初高中銜接的支點—化學語言的重構

葛明海

摘要：文章針對學生在學習“化合物及反應” 中的困惑進行教學反思，依據課程標準要求提出了“從元素符號到反應的化學語言重構”的教學設計理念，用實例表明了“寬基礎重能力”的培養目標，闡述了如何“從內容到本質” 思維認識。

關鍵詞：銜接；化學語言重構；教學

文章編號：1008-0546（2014）03-0041-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

一、問題的提出

隨著2013年江蘇化學學業水平測試的結束，反思多月走過艱辛，離子反應和元素化合物知識好像兩座大山橫于學生特別是“學困生”的面前。學生普遍感到元素化合物知識“繁、亂、雜、難”，教師羅列化學反應事實，學生死記硬背化學方程式，課堂上熱熱鬧鬧，課后忘的所剩無幾；基本的獨立、自主探究的意識沒有形成，更不用說通過學習具備了較強的分析和解決簡單實際問題的能力。僅是一些典型的化學事實，（如物質的物理、化學性質，用途及物質與生活、社會的聯系），層次相對較低，我們的學生為什么如此困惑？

二、原因分析

1. 教材無論在內容選擇上，還是在結構編排上，都存在著種種先天不足

（1）初中教材規律的隱性呈現

左圖[1]表示鹽酸和氫氧化鈉發生復分解反應的微觀示意圖，不僅隱含了酸與堿的電離，隱含了復分解反應“交換”的內涵，還隱藏了離子反應發生的條件。沒有深入的思考和對中學教材的全面把握，教師很難挖掘得全面。

（2）初中教材某種缺陷

教材中只涉及氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣[1]等堿，卻沒有介紹高中教學中需要的“氫氧化鋇”，而氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應卻是離子反應概念建立的最佳實例。

（3）高中教材的某些內容因為初中教材的刪減而突然出現

堿性氧化物、酸性氧化物在初中課本已經不出現了，人教版《化學1》 P59頁突然出現“FeO、Fe2O3是堿性氧化物[2]”；P58頁也出現“氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸與強堿。它溶于強堿時，生成物是偏鋁酸鹽和水。因此，氧化鋁是兩性氧化物”[2]。由于氯化鈉固體是否導電實驗的缺失，氯化鈉晶體中陰陽離子緊密結合便失去了必要的基礎，也就無法運用微觀離子圖解釋電離（見下圖[2]）。

顯然，教材在結構編排上存在先天不足，個別內容脫離學生認知基礎；從而導致思維不暢，可從宏觀到微觀恰是學生的認知“死穴”，教材以氯化鈉的緊密堆積做電離起點，教學時總覺得學生了解的少了點什么。知識是環環相扣，缺少必要的鋪墊，離子反應就少必要的理解環境，銜接是“必需”的。

2. “初中”與“高中”銜接的“省略”或“錯位”

教學銜接的“省略”或“錯位”的原因有：第一，教高一的教師一開學就要準備分組實驗，工作很忙，即使銜接，銜接的主要方向也是實驗；第二，很多教師用“課時少”做借口，無暇顧及銜接問題；第三，缺乏課程的整體把握和對核心內容的本質理解，生怕“自找麻煩”。 離子反應及元素化合物教學便缺少必要的理論與規律支撐。

三、問題解決

進入高中，學生心態輕松了，高中的化學學習才能比較輕松，因而第一次課是新的起點，起點必須低。在分析初高中化學的異同、學習方法區別后，重點針對初中化學缺失進行銜接。筆者以元素符號為引子，進行面對面的銜接，實現化學語言的重構。

1. 挖掘初高中銜接點，實現由元素到化合物到反應的銜接

影響學習最重要的因素是學生知道什么，初中畢業生所掌握的化學基本知識經過兩個多月時間的沖刷，已殘缺不全，幫助學生重構化學語言體系不僅影響成績，而且關乎學生學習興趣的發展。由于化學反應方程式可以看做是元素符號、化學式的發展，所以開學第一節課除了通過實驗激發學生興趣外，筆者首先由元素符號開始復習。教學宜采用問題引領、合作探究的策略。具體過程可大致設計為：

