二：通過標準酸溶液滴定飽和Ca（OH）2來測定其溶解度。師：對Ca（OH）2而言，一方面必須考慮生成的多核和/或單核羥合絡離子對溶解度的影響， 另一方面， 要注意純水本身電離出來的那部分氫氧根離子的濃度[1-2]。所以簡單的測定溶液pH是不能測定Ca（OH）2溶解度（誤差較大）。只能采取第二種方法。

Ca2+（aq）+2OH-（aq）+2H+（aq）+2Cl-■Ca2+（aq）+2Cl-+2H2O

n[Ca（OH）2]=1/2·n[HCl]

s=n[Ca（OH）2]/V[Ca（OH）2]=1/2·c（HCl）·V（HCl）/V[Ca（OH）2]

Ksp=[Ca2+]·[OH-]2=4s3（1）

[探究活動，學生實驗]

25℃時：配制Ca（OH）2過飽和溶液（約40mL，確保溶液中有過量的固體存在），電磁器攪拌至少1小時。用漏斗過濾后得到濾液。用移液管取10.00mL濾液轉移到錐形瓶中，加入25mL蒸餾水并加入一滴溴百里酚藍指示劑（約0.0016mol/L的乙醇水溶液），用標準鹽酸（約0.012mol/L）滴定，滴定終點為藍色消失并稍微變黃。

100℃時：在一個250mL燒杯盛放蒸餾水（約100mL）加熱至沸騰。幾分鐘后，加入Ca（OH）2（約2g）。并保持在沸點，電磁器緩慢攪拌約兩分鐘。倒出大約45mL濁液采用如圖1的熱過濾裝置[1]，趁熱立即過濾得濾液。冷卻后，用移液管取三份（每份10.00mL）按如上方法滴定。（冷卻后不會有固體析出）

設計意圖：通過滴定實驗獲得實驗數據，計算溶解平衡常數，計算吉布斯自由能變，探討溶解度隨溫度升高而降低的原因。

四、教學反思

眾所周知，Ca（OH）2的溶解度反常（低溫時溶解度比高溫時要大）。本節課通過引入摩爾溶解度，計算溶解過程，再計算其溶解過程的吉布斯自由能變。因此，從熱力學角度來說，隨著溫度的升高，溶解過程中ΔG增大，說明溫度升高時反而不利于其溶解的進行。

參考文獻

[1] 張祥麟. 難溶氫氧化物在純水中的溶解度[J].中南礦冶學院學報，1980，（3）： 110-103

[2] Stability Constants of Metal-Ion Complex， Sillen， L.G.Martell， A.S.， Eds.， The Chemical Society：London ， 1964；42endprint

摘要：針對Ca（OH）2溶解度隨溫度變化的反常情況，通過實驗測定不同溫度下的摩爾溶解度和Ksp，ΔGθ并溶解過程。在過程中讓學生理解和運用相關數學原理及其應用。

關鍵詞：Ca（OH）2；摩爾溶解度；Ksp；ΔGθ

文章編號：1008-0546（2014）05-0072-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.05.027

一、 問題與困惑

一方面在《化學反應原理》的教學過程中，化學平衡及其平衡常數和吉布斯自由能等概念，對于中學生來說是非常抽象和難以理解的。其最主要的原因就是缺乏直觀的感受的情境。另一方面，學生熟知Ca（OH）2溶解度隨溫度的升高反而下降。對此，學生往往對告知的結論，缺乏理性的認識。筆者以此為切入點，開展探究學習，取得了較好的效果。

教學對象為普通高中高二化學選修班。

二 、教學目標

以Ca（OH）2溶解度的“異常”現象為教學情境，運用相關原理，探究造成此現象的原因。

1. 利用鹽酸滴定Ca（OH）2飽和溶液，測定不同溫度下的Ca（OH）2的溶解度。

2. 培養學生運用相關原理，理解化學中的“異常”現象。

三、教學過程

[環節一]

