探秘實驗錯

　　題目：已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．
　　主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產生氣體為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg。
　　請填空和回答問題：
　?。?）步驟⑤的目的是 ；
　　（2）步驟⑦的目的是 ；
　?。?）試樣中純堿的質量分數的計算式為 ；
　　（4）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的實驗方法。
　　常見錯解：（1）把反應產生的CO2全部趕出 （2）多次實驗確保數據準確 （3） （4）用
　　盤天平稱量ag試樣加適量蒸餾水溶解，向溶液中慢慢滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，過濾，得CaCO3沉淀bg。計算可得試樣中純堿的質量分數為。
　　名師精析：本題是定量實驗與實驗設計相結合的綜合性實驗題，解答時應從以下幾個方面入手：
　　1. 實驗目的：測定某含有NaCl雜質的純堿試樣中純堿的質量分數。
　　2. 實驗原理：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑ +H2O，通過測定CO2的質量，進而求Na2CO3的質量分數。
　　3. 存在問題：要準確測定CO2的質量，有三個不利因素，一是最后有部分CO2不能進入U型管，導致測定結果偏低；二是生成的CO2中含有水蒸氣，若進入U型管，會導致測定結果偏高；三是空氣中的CO2和水蒸氣也可能進入U型管，使測定結果偏高。解決方法：針對以上問題，設計以下解決方法：（1）用空氣把反應生成的CO2趕進U型管，但空氣中的CO2必須凈化除去，所以在前面加了一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶，用來吸收空氣中的CO2；（2）制出的CO2中含有水蒸氣，不能讓其進入U型管，所以在U型管前加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，用來干燥生成的CO2；（3）在U型管的后面加一個盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管。
　　4. 實驗設計：本題最后一問要求設計一種不同的實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，是一道開放性問題，答案并不唯一，只要設計合理，即可得分。可從兩個方面思考：一是要測定試樣中純堿的質量分數，只要能測出一定質量的試樣中純堿的質量即可，可以將試樣溶解，加入CaCl2、Ca(NO3)2、Ca(OH)2等，將Na2CO3轉化為CaCO3沉淀，通過測定沉淀的質量求出Na2CO3的質量，再求出純堿的質量分數；二是要測定試樣中純堿的質量分數，只要能測出一定質量的試樣中所含雜質NaCl的質量即可，可以將試樣溶解，加入稀硝酸至不再產生氣體，再加入AgNO3溶液，將NaCl轉化為AgCl沉淀，通過測定沉淀的質量求出NaCl的質量，再求出純堿的質量分數。
　　正確答案：（略）
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