（1）化學有自己的表示方法，即元素符號，你能寫出1-20號元素的符號嗎？還有常見的錳、鐵、銅、鋅、銀、鋇呢？水的化學式是什么，學生會根據以往的知識，很快回答出H2O。

（2）分析為什么水分子式寫成兩個氫原子一個氧原子，引導認識其分子中氧的化合價為-2價，氫元素的化合價為+1價，即化合價可以幫助正確書寫化學式。回顧常見元素的化合價，引導學生寫出某化合物中若只有碳和氯兩種元素，其中碳為+4價、氯為-1價，寫出化學式，并說出命名。展示四氯化碳，演示溶于水的實驗，引導學生歸納出四氯化碳是無色密度比水大與水互不相溶的液體（為分液做準備）

（3）請你寫出下列兩組物質的化學式：Ⅰ氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化鋁，Ⅱ在下列化合物中Si的化合價為+4，請寫出氧化物、硅酸、硅酸鈉的化學式。

（4）邊提問便寫出：NaOH+HCl[=]NaCl+H2O，引導學生分析元素化合價均未改變；演示NaCl固體導電實驗，引出NaCl固體離子間作用力強緊密堆積；演示NaCl溶液導電實驗，引出NaCl在H2O的作用下解離成Na+和Cl-即電離；NaOH類似電離出Na+和OH-，HCl在H2O的作用下電離出H+和Cl-；反應的結果即一種化合物的OH-與另一種化合物的H+結合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。這樣教學時不僅遵循結論的形成規律與學生的認知規律，自然形成復分解反發生條件

（5）在此基礎引導學生形成基本反應規律即：

① 酸+堿 → 鹽+水 ；② 酸+鹽 → 新酸+新鹽；③堿+鹽 → 新堿+新鹽 ；④ 鹽+鹽 → 新鹽+新鹽；⑤酸性氧化物+堿 →鹽 + 水；⑥堿性氧化物+酸 →鹽 + 水；⑦酸性氧化物+堿性氧化物→鹽；⑧ 酸性氧化物+水→酸（個別不反應）；⑨堿性氧化物+水→堿 （難溶不反應）。

2. 以復分解反應為起點，運用思維導圖，構建化學語言（反應）體系

（1）在細節處理上運用思維導圖，構建化學反應體系

如以NaOH+HCl[=]NaCl+H2O 為例，引導學生形成復分解反應規律即：OH-與另一種化合物的H+結合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。然后通過練習化學方程式書寫，對比CaO+HCl和Ca（OH）2+HCl得到CaO堿性氧化物，進而形成堿性氧化物定義；分析鹽酸能與哪些物質反應，引導學生形成酸的通性，縱向分析得金屬轉化線。思維導圖如下：

（2）在教學設計時利用思維導圖，理清內在聯系，引導學生形成高中化學反應的基礎（除氧化還原反應），構建化學語言體系

學生對離子反應、元素化合物知識感到內容多，重難點多，雖然有很多方面原因，但最根本的原因是教師理念的落后，教學策略的不當。從化學語言重構的角度進行銜接教學，收到較好效果，但教學細節的處理仍需要繼續提煉。抓住反應的本質（復分解反應的交換和氧化還原反應的化合價升降等），讓化學課堂教學回歸簡約，引導學生有序建立完善的、科學的思維認知結構是必須的。

參考文獻

[1] 人民教育出版社課程教材研究所，化學課程教材研發中心.化學系教材義務教育課程標準實驗教科書化學（九年級 下冊）[M].北京：人民教育出版社，2006：55，59

[2] 人民教育出版社課程教材研究所，化學課程教材研發中心.高中化學1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007 ：30，59，58endprint