1. 初中學習過溶解度，那什么是溶解度？通常的表示方式方法有哪些？

2. 能用物質的量來表示溶解度嗎？

【知識準備】

難溶物質摩爾溶解度（s）：1L鹽的飽和溶液中溶質的物質的量，單位（mol/L）。

ΔGθ與Ksp關系：ΔGTθ=-RT1nKsp

設計意圖：為下面的探究實驗做好鋪墊。

[環節二]

師：配制不同溫度下的Ca（OH）2的飽和溶液，如何實現？

生：在不同溫度下（25、100℃時），將過量的Ca（OH）2加入到水中，形成濁液：

Ca（OH）2（固體）■Ca2+（aq）+2OH-（aq）

將濁液過濾所得澄清濾液即為其飽和溶液。

師：如何在100℃時實現過濾？如何保持整個實驗過程在100℃完成？

生：一邊加熱一邊過濾。

師：有這樣的儀器嗎？介紹恒溫過濾漏斗，如圖1所示。

設計意圖：“工欲善其事，必先利其器。”介紹本實驗所用的特殊儀器，恒溫熱過濾漏斗。

[環節三]

師： 如何測定Ca（OH）2溶解度？

生： 方法一：測定溶液的pH值。

方法二：通過標準酸溶液滴定飽和Ca（OH）2來測定其溶解度。師：對Ca（OH）2而言，一方面必須考慮生成的多核和/或單核羥合絡離子對溶解度的影響， 另一方面， 要注意純水本身電離出來的那部分氫氧根離子的濃度[1-2]。所以簡單的測定溶液pH是不能測定Ca（OH）2溶解度（誤差較大）。只能采取第二種方法。

Ca2+（aq）+2OH-（aq）+2H+（aq）+2Cl-■Ca2+（aq）+2Cl-+2H2O

n[Ca（OH）2]=1/2·n[HCl]

s=n[Ca（OH）2]/V[Ca（OH）2]=1/2·c（HCl）·V（HCl）/V[Ca（OH）2]

Ksp=[Ca2+]·[OH-]2=4s3（1）

[探究活動，學生實驗]

25℃時：配制Ca（OH）2過飽和溶液（約40mL，確保溶液中有過量的固體存在），電磁器攪拌至少1小時。用漏斗過濾后得到濾液。用移液管取10.00mL濾液轉移到錐形瓶中，加入25mL蒸餾水并加入一滴溴百里酚藍指示劑（約0.0016mol/L的乙醇水溶液），用標準鹽酸（約0.012mol/L）滴定，滴定終點為藍色消失并稍微變黃。

100℃時：在一個250mL燒杯盛放蒸餾水（約100mL）加熱至沸騰。幾分鐘后，加入Ca（OH）2（約2g）。并保持在沸點，電磁器緩慢攪拌約兩分鐘。倒出大約45mL濁液采用如圖1的熱過濾裝置[1]，趁熱立即過濾得濾液。冷卻后，用移液管取三份（每份10.00mL）按如上方法滴定。（冷卻后不會有固體析出）

設計意圖：通過滴定實驗獲得實驗數據，計算溶解平衡常數，計算吉布斯自由能變，探討溶解度隨溫度升高而降低的原因。

四、教學反思

眾所周知，Ca（OH）2的溶解度反常（低溫時溶解度比高溫時要大）。本節課通過引入摩爾溶解度，計算溶解過程，再計算其溶解過程的吉布斯自由能變。因此，從熱力學角度來說，隨著溫度的升高，溶解過程中ΔG增大，說明溫度升高時反而不利于其溶解的進行。

參考文獻

[1] 張祥麟. 難溶氫氧化物在純水中的溶解度[J].中南礦冶學院學報，1980，（3）： 110-103

[2] Stability Constants of Metal-Ion Complex， Sillen， L.G.Martell， A.S.， Eds.， The Chemical Society：London ， 1964；42endprint