淺談離子方程式的書寫及正誤判斷

何維軍

離子方程式的書寫是中學化學中的教學重點也是難點，是高考的熱點之一，在每年的高考中都有考題出現。在高考中，離子反應選擇題主要以兩種形式出現：離子方程式的正誤判斷和離子共存；填空題主要以書寫離子方程式的形式出現。

一、基本概念

1.離子反應：指在溶液中（或熔融狀態下）有離子參加或離子生成的反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。

二、離子方程式的書寫步驟

（以CuSO4溶液與BaCl2溶液的反應為例。）

1.寫。寫出反應的化學方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

2.改。把溶于水且易電離的物質改寫成離子形式，其他的仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：Cu2++SO2-4+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

3.刪。刪去方程式兩邊相同的離子：Cu2+、Cl-，得到Ba2++SO2-4=BaSO4↓

4.查。檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

三、離子方程式正誤判斷的常用方法

（一）看是否違背反應客觀事實

離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。例如：氧化鐵與氫碘酸反應的離子方程式寫成Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O是錯誤的，錯因：忽視了

Fe3+與I-會發生氧化還原反應。

（二）看改寫是否合理

錯誤形式：要改寫成離子的化學式沒改寫，而保留了化學式；要保留化學式的卻寫成了離子形式。

糾正措施：熟記書寫離子方程式時化學式的改寫規律。

改寫的一般規律如下：

1.強酸、強堿和大多數可溶性鹽要改寫成離子形式。例如：硫酸、硝酸、鹽酸等酸，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等堿，所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、部分鹽酸鹽、硫酸鹽等要改寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質、氣體、氧化物、水等寫成化學式。

2.微溶物：作為反應物，如果是澄清溶液時應寫成離子形式，如果是濁液時應寫成化學式；作為生成物，一般寫成化學式且用“↓”標出。

3.氨水：作為反應物，一般寫成NH3·H2O；作為生成物，如果加熱或反應物濃度很大時，應寫成NH3，且一般用“↑”標出。

4.多元弱酸根離子，在書寫時不能拆開寫。如NaHCO3應改寫成Na+、HCO-3，不能改寫成Na+、H+、CO2-3；但NaHSO4必須改寫成Na+、H+、SO2-4。

5.不在水溶液中進行的化學反應，不能寫成離子方程式。例如：固體與固體反應2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O就不能用離子方程式表示。

（三）看是否遵守質量守恒或電荷守恒定律

錯誤形式：所寫的離子方程式兩端各元素的原子個數、電荷數不守恒。

糾正措施：離子方程式寫好后，檢查方程式兩端各元素原子個數是否相等；檢查方程式兩端的電荷數是否相等。

【例】 下列反應的離子方程式中正確的是（ ）。

A.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中：

Al+2OH-=AlO-2+H2↑

B.銅片加入稀硝酸中：

Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

C.硫化氫通入氯化鐵溶液中：

Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D.在酸性硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：

4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

解析：A、B、C三個選項的等號兩端各元素的原子個數相等，即遵守質量守恒原則。但兩端離子所帶電荷數不相等，即違背電荷守恒原則，故A、B、C錯誤。D選項正確。

（四）看參加反應的物質有沒有量的限定

錯誤形式：在反應物的量有限定的條件下，生成物漏寫、多寫或者錯寫。

糾正措施：通過分析或計算弄清反應物的量有限定的條件下的反應原理，準確判斷出生成物是什么及生成物與各反應物之間的量的關系。

（五）看符號是否錯寫

錯誤形式：箭頭（↑，↓，→）和生成符號、可逆符號等使用不當。

糾正方法：分清反應進行的程度和反應類別，把握好箭頭、生成符號、可逆符號的使用范圍。

（1）無機反應中一律用“=”連接反應物和生成物，有機反應一律用“→”來連接反應物和生成物。而可逆符號則只出現在可逆反應或弱電解質的解離、鹽類水解等反應中。

（2）若反應物中無氣體，而生成物中有氣體，則生成物中的氣體應標“↑”符號。同理，若反應物中無固態物質，而生成物中有固態物質，則生成物中的固態物質應標“↓”符號。