巧用原子守恒法解化學題培養學生思維能力

守恒法是化學解題的一種常用方法，它能使復雜問題簡單化。原子守恒是指利用反應前后某微粒（如原子、電子、離子）的物質的量保持不變，作為解題的依據，這樣省去了中間的計算過程，從而提高了解題速度和準確性，培養了學生的思維能力。

例題1：（2010年唐山期末統考題 ）將一定量的Na2CO3·10H2O與NaHCO3 混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na+的濃度為0.8mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質量不變，可得到固體的質量是（ ）。

A.0.92g B.4.24g C.2.12g D.1.68g

分析：根據題意，Na2CO3·10H2O和NaHCO3混合物經過溶解和灼燒后產物均為Na2CO3，根據Na原子守恒：n（Na2CO3）= n（Na+）/2 =0.8mol/L×0.1L/2=0.04mol，所以m（Na2CO3）= 0.04mol×106g/mol=4.24g，故選 B。

例題2：（2009年唐山期末統考題） 一定量銅投入到100mL10mol/L 的濃HNO3 中，一段時間后硝酸恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO、NO2兩種氣體，其標準狀況下總體積為6.72L，則參加反應的銅的物質的量為（ ）。

A.0.35mol B.0.7mol C.0.3mol D.0.5mol

分析：根據題意，加入的一定量銅與濃HNO3恰好完全反應，反應前后N原子守恒：n（HNO3）反應=2n（Cu（NO3）2）+n（NO和NO2），n（HNO3）反應=10mol/L×0.1L=1mol，n（NO和NO2）=6.72L/

22.4L/mol=0.3mol，解出n（Cu（NO3）2）=0.35mol，根據Cu原子守恒，n（Cu）=0.35mol， 故選A。

例題3：用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32-和HCO3-的物質的量之比為（ ）。

分析：依題意，反應產物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，設溶液中Na2CO3為xmol、為NaHCO3ymol，根據Na原子守恒則有方程式①2x+y=1mol/L×1L，根據C原子守恒則有方程式②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32-]∶[HCO3-]=1∶3

例題4：有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g該樣品投入25mL2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體（ ）。

A.1g B.3.725g C.0.797g D.2.836g

分析：根據題意，KOH、K2CO3跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最后得到的固體物質是KCl。根據氯元素守恒，鹽酸中氯離子的物質的量和氯化鉀中氯離子的物質的量相等，n（KCl）=n（HCl）=2mol/L×25mL=0.05mol，m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol

=3.725g，故答案為B，

總之，原子守恒法起到了化繁為簡、化難為易的作用。用此法解題，提高了學生的解題能力和速度，使學生在解題中學會了分析問題要前后聯系、左右對照，其思維的連續性和整體性自然而然得到了逐步的形成和發展，培養了他們的思維能力。