解析中考化學計算題

孟艷杰

計算是中考必考內容，主要題型有根據化學式和化學方程式計算。

根據化學式計算約占3～4分，主要考查的題型有：（1）計算相對分子質量；（2）計算各元素的質量比；（3）計算某元素的質量分數；（4）由化合物的質量，計算某元素的質量。考點較為簡單，這里不作詳細分析。

根據化學方程式計算約占6～7分，主要考查酸堿鹽之間的反應，溶質質量分數的計算等知識點。在近幾年的中考中，又分為文字敘述題，表格題和圖像題。難易適度，層次清晰，既能考查學生的基本素養，又有一定的甄別選拔功能。

一、文字敘述類計算題

如，2010年38題：實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，一部分已轉化成碳酸鈉。現需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50 g該藥品，溶于200 mL水中（密度為1g/cm3），然后慢慢滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100 g澄清石灰水時，碳酸鈉恰好完全反應。計算：（1）50 g該藥品中碳酸鈉的質量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數。（精確到0.01%）。

通過對題目的閱讀，寫出相關的化學方程式，接著找出能帶入計算的數據，這道題目給出了5個數據，遇到這種情況，學生會出現不知道該用哪個數據來計算的問題。應特別強調帶入計算的數據必須是參加反應的純凈物的質量。

如，在此題當中，由溶液質量和溶質質量分數可得到溶質Ca（OH）2的質量，從而計算未知量Na2CO3的質量。在計算溶質質量分數時，沉淀、雜質等不能算作溶液的一部分。

二、表格類計算題

拿到表格類計算題，首先是通過審題找出相關的化學方程式，接著觀察已知信息，表格題一般是分幾次進行實驗，因而需要一組一組進行分析。如，2009年中考40題：某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12.0 g純堿樣品放入燒杯，稱得燒杯及純堿樣品的總質量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

請你據此分析計算：

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是多少g？

（2）產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？

第一組數據中，25 g和181.2 g都不是純凈物的質量，在這種情況下，利用質量守恒定律可知，減少的質量即為生成的CO2的質量，m（CO2）=158+25-181.2=1.8 g，其余3組也依次計算，可得CO2最多產生4.4 g。從而通過CO2的質量，得出Na2CO3的質量，進而得出Na2CO3的質量分數，最后與題目中數據對比，得出是否合格的結論。

解：算出樣品完全反應時，產生CO2的質量為4.4 g

設生成4.4 gCO2，需碳酸鈉的質量為x

∵96%>88.3% ∴該產品中Na2CO3的質量分數不合格。

三、圖像類計算題

圖像類計算題除考查溶液、酸堿鹽的知識外，還考查學生對圖像的分析和理解能力，對數據的處理能力及信息的運用能力，要求高，靈活性強。根據圖像中曲線走勢可以分為上升型圖像、下降型圖像和起點不在原點型圖像。我市2011和2013年考查的都為上升型圖像，現對2013年計算題進行分析：將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中滴入200 g一定溶質質量分數的AgNO3溶液（雜質不與AgNO3反應）。生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

（1）恰好完全反應時，沉淀質量為多少克？

（2）樣品中氯化鈉的質量是多少克？

（3）硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少？

這類計算題：首先，觀察坐標代表的含義。其次，分析圖像的起點、終點、折點的含義。再次，綜合題目文字信息寫出相關方程式。最后，綜合分析確定已知量，求解未知量。

由圖可知，沉淀質量5.74 g，寫化學方程式，由沉淀質量算出NaCl及AgNO3的質量，最終求得AgNO3溶液的質量分數。

解：設樣品中氯化鈉的質量為x，硝酸銀的質量為y

銷酸銀溶液中硝酸銀的質量分數為■×100%=6.8%

（作者單位 甘肅省蘭州市六十六中學）

編輯 王團蘭