有關(guān)化學(xué)課堂探究教學(xué)模式的思考

吳建楚

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2014）11-0168-01

新課程改革大力倡導(dǎo)探究學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生探究能力的培養(yǎng)，這對(duì)化學(xué)教學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。但就實(shí)際教學(xué)情況而言，改變更多的似乎只是形式，表面上課堂熱熱鬧鬧，實(shí)際還沒有真正達(dá)到探究的目的。那究竟如何才能培養(yǎng)學(xué)生的探究能力呢？本人就自己的新課程教學(xué)實(shí)際，談一點(diǎn)粗淺的看法。

一、營造問題情境，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與探究的興趣

問題與疑問是探究性學(xué)習(xí)的起點(diǎn)，是探究的對(duì)象和中心，也是探究性學(xué)習(xí)的一個(gè)基本特征。課堂上只需要學(xué)生回答是或不是的問題是偽問題，老師連珠炮式地發(fā)問，將過去的滿堂灌改成滿堂問，這也不是探究性學(xué)習(xí)。探究式的問題應(yīng)該具有激發(fā)學(xué)生探究興趣，培養(yǎng)學(xué)生探究能力的作用，具備典型性、針對(duì)性、啟發(fā)性、趣味性等特征。高中化學(xué)探究性課堂教學(xué)，必須努力創(chuàng)設(shè)化學(xué)問題情境，讓學(xué)生在各種情境中不斷地發(fā)現(xiàn)問題，提出問題。通過設(shè)計(jì)問題情景培養(yǎng)學(xué)生的探究人格，使探究成為一種習(xí)慣。例如我們知道：K2O與HO2反應(yīng)只生成KOH，那么KO2與H2O反應(yīng)是否也只生成KOH呢？請(qǐng)你用氧化還原理論來分析，得出反應(yīng)產(chǎn)物的假設(shè)，并設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)。學(xué)生會(huì)積極的提出假設(shè)：可能有H2O2，可能有O2。引導(dǎo)學(xué)生分析： KO2與H2O反應(yīng)成KOH，KO2中氧元素的價(jià)態(tài)降低到-2價(jià)，也可能降低到-1價(jià)，則可能生成H2O2，根據(jù)氧化還原理論，氧元素的價(jià)態(tài)還應(yīng)升高，可能生成O2。然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步的驗(yàn)證。在一支試管中加入少量KO2，后加入適量的H2O，并立即用帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成；當(dāng)溶液中沒有氣泡產(chǎn)生后，在留下的溶液中加入少量MnO2粉末，若能看到氣泡產(chǎn)生，并立即用帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若木條復(fù)燃或者說有明顯的亮光，說明可能還有另一產(chǎn)物H2O2。這樣探究熱情和探究活動(dòng)自然的產(chǎn)生了。

二、改變學(xué)生的思維習(xí)慣，培養(yǎng)探究思維的嚴(yán)密性

在長期以往的學(xué)習(xí)中，學(xué)生習(xí)慣了被動(dòng)的接受學(xué)習(xí)，片面追求升學(xué)率使學(xué)生思維收斂，力求按標(biāo)準(zhǔn)式思考問題并取得標(biāo)準(zhǔn)答案。學(xué)生習(xí)慣了迅速沿著確定的方向得到習(xí)題本身早已預(yù)設(shè)的結(jié)果。結(jié)果使思維發(fā)展不健全。學(xué)習(xí)的自主性差，思維表現(xiàn)出惰性和依賴性。學(xué)生們自主探究的欲望非常淡薄，這將成為培養(yǎng)學(xué)生探究能力的一大障礙。因此要培養(yǎng)學(xué)生思維的獨(dú)立性和學(xué)習(xí)的自主意識(shí)。使學(xué)生的思維進(jìn)一步的嚴(yán)密。

