例談差量法應用的新視角

差量法是化學計算中的技巧之一，常用于根據化學方程式的計算，最適用于解答混合物間的反應，便于快捷準確地建立定量關系，甚至有一些因條件不足而看似無法解決的問題也能迎刃而解。化學反應前后有質量差、物質的量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。事實上，有些非化學反應中的計算也可用差量法。

一、摩爾質量或平均摩爾質量的差量法

例1.現有一集氣瓶，在標準狀況下充滿空氣時的質量為152.29g，若改充滿氯氣時的質量為152.71g，該集氣瓶的容積是（ ）

A.2.24LB.1.12LC.0.224LD.0.112L

解析：空氣的平均摩爾質量為29g/mol，氯氣的摩爾質量為71g/mol，1mol氯氣和空氣在標準狀況下的體積均為22.4L，其質量相差71g-29g=42g

質量差 體積

42g22.4L

152.71g-152.29g=0.42g V

V==0.224L

二、有關溶解度的差量法

例2.已知t0c時，某物質的不飽和溶液ag中含有溶質mg。若將溶液蒸發掉bg水并恢復到t0c析出溶質m1g；若將原溶液蒸發掉cg水并恢復到t0c，析出溶質m2g。用s表示該物質在t0c時的溶解度，下列式子中正確的是（ ）

A.S=B.S=

C.S=D.S=

解析：固體物質在t0c時的溶解度是指飽和溶液中100g水所溶有的溶質質量（g）。不飽和溶液蒸發水析出溶質后的溶液變為飽和溶液，兩次蒸發多蒸發的水和多析出的溶質相溶所得溶液也是飽和溶液。

溶劑溶質

多蒸發 （b-c）g多析出 （m1-m2）g

100gs

S=g

三、元素周期表中元素種數的差量法

已知元素周期表中前七周期的元素種數如下表所示（第七周期填滿時元素種數為32）：

分析元素周期數和元素種數的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數為（ ）

A.18 B.32 C.50 D.64

解析：第二、第三周期元素種數比第一周期相差6，第四、第五周期比第二、第三周期相差10種，二個差量的差值為4；第六、第七周期元素種數比第四、第五周期多14種，二個差量的差值仍是4，由此推出第八周期的元素種數與第六、七周期的差量為14+4=18種，故第八周期最多可能含有的元素種數為32+18=50。

（作者單位：江西省新干中學）