利用平衡常數判斷恒壓充入反應物后平衡移動方向

曹志鋼

摘 要：恒溫恒容下，充入某氣體反應物，平衡向正反應方向移動。

關鍵詞：恒溫恒容；平衡定律

中圖分類號：G632.479 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）05-244-01

恒溫恒容下，充入某氣體反應物，平衡向正反應方向移動。

恒溫恒壓下，充入某氣體反應物，平衡也會正向移動？

事實上利用平衡常數分壓表達式進行論證，發現并非如此。

化學平衡定律：可逆反應aA + bB dD + eE 在一定溫度下達平衡時，產物濃度系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比是一個常數。此時[D]，[E]，[A]，[B]是平衡濃度數值，都不變。Kc是用濃度表示的平衡常數，如果考慮反應處于任意狀態（或正反應或逆反應或平衡），則定義Qc稱為濃度商。

保持溫度和壓強不變，充入某氣體反應物，雖然所充入的氣體濃度增大，但其他的氣體濃度卻減小了，變化的條件不只一個。此時相當于進行兩個操作：一個是增大A的氣體濃度，另一個是反應減壓。（反應式中的A狀態是根據B、C濃度減小倍數相同，A濃度不變虛擬的），這兩個操作對平衡移動方向的影響不一致。

但是若恒溫恒壓下充入B氣體，平衡不定發生正向移動。因為此時的兩個操作：增大B氣體的濃度和反應減壓，對平衡的移動方向的影響是一致的。顯然若減壓操作不能使平衡移動，也能判斷平衡移動方向.