摘要：文章針對學生在學習“化合物及反應” 中的困惑進行教學反思，依據課程標準要求提出了“從元素符號到反應的化學語言重構”的教學設計理念，用實例表明了“寬基礎重能力”的培養目標，闡述了如何“從內容到本質” 思維認識。

關鍵詞：銜接；化學語言重構；教學

文章編號：1008-0546（2014）03-0041-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

一、問題的提出

隨著2013年江蘇化學學業水平測試的結束，反思多月走過艱辛，離子反應和元素化合物知識好像兩座大山橫于學生特別是“學困生”的面前。學生普遍感到元素化合物知識“繁、亂、雜、難”，教師羅列化學反應事實，學生死記硬背化學方程式，課堂上熱熱鬧鬧，課后忘的所剩無幾；基本的獨立、自主探究的意識沒有形成，更不用說通過學習具備了較強的分析和解決簡單實際問題的能力。僅是一些典型的化學事實，（如物質的物理、化學性質，用途及物質與生活、社會的聯系），層次相對較低，我們的學生為什么如此困惑？

二、原因分析

1. 教材無論在內容選擇上，還是在結構編排上，都存在著種種先天不足

（1）初中教材規律的隱性呈現

左圖[1]表示鹽酸和氫氧化鈉發生復分解反應的微觀示意圖，不僅隱含了酸與堿的電離，隱含了復分解反應“交換”的內涵，還隱藏了離子反應發生的條件。沒有深入的思考和對中學教材的全面把握，教師很難挖掘得全面。

（2）初中教材某種缺陷

教材中只涉及氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣[1]等堿，卻沒有介紹高中教學中需要的“氫氧化鋇”，而氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應卻是離子反應概念建立的最佳實例。

（3）高中教材的某些內容因為初中教材的刪減而突然出現

堿性氧化物、酸性氧化物在初中課本已經不出現了，人教版《化學1》 P59頁突然出現“FeO、Fe2O3是堿性氧化物[2]”；P58頁也出現“氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸與強堿。它溶于強堿時，生成物是偏鋁酸鹽和水。因此，氧化鋁是兩性氧化物”[2]。由于氯化鈉固體是否導電實驗的缺失，氯化鈉晶體中陰陽離子緊密結合便失去了必要的基礎，也就無法運用微觀離子圖解釋電離（見下圖[2]）。

顯然，教材在結構編排上存在先天不足，個別內容脫離學生認知基礎；從而導致思維不暢，可從宏觀到微觀恰是學生的認知“死穴”，教材以氯化鈉的緊密堆積做電離起點，教學時總覺得學生了解的少了點什么。知識是環環相扣，缺少必要的鋪墊，離子反應就少必要的理解環境，銜接是“必需”的。

2. “初中”與“高中”銜接的“省略”或“錯位”

教學銜接的“省略”或“錯位”的原因有：第一，教高一的教師一開學就要準備分組實驗，工作很忙，即使銜接，銜接的主要方向也是實驗；第二，很多教師用“課時少”做借口，無暇顧及銜接問題；第三，缺乏課程的整體把握和對核心內容的本質理解，生怕“自找麻煩”。 離子反應及元素化合物教學便缺少必要的理論與規律支撐。

三、問題解決

進入高中，學生心態輕松了，高中的化學學習才能比較輕松，因而第一次課是新的起點，起點必須低。在分析初高中化學的異同、學習方法區別后，重點針對初中化學缺失進行銜接。筆者以元素符號為引子，進行面對面的銜接，實現化學語言的重構。

1. 挖掘初高中銜接點，實現由元素到化合物到反應的銜接

影響學習最重要的因素是學生知道什么，初中畢業生所掌握的化學基本知識經過兩個多月時間的沖刷，已殘缺不全，幫助學生重構化學語言體系不僅影響成績，而且關乎學生學習興趣的發展。由于化學反應方程式可以看做是元素符號、化學式的發展，所以開學第一節課除了通過實驗激發學生興趣外，筆者首先由元素符號開始復習。教學宜采用問題引領、合作探究的策略。具體過程可大致設計為：

