從高考試題談離子方程式正誤判斷的突破

　　摘 要： 離子方程式是中學化學的一個重要知識點，也是歷年來高考的一個重點和熱點。離子方程式正誤的判斷常以選擇題形式出現，重點考查是否符合客觀事實，是否遵守質量守恒和電荷守恒，等等。同時也要注意反應條件及反應物的物質的量的關系，哪種反應物過量等問題。
　　關鍵詞： 離子方程式 正誤判斷 突破
　　
　　離子方程式是中學化學的一個重要知識點，也是歷年來高考的一個重點和熱點，常見題型多為離子方程式正誤的判斷。盡管在平時的教學中對于離子方程式的書寫做了大量的講解練習，但學生遇到此類題還是不能完全正確作答。
　　一
　　鑒于此種情況，我們首先通過近幾年高考試題中有關離子方程式正誤判斷的題目加以分析。
　　例1：（10全國理綜8）能正確表示下列反應的離子方程式是（?搖?搖）。
　　A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H↑
　　B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：FeO+8H=3Fe+4HO
　　C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO↑
　　D.將銅屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu
　　解析：A不符合客觀事實，應改為Fe+2H=Fe+H↑；B中對FeO中鐵元素的化合價不清楚，應該是FeO+8H=2Fe+Fe+4HO；離子方程式不僅要遵守質量守恒，而且要遵守電荷守恒，而C中電荷不守恒，應改為3Fe+4H+NO=3Fe+2HO+NO↑。答案：D。
　　例2：（10上海卷19）下列反應的離子方程式正確的是
　?。?搖?搖 ）。
　　A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應
　　B.等體積、等濃度的Ca（HCO）溶液和NaOH溶液混合
　　 Ca+2HCO+2OH=CaCO↓+CO+2HO
　　C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液
　　 Fe+HO+2H=Fe+2HO
　　D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍4I+O+2H=2I+4OH
　　解析：當一種反應物過量時，應以量少者反應完為準，所以B中須把OH反應完，改為Ca+HCO+OH=CaCO↓+HO；C項電荷不守恒，應為4Fe+2HO+4H=4Fe+4HO；D中氧不守恒，電荷也不守恒。答案：A。
　　例3：（09寧夏卷12）能正確表示下列反應的離子方程式是
　?。?搖?搖）。
　　A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO：
　　 Ca+2ClO+CO+HO=CaCO↓+2HClO
　　B.向次氯酸鈣溶液通入SO：
　　 Ca+2ClO+SO+HO=CaSO↓+2HClO
　　C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：
　　 HCO+Ca+OH=CaCO↓+HO
　　D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：
　　 3Fe+4H+NO=3Fe+NO↑+2HO
　　解析：A選項中CO過量的話，應該生成HCO，方程式應為：ClO+CO+HO=HClO+HCO；
　　B選項中HClO可將CaSO氧化為CaSO；C選項要考慮到Mg（OH）的溶解度比MgCO的小，正確的方程式為：Mg+2HCO+2Ca+4OH=Mg（OH）↓+2CaCO↓+2HO。答案：D。
　　例4：（09廣東卷12）下列離子方程式正確的是（?搖?搖）。
　　A.向鹽酸中滴加氨水：
　　 H+OH=HO
　　B.Fe（OH）溶于氫碘酸：
　　 Fe（OH）+3H=Fe+3HO
　　C.銅溶于稀硝酸：
　　 3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO
　　D.向NaSO溶液中通入足量氯氣：
　　 SO+2Cl+3HO=2SO+4Cl+6H
　　解析：A項中的氨水應寫成分子式，B項還要考慮考慮Fe與I會反應生成Fe和I；氯氣具有強氧化性，將SO氧化成SO，正確的離子方程式應為SO+4Cl+5HO=2SO+8Cl+10H，故D錯。答案：C。
　　二
　　通過對以上試題的分析，我認為要對離子方程式的正誤作出正確判斷，可以從以下幾個方面去突破。
　　1.必須以客觀事實為依據，不能杜撰。如例1中的A項。
　　2.遵守質量守恒和電荷守恒。如例1中的C項，例2中的D項。
　　3.注意是否漏掉離子反應。如Ba（OH）溶液與HSO的反應，既要寫Ba與SO的離子反應，又要寫H與OH的離子反應，應為Ba+2OH+2H+SO=BaSO↓+2HO。
　　4.反應條件的影響。中學化學中有許多化學反應與反應的溫度有關，如常溫下稀堿液與銨鹽反應的離子方程式為NH+OH=NH·HO；Cl與冷的NaOH溶液反應的離子方程式為Cl+2OH=Cl+ClO+HO，而與熱的NaOH溶液反應的離子方程式為5Cl+6OH=ClO+5Cl+3HO。
　　5.微溶物的處理。若微溶物是反應物且澄清，寫成離子形式；若微溶物渾濁，則要寫成化學式；若微溶物是生成物，通常用化學式表示。如澄清石灰水與鹽酸反應的離子方程式為H+OH=H2O；若是石灰乳則應寫成分子式。
　　6.注意反應物的用量。有許多反應，由于反應物之間物質的量不同，反應的實質就不同。如例2中的B項，根據題意Ca（HCO）和NaOH的物質的量相等，即NaOH不足應讓NaOH中的OH完全反應；如果向碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液，則B對。
　　7.注意離子配比。如向FeBr溶液中通入過量Cl，離子方程式若寫成2Fe+2Br+2Cl=2Fe+Br+4Cl是錯誤的，雖然該離子方程式滿足原子個數、電荷數守恒，但忽略了離子的配比，正確的是2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl。
　　8.注意試劑的加入順序。CO與H、AlO與H等離子間的反應與滴加順序有關，滴加順序不同，則離子方程式也不同。如向AlCl溶液中滴加NaOH，離子方程式為Al+3OH=Al（OH）↓，而向NaOH溶液中滴加AlCl離子方程式卻為Al+4OH=AlO+2HO。
　　9.難溶物溶解度的大小。如例3中的C選項。
　　10.注意隱含因素。如Fe（OH）溶于足量的稀HNO的離子方程式為：3Fe（OH）+10H+NO=3Fe+NO↑+8HO，該反應就隱含了過量的稀硝酸將Fe繼續氧化成Fe的離子反應；又如將AlCl溶液與NaCO溶液混合沒有考慮到兩者相互促進水解而進行到底：2Al+3CO+3HO=2Al（OH）↓+3CO↑。
　　掌握了上述離子方程式正誤判斷的方法和規律，學生就不難突破離子方程式正誤判斷這道難關。最后通過下面幾道小題具體做一下實戰演練。
　　練習：
　　1.鐵與稀HNO反應：Fe+2H=Fe+H↑
　　2.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH=CO↑+HO
　　3.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca+CO=CaCO↓
　　4.CuSO溶液與Ba（OH）溶液混合：Cu+SO+Ba+2OH=Cu（OH）↓+BaSO