“學案導學”模式下的教學案例
2012-01-01 00:00:00張玉蘭
中學教學參考·理科版 2012年4期
“學案導學”教學模式以學生學會學習為宗旨，以學案為依托，以教師為主導，以學生為主體，以培養學生的自學能力、合作能力、創新能力為目的。這種模式充分貫徹了新課程理念，能幫助學生系統全面地把握知識，克服盲目和片面。在具體教學中，教師指導學生看教材，引導學生獨立思考、合作交流，在這種雙向交流過程中，教師能及時了解學生的學習情況，使教學更具針對性。下面結合鋁的化合物圖像問題探究談一談具體做法。
一、教學目標
1.知識與技能：掌握Al3+、AlO-2、Al(OH)3之間的相互轉化并用圖像表示。
2.過程與方法：
（1）能夠通過對實際事物、實驗現象、模型、圖形、圖表等的觀察，以及對自然界、生產、生活和科學實驗中化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并運用分析、比較、概括、歸納等方法，對所獲取的信息進行初步加工。
（2）能用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達化學問題解決的過程和成果，并做出解釋。
3.情感態度與價值觀：培養學生動手實驗的興趣，形成良好的實驗習慣和嚴謹的科學態度，培養與人合作的精神，學會傾聽他人的發言，采納他人合理的意見。
二、教學重點
用離子方程式表示Al3+、AlO-2、Al(OH)3之間的相互轉化，并會畫圖像。
三、教學過程
【思考與交流】不用任何試劑，如何區分失去標簽的AlCl3溶液和NaOH溶液？
【板書】鋁的化合物——圖像問題探究。
【探究實驗1】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量。
反應原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O
實驗現象：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸消失。
學生在黑板上畫出圖像，如圖1所示。
【探究實驗2】向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過量。
反應原理：Al3++4OH-=AlO-2+2H2O
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓
實驗現象：先無白色沉淀，后產生白色沉淀，繼續滴加，沉淀不變化。
學生在黑板上畫出圖像，如圖2所示。
變式探究：向可溶性鋁鹽液中滴加氨水至過量。
反應原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4
實驗現象：產生白色沉淀，繼續加氨水，沉淀不消失。
學生在黑板上畫出圖像，如圖3所示。
思考與交流:
1.向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量，有什么現象？寫出有關的離子方程式，并畫出加入溶液的量和沉淀變化的圖像。（圖像如圖4所示）
2.向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量，有什么現象？寫出有關的離子方程式，并畫出加入溶液的量和沉淀變化的圖像。（圖像如圖5所示）
3.若AlCl3溶液中除混有MgCl2外，還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發生的反應有何不同，圖像有什么樣的變化？（圖像如圖6所示）
反應原理：H++OH-=H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O
實驗現象：開始無沉淀，之后產生沉淀，之后沉淀部分溶解。
4.若AlCl3溶液中除混有MgCl2和鹽酸外，還混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發生的反應又有何不同，圖像又有什么樣的變化？
反應原理：H++OH-=H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
NH+4+OH-=NH3·H2O
Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O
實驗現象：開始無沉淀，之后產生沉淀，沉淀量保持不變，沉淀部分溶解，如圖7所示。
【探究實驗3】向可溶性偏鋁酸鹽液中滴加鹽酸至過量。
反應原理：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
實驗現象：產生白色沉淀，繼續滴加，沉淀消失。
學生在黑板上畫出圖像（圖像如圖8所示）。
【探究實驗4】向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至過量。
反應原理：AlO-2+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓
實驗現象：先無白色沉淀，后產生白色沉淀，繼續滴加，沉淀不變化。
學生在黑板上畫出圖像（圖像如圖9所示）。
變式探究1：向NaAlO2溶液中通入過量的CO2。
反應原理：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2-3
CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3
實驗現象：產生白色沉淀，繼續通入CO2，沉淀不消失。
變式探究2：向飽和CO2溶液滴加可溶性偏鋁酸鹽液。
【探究實驗5】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液至過量。
反應原理：Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓
實驗現象：產生白色沉淀，繼續滴加，沉淀不變化。
學生在黑板上畫出圖像（圖像如圖10所示）。
小結：作圖要點。
1.分階段書寫化學（離子）方程式。
2.結合橫坐標、縱坐標，分析反應特點，描出關鍵點（轉折點）。
3.標出關鍵點的坐標，連線作圖。
知識強化：略
課堂總結：解決鎂鋁圖像問題的方法———“三看、一守恒”。
一看坐標：弄清橫、縱坐標的意義。
二看拐點：這里拐點即關鍵點，如剛開始產生沉淀的，生成沉淀量最大值點，沉淀量最小值點，沉淀恰好完全消失點等。
三看比值：即通過分析每個階段所發生的反應，根據方程式的計量系數得出結論。
電荷守恒（元素守恒）：當沉淀的量恰好達到最大值時，溶液中的離子最少，可以分析此時溶液中的溶質求解某些問題。
拓展作業
（1）Al2(SO4)3溶液與氫氧化鋇溶液互滴的離子方程式、現象、圖像。
（2）KAl(SO4)2溶液與氫氧化鋇溶液互滴的離子方程式、現象、圖像。
(責任編輯 易志毅）