（1）化學有自己的表示方法，即元素符號，你能寫出1-20號元素的符號嗎？還有常見的錳、鐵、銅、鋅、銀、鋇呢？水的化學式是什么，學生會根據以往的知識，很快回答出H2O。

（2）分析為什么水分子式寫成兩個氫原子一個氧原子，引導認識其分子中氧的化合價為-2價，氫元素的化合價為+1價，即化合價可以幫助正確書寫化學式。回顧常見元素的化合價，引導學生寫出某化合物中若只有碳和氯兩種元素，其中碳為+4價、氯為-1價，寫出化學式，并說出命名。展示四氯化碳，演示溶于水的實驗，引導學生歸納出四氯化碳是無色密度比水大與水互不相溶的液體（為分液做準備）

（3）請你寫出下列兩組物質的化學式：Ⅰ氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化鋁，Ⅱ在下列化合物中Si的化合價為+4，請寫出氧化物、硅酸、硅酸鈉的化學式。

（4）邊提問便寫出：NaOH+HCl[=]NaCl+H2O，引導學生分析元素化合價均未改變；演示NaCl固體導電實驗，引出NaCl固體離子間作用力強緊密堆積；演示NaCl溶液導電實驗，引出NaCl在H2O的作用下解離成Na+和Cl-即電離；NaOH類似電離出Na+和OH-，HCl在H2O的作用下電離出H+和Cl-；反應的結果即一種化合物的OH-與另一種化合物的H+結合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。這樣教學時不僅遵循結論的形成規律與學生的認知規律，自然形成復分解反發生條件

（5）在此基礎引導學生形成基本反應規律即：

① 酸+堿 → 鹽+水 ；② 酸+鹽 → 新酸+新鹽；③堿+鹽 → 新堿+新鹽 ；④ 鹽+鹽 → 新鹽+新鹽；⑤酸性氧化物+堿 →鹽 + 水；⑥堿性氧化物+酸 →鹽 + 水；⑦酸性氧化物+堿性氧化物→鹽；⑧ 酸性氧化物+水→酸（個別不反應）；⑨堿性氧化物+水→堿 （難溶不反應）。

2. 以復分解反應為起點，運用思維導圖，構建化學語言（反應）體系

（1）在細節處理上運用思維導圖，構建化學反應體系

如以NaOH+HCl[=]NaCl+H2O 為例，引導學生形成復分解反應規律即：OH-與另一種化合物的H+結合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。然后通過練習化學方程式書寫，對比CaO+HCl和Ca（OH）2+HCl得到CaO堿性氧化物，進而形成堿性氧化物定義；分析鹽酸能與哪些物質反應，引導學生形成酸的通性，縱向分析得金屬轉化線。思維導圖如下：

（2）在教學設計時利用思維導圖，理清內在聯系，引導學生形成高中化學反應的基礎（除氧化還原反應），構建化學語言體系

學生對離子反應、元素化合物知識感到內容多，重難點多，雖然有很多方面原因，但最根本的原因是教師理念的落后，教學策略的不當。從化學語言重構的角度進行銜接教學，收到較好效果，但教學細節的處理仍需要繼續提煉。抓住反應的本質（復分解反應的交換和氧化還原反應的化合價升降等），讓化學課堂教學回歸簡約，引導學生有序建立完善的、科學的思維認知結構是必須的。

參考文獻

[1] 人民教育出版社課程教材研究所，化學課程教材研發中心.化學系教材義務教育課程標準實驗教科書化學（九年級 下冊）[M].北京：人民教育出版社，2006：55，59

[2] 人民教育出版社課程教材研究所，化學課程教材研發中心.高中化學1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007 ：30，59，58endprint