三、處理好學(xué)生主體與老師主導(dǎo)的關(guān)系

教師應(yīng)努力成為化學(xué)課堂的組織者、引導(dǎo)者，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，積極利用化學(xué)教學(xué)資源，創(chuàng)造性地使用教材，設(shè)計(jì)適合學(xué)生能力發(fā)展的探究過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。使化學(xué)學(xué)習(xí)的過程成為積極主動(dòng)探索未知領(lǐng)域的過程。例如，關(guān)于Na2O2漂白原理的實(shí)驗(yàn)研究，在平時(shí)的教學(xué)中，我們一般給學(xué)生講授Na2O2的漂白性，只是直接告訴他們Na2O2具有氧化性，能將有色物質(zhì)氧化而褪色，很少涉及Na2O2漂白的真正原因，沒有體現(xiàn)出學(xué)生的主體性。通過下面一段引導(dǎo)材料我們可以將簡單的演示實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)變?yōu)橐还?jié)生動(dòng)有趣的探究活動(dòng)課。

引導(dǎo)材料：已知溶液中C（OH- ）在10-6 mol/L和6mol/L之間，可使無色酚酞顯紅色。現(xiàn)將0.39g Na2O2粉末溶解在10ml水中，向所得的溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，紅色褪去。

探究問題：溶液為什么會(huì)褪色？Na2O2漂白的根本原因是什么？

引導(dǎo)猜想：①酚酞褪色是由于OH-濃度較大。②酚酞褪色是由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成了H2O2。

分析推理：Na2O2的物質(zhì)的量為0.39g/78g/mol=0.005mol，則有C（OH-）=0.005 mol/0.01L=0.5mol/L<6 mol/L故不可能是由于NaOH濃度較大造成。

提出假設(shè)：①NaOH溶液中滴加酚酞變紅，再加雙氧水會(huì)褪色，且為永久性褪色；②Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：①NaOH稀溶液中滴加酚酞，再加入幾滴雙氧水，振蕩后觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：加酚酞后變紅，加雙氧水振蕩后褪色。小結(jié)：H2O2具有漂白性。②將上述反應(yīng)的溶液加熱，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：H2O2具有氧化性，漂白后是永久性褪色。③取0.39g Na2O2 溶解于10ml水中，用帶火星的木條置于管口，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：有氣泡生成，帶火星的木條復(fù)燃。結(jié)論：生成氧氣。④待氣體不再放出，加入少量粉末MnO2粉末，用帶火星的木條置于管口，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：加入MnO2后氣體生成，帶火星的木條復(fù)燃。結(jié)論：Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，2H2O2 2H2O+O2↑產(chǎn)生的氧氣是由雙氧水分解得來的，Na2O2使酚酞褪色的根本原因也在于生成的H2O2使其褪色。

回顧整個(gè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)過程，本節(jié)教學(xué)突出的特點(diǎn)是改變過去傳統(tǒng)的灌輸式的教學(xué)模式，將本來單調(diào)的演示實(shí)驗(yàn)變?yōu)樯鷦?dòng)活潑的探究實(shí)驗(yàn)。通過教師的精心點(diǎn)撥指導(dǎo)，將學(xué)生的被動(dòng)聽課、“看實(shí)驗(yàn)”轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃?dòng)探索實(shí)驗(yàn)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程，主動(dòng)地分析歸納和總結(jié)，并能形成化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，養(yǎng)成主動(dòng)探究的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

四、要即重結(jié)果又要重過程

有的教師只看重了探究，注重了過程，把結(jié)果忽視了，這是要不得的。探究教學(xué)也是為了幫助學(xué)生更好地構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系，使學(xué)生對(duì)化學(xué)變化過程及其本質(zhì)特征有更加全面、完整的了解。新課程標(biāo)準(zhǔn)重視知識(shí)與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)維度的有機(jī)融合。實(shí)現(xiàn)知識(shí)與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三維一體才是新課程的目標(biāo)。

學(xué)生探究能力的培養(yǎng)并不是一朝一夕可以達(dá)成的事，需要教師在平時(shí)的教學(xué)中循序漸進(jìn)地訓(xùn)練，引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行各種探究活動(dòng)，在各種活動(dòng)中養(yǎng)成探究的習(xí)慣，從而不斷提高自主探究的能力。當(dāng)然，不能認(rèn)為探究式學(xué)習(xí)就是先進(jìn)的、唯一的，教師講授、學(xué)生聽講的學(xué)習(xí)方式就是落后的、過時(shí)的、應(yīng)該拋棄的。實(shí)際上，不同學(xué)習(xí)方式各有所長，相互之間應(yīng)該相輔相成，互相促進(jìn)，不可偏廢。這里只就高中化學(xué)探究教學(xué)作了以上討論。