抓住要點(diǎn)速解關(guān)于N_A的高考題

　　摘 要： 關(guān)于N的考查，是高考中常考不衰的經(jīng)典命題方式，主要以選擇題形式出現(xiàn)，題目涉及面廣，對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查細(xì)致入微，要又快又準(zhǔn)地解決此類試題，是學(xué)生的一大難點(diǎn)。作者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐，將此類習(xí)題常見命題方式總結(jié)如下，與大家共享。
　　關(guān)鍵詞： 求算粒子數(shù)目 化學(xué)鍵 常見陷阱
　　
　　關(guān)于N的考查，是高考中常考不衰的經(jīng)典命題方式，主要以選擇題形式出現(xiàn)，題目涉及面廣，對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查細(xì)致入微，要又快又準(zhǔn)的解決此類試題，是學(xué)生的一大難點(diǎn)。結(jié)合我長(zhǎng)期以來的教學(xué)實(shí)踐，將此類習(xí)題常見命題方式總結(jié)如下，與大家共享。
　　一、原子數(shù)目求算
　　就物質(zhì)成分而言，可以分為以下兩類。
　　1.物質(zhì)為單一物質(zhì)，此時(shí)要注意物質(zhì)的化學(xué)組成的特殊：如稀有氣體為單原子的分子，白磷的分子式為P，臭氧為O，等等。
　　2.物質(zhì)為混合物：混合物的組成仔細(xì)觀察會(huì)發(fā)現(xiàn)組成成分具有一定的共同特征，一般高考題中常見的有以下兩種：
　　（1）各成分的最簡(jiǎn)式相同，此時(shí)可以將混合物看作是一定量的該最簡(jiǎn)式的成分的“單一物質(zhì)”，只要求出該“單一物質(zhì)”中各原子的量即可。例如46gNO和NO混合物，就可以看成是46g的“NO”，則所含N原子為1N，所含的O原子為2N，原子總數(shù)共3N；再如28g乙烯氣體和環(huán)丙烷（或丙烯）混合，最簡(jiǎn)式為CH，同理可求C原子為2N。
　　（2）各成分均為相同原子數(shù)構(gòu)成的分子，如1molHCl與1mol H和Cl的混合氣體含有的原子均為2N。
　　二、離子數(shù)目求算
　　解此類題目要注意以下幾個(gè)方面。
　　1.涉及的是物質(zhì)的固體（或熔融或液態(tài)）還是溶液。主要涉及共價(jià)鍵只有在溶液里才能斷裂電離。如NHSO晶體只含有鈉離子和硫酸氫根離子，融化時(shí)也只電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而融于水時(shí)將電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子。
　　2.溶液中的離子判斷。要考慮電解質(zhì)的電離程度和鹽類的水解問題。弱電解質(zhì)部分電離，則離子物質(zhì)的量小于溶質(zhì)的物質(zhì)的量，如1L1mol/L的醋酸溶液中，H小于N。某些鹽類離子在溶液中部分水解，如在1L1mol/LCuCl中，Cu小于N；再如，含1molAl的AlCl溶液中，Cl大于3N。
　　3.注意一些特殊物質(zhì)的組成。如NaO、CaC、CaHMgN等，它們所含的離子數(shù)可由其電子式去判斷，因此要能正確地書寫其電子式。
　　三、粒子中的質(zhì)子、中子、電子的求算
　　解決此類題的關(guān)鍵是掌握原子結(jié)構(gòu)組成。
　　（1）質(zhì)子總數(shù)=原子序數(shù)之和
　　（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)
　　（3）電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+（或-）電荷數(shù)｛陰離子+，陽(yáng)離子-｝
　　此處易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是：錯(cuò)將相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)成質(zhì)子數(shù)。在求中子數(shù)時(shí)，沒有特殊注明質(zhì)量數(shù)的原子視為普通原子，如HO中，H為H，O為O，此處要特別注意同位素原子的質(zhì)量數(shù)，以及涉及含同位素原子的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，等等。
　　四、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的求算
　　解決此類題的關(guān)鍵是掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即能正確書寫反應(yīng)方程式。常見的高考題型有以下兩種。
　　1.過氧化鈉、氯氣、二氧化氮等物質(zhì)在不同的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不同。
　　（1）當(dāng)它們既做氧化劑又做還原劑時(shí)：如氯氣與水、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，1molCl轉(zhuǎn)移N個(gè)電子。
　　（2）當(dāng)它們只做氧化劑或只做還原劑時(shí)：如氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，1molCl轉(zhuǎn)