摘要：文章針對學生在學習“化合物及反應” 中的困惑進行教學反思，依據課程標準要求提出了“從元素符號到反應的化學語言重構”的教學設計理念，用實例表明了“寬基礎重能力”的培養目標，闡述了如何“從內容到本質” 思維認識。

關鍵詞：銜接；化學語言重構；教學

文章編號：1008-0546（2014）03-0041-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

一、問題的提出

隨著2013年江蘇化學學業水平測試的結束，反思多月走過艱辛，離子反應和元素化合物知識好像兩座大山橫于學生特別是“學困生”的面前。學生普遍感到元素化合物知識“繁、亂、雜、難”，教師羅列化學反應事實，學生死記硬背化學方程式，課堂上熱熱鬧鬧，課后忘的所剩無幾；基本的獨立、自主探究的意識沒有形成，更不用說通過學習具備了較強的分析和解決簡單實際問題的能力。僅是一些典型的化學事實，（如物質的物理、化學性質，用途及物質與生活、社會的聯系），層次相對較低，我們的學生為什么如此困惑？

二、原因分析

1. 教材無論在內容選擇上，還是在結構編排上，都存在著種種先天不足

（1）初中教材規律的隱性呈現

左圖[1]表示鹽酸和氫氧化鈉發生復分解反應的微觀示意圖，不僅隱含了酸與堿的電離，隱含了復分解反應“交換”的內涵，還隱藏了離子反應發生的條件。沒有深入的思考和對中學教材的全面把握，教師很難挖掘得全面。

（2）初中教材某種缺陷

教材中只涉及氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣[1]等堿，卻沒有介紹高中教學中需要的“氫氧化鋇”，而氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應卻是離子反應概念建立的最佳實例。

（3）高中教材的某些內容因為初中教材的刪減而突然出現

堿性氧化物、酸性氧化物在初中課本已經不出現了，人教版《化學1》 P59頁突然出現“FeO、Fe2O3是堿性氧化物[2]”；P58頁也出現“氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸與強堿。它溶于強堿時，生成物是偏鋁酸鹽和水。因此，氧化鋁是兩性氧化物”[2]。由于氯化鈉固體是否導電實驗的缺失，氯化鈉晶體中陰陽離子緊密結合便失去了必要的基礎，也就無法運用微觀離子圖解釋電離（見下圖[2]）。

顯然，教材在結構編排上存在先天不足，個別內容脫離學生認知基礎；從而導致思維不暢，可從宏觀到微觀恰是學生的認知“死穴”，教材以氯化鈉的緊密堆積做電離起點，教學時總覺得學生了解的少了點什么。知識是環環相扣，缺少必要的鋪墊，離子反應就少必要的理解環境，銜接是“必需”的。

2. “初中”與“高中”銜接的“省略”或“錯位”

教學銜接的“省略”或“錯位”的原因有：第一，教高一的教師一開學就要準備分組實驗，工作很忙，即使銜接，銜接的主要方向也是實驗；第二，很多教師用“課時少”做借口，無暇顧及銜接問題；第三，缺乏課程的整體把握和對核心內容的本質理解，生怕“自找麻煩”。 離子反應及元素化合物教學便缺少必要的理論與規律支撐。

三、問題解決

進入高中，學生心態輕松了，高中的化學學習才能比較輕松，因而第一次課是新的起點，起點必須低。在分析初高中化學的異同、學習方法區別后，重點針對初中化學缺失進行銜接。筆者以元素符號為引子，進行面對面的銜接，實現化學語言的重構。

1. 挖掘初高中銜接點，實現由元素到化合物到反應的銜接

影響學習最重要的因素是學生知道什么，初中畢業生所掌握的化學基本知識經過兩個多月時間的沖刷，已殘缺不全，幫助學生重構化學語言體系不僅影響成績，而且關乎學生學習興趣的發展。由于化學反應方程式可以看做是元素符號、化學式的發展，所以開學第一節課除了通過實驗激發學生興趣外，筆者首先由元素符號開始復習。教學宜采用問題引領、合作探究的策略。具體過程可大致設計為：

（1）化學有自己的表示方法，即元素符號，你能寫出1-20號元素的符號嗎？還有常見的錳、鐵、銅、鋅、銀、鋇呢？水的化學式是什么，學生會根據以往的知識，很快回答出H2O。

（2）分析為什么水分子式寫成兩個氫原子一個氧原子，引導認識其分子中氧的化合價為-2價，氫元素的化合價為+1價，即化合價可以幫助正確書寫化學式。回顧常見元素的化合價，引導學生寫出某化合物中若只有碳和氯兩種元素，其中碳為+4價、氯為-1價，寫出化學式，并說出命名。展示四氯化碳，演示溶于水的實驗，引導學生歸納出四氯化碳是無色密度比水大與水互不相溶的液體（為分液做準備）

（3）請你寫出下列兩組物質的化學式：Ⅰ氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化鋁，Ⅱ在下列化合物中Si的化合價為+4，請寫出氧化物、硅酸、硅酸鈉的化學式。

（4）邊提問便寫出：NaOH+HCl[=]NaCl+H2O，引導學生分析元素化合價均未改變；演示NaCl固體導電實驗，引出NaCl固體離子間作用力強緊密堆積；演示NaCl溶液導電實驗，引出NaCl在H2O的作用下解離成Na+和Cl-即電離；NaOH類似電離出Na+和OH-，HCl在H2O的作用下電離出H+和Cl-；反應的結果即一種化合物的OH-與另一種化合物的H+結合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。這樣教學時不僅遵循結論的形成規律與學生的認知規律，自然形成復分解反發生條件

（5）在此基礎引導學生形成基本反應規律即：

① 酸+堿 → 鹽+水 ；② 酸+鹽 → 新酸+新鹽；③堿+鹽 → 新堿+新鹽 ；④ 鹽+鹽 → 新鹽+新鹽；⑤酸性氧化物+堿 →鹽 + 水；⑥堿性氧化物+酸 →鹽 + 水；⑦酸性氧化物+堿性氧化物→鹽；⑧ 酸性氧化物+水→酸（個別不反應）；⑨堿性氧化物+水→堿 （難溶不反應）。

2. 以復分解反應為起點，運用思維導圖，構建化學語言（反應）體系

（1）在細節處理上運用思維導圖，構建化學反應體系

如以NaOH+HCl[=]NaCl+H2O 為例，引導學生形成復分解反應規律即：OH-與另一種化合物的H+結合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。然后通過練習化學方程式書寫，對比CaO+HCl和Ca（OH）2+HCl得到CaO堿性氧化物，進而形成堿性氧化物定義；分析鹽酸能與哪些物質反應，引導學生形成酸的通性，縱向分析得金屬轉化線。思維導圖如下：

（2）在教學設計時利用思維導圖，理清內在聯系，引導學生形成高中化學反應的基礎（除氧化還原反應），構建化學語言體系

學生對離子反應、元素化合物知識感到內容多，重難點多，雖然有很多方面原因，但最根本的原因是教師理念的落后，教學策略的不當。從化學語言重構的角度進行銜接教學，收到較好效果，但教學細節的處理仍需要繼續提煉。抓住反應的本質（復分解反應的交換和氧化還原反應的化合價升降等），讓化學課堂教學回歸簡約，引導學生有序建立完善的、科學的思維認知結構是必須的。

參考文獻

[1] 人民教育出版社課程教材研究所，化學課程教材研發中心.化學系教材義務教育課程標準實驗教科書化學（九年級 下冊）[M].北京：人民教育出版社，2006：55，59

[2] 人民教育出版社課程教材研究所，化學課程教材研發中心.高中化學1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007 ：30，59，58endprint