反應速率、化學平衡高考命題解讀

在近幾年高考試題中，有關反應速率和化學平衡的試題備受高考命題專家的青睞。主要考查知識有：外界條件對化學反應速率的影響、化學平衡的移動、化學平衡的圖象、化學平衡的計算等。預測2014年高考化學仍將通過圖表或圖象的分析，判斷化學平衡移動的方向，將化學平衡的移動與化工生產、化學實驗、化學計算等設計成綜合試題考查。

熱點一 考查外界條件對化學反應速率的影響

1. 純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但固體顆粒的大小不同導致接觸面的大小不同，故影響反應速率。

2. 固體、液體物質，由于壓強改變時對它們的體積影響很小，因而它們的濃度可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。

3. 升高溫度，不論吸熱還是放熱反應，正反應速率和逆反應速率都增大。

4. 對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：

（1）恒溫時，壓縮體積→壓強增大→反應物濃度增大→反應速率加快。

（2）恒溫時，對于恒容密閉容器：

①充入氣體反應物→氣體反應物濃度增大（壓強也增大） →反應速率加快；

②充入“惰性”氣體→總壓強增大→反應物濃度未改變→反應速率不變。

（3）恒溫恒壓時，充入“惰性”氣體→體積增大→氣體反應物濃度減小→反應速率減小。

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

【答案】B

【解析】分析題給反應，其反應前后氣體的體積不變，反應正向放熱。加入催化劑只能改變化學反應速率，不能改變反應的焓變，A錯；改變壓強對該反應的平衡無影響，平衡不移動，故此反應物的轉化率不變，反應放出的熱量不變，B對；升高溫度時，平衡發生移動，反應物的轉化率減小，反應放出的熱量變少，C錯；若在原電池中進行，化學能轉化為電能，能量轉化值不變，但放出的熱量變小，D錯。

A. 減小容器體積，平衡向右移動

B. 加入催化劑，Z的產率增大

C. 增大c（X），X的轉化率增大

D. 降低溫度，Y的轉化率增大

【答案】D

熱點二 考查平衡移動原理（勒夏特列原理）

1. 外界條件對化學平衡的影響可概括為一句話：若改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

2. 原理解讀：

（1）“減弱這種改變”——升溫則平衡向吸熱反應方向移動；增加反應物濃度則平衡向反應物濃度減小的方向移動；增壓則平衡向氣體物質的物質的量減小的方向移動。

（2）化學平衡移動的結果是只減弱不抵消。

3. 應用勒夏特列原理分析問題時應注意：

（1）不要把v正增大與化學平衡向正反應方向移動等同，只有v正>v逆時，才使化學平衡向正反應方向移動。

（2）不要把化學平衡向正反應方向移動與反應物轉化率的提高等同，當反應物總量不變時，化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率提高；當增大一種反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動時，會使另一種反應物的轉化率提高，而本身的轉化率降低。

A. 產物B的狀態只能為固態或液態

B. 平衡時，單位時間內n（A）消耗︰n（C）消耗=1︰1

C. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

【答案】BC

熱點四 化學反應速率與平衡圖象

1.解題思路

有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點，在審題時，一般采用“看特點，識圖象，想原理，巧整合”四步法。

第一步：看特點。即分析可逆反應化學方程式，觀察物質的狀態、氣態物質分子數的變化（正反應是氣體分子數增大的反應，還是氣體分子數減小的反應）、反應熱（正反應是放熱反應，還是吸熱反應）等。

第二步：識圖象。即識別圖象類型，橫坐標和縱坐標的含義、線和點（平臺、折線、拐點等）的關系。利用規律“先拐先平，數值大”判斷，即曲線先出現拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大。

第三步：想原理。聯想化學反應速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。

第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應的特點、化學反應速率和化學平衡原理。

2. 解題技巧

（1）看圖象：一看軸，即縱、橫坐標的意義；二看點，即起點、拐點、交點、終點；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉化率變化、物質的量的變化等。

（2）依據圖象信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應的特征：吸熱還是放熱，氣體計量數增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等。

（3）先拐先平：在化學平衡圖象中，先出現拐點的反應先達到平衡，可能是該反應的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。

（4）定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖象中有三個變量時，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系。