對化學方程式學習的一些感想

林小強

摘 要：化學方程式是學習化學的重要工具，它有助于學生深刻理解化學反應的實質和物質的化學性質，學生能否正確書寫化學方程式，直接影響學生學習化學的效果。然而，在實際的教學中往往存在著重知識輕過程、重記憶輕理解的現象，導致學生機械記憶，學習效果差。

關鍵詞：化學方程式；感想；學習能力

我結合幾年來的教學實踐、學生心里的想法等對化學方程式在化學學習中的作用提出自己的一些看法。

在福建高考中，與方程式有關的分數差不多在20～30分

左右。高考中書寫的方程式有化學方程式、離子方程式、熱化學方程式（每個方程式三分），還有跟方程式有關的一些計算。高考中方程式的得分標準為：①方程式沒配平得0分；②化學方程式或離子方程式中條件沒寫或錯寫、“↑”、“↓”漏寫或錯寫，各扣一分。

因此，在平時的教學中就應該加強學生對方程式書寫的重視，書寫方程式時化學式一定要寫準確，如：碳酸鈉，很多學生就直接寫成NaCO3。很多學生寫完化學式之后都沒檢查是否寫準確。書寫化學方程式要遵守以客觀（實驗）事實為依據和質量守恒定律。我將方程式的正確書寫要求以及學生的易錯點歸納如下。

一、離子方程式

書寫離子方程式應注意這幾個問題：

①判斷反應是否為離子反應。通常認為在水溶液或融融狀態下有離子參與的反應為離子反應，只有這樣的反應才能寫出離子方程式，否則不能書寫離子方程式。如NaOH與HCl反應可寫成H++OH-=H2O，而高錳酸鉀固體受熱分

解、實驗室用消石灰與氯化銨的固體混合加熱制取氨氣等反應就不能寫出離子方程式。

②數學離子方程式要符合客觀事實。化學反應確實能夠發生的才行，不能想當然地亂寫。如：鐵與鹽酸反應生成FeCl2而不是FeCl3；鐵、鐵的化合物與硝酸反應時首先生成Fe3+，待硝酸反應結束后Fe3+再與鐵反應生成Fe2+；銅等氫后金屬不與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應，若與濃硫酸、硝酸反應不產生氫氣。

總之，只要抓住離子反應的實質，按照離子反應方程式的書寫要求或規則去思考、去解答、去書寫，化學式書寫等的注意事項把握準確，一般關于離子方程式的書寫與正誤判斷問題就容易得分了，甚至可以說是送分題了。

二、熱化學方程式

與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式的規則外，還應該注意以下幾點：

①反應熱ΔH與測定的條件（溫度、壓強）有關，因此書寫熱化學方程式時應注明反應熱ΔH的測定條件。若沒有注明，就默認為是在25 ℃（298K）、101 KPa條件下測定的。

②反應熱ΔH只能寫在標有物質狀態的化學方程式的右邊。ΔH為“-”表示放熱反應，ΔH為“+”表示吸熱反應。ΔH的單位一般為kJ·mol-1（kJ/mol）。很多同學容易將ΔH的值算錯或ΔH的“+”“-”漏寫，特別是“+”；單位也容易寫錯。

③物質的聚集狀態不同，反應熱ΔH不同。因此，書寫熱化學方程式時必須注明物質的聚集狀態，即固體用“s”、液體用“l”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不標“↑”或“↓”以及方程式的反應條件，這也是學生易錯的地方。

學生在書寫方程式時常見的錯誤有：要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式（在高考中書寫化學方程式也可寫成離子方程式）；化學方程式、離子方程式沒有配平；熱化學方程式不注明物質的聚集狀態，ΔH不注明“+、-”號或單位沒寫、寫錯等等。要特別注意常見符號，如“=”“→”“↑”“↓”電荷與價標，物質的聚集狀態（s/l/g），燃燒熱、中和熱的聚集狀態，特殊的反應條件等的正確應用。因此在書寫方程式的時候一定要遵循質量守恒定律，化學式書寫要準確（化學式的化合價代數和為零），寫完后要記得檢查清楚。

總之，重視化學方程式的教學，應以學生的實際出發，以學生的發展為本，指導學生進行主動學習、探究，增強學生的學習能力和創新意識，讓化學方程式的學習氛圍更加濃烈，從而讓學生不再懼怕方程式，對化學方程式教學的最高境界就是讓學生覺得方程式是他們容易的得分點。

以上是我在教學過程中對方程式學習的一些看法，有不足之處還望大家指點，多提供意見。畢竟在化學的教學中不止方程式一個重點內容，因此，在教學過程中如何將化學的課程教好、如何讓學生在學習中事半功倍、如何將教學內容合理分配，這些將成為我接下去教學所要思考和注意的地方。

（作者單位 福建省平潭翰英中學化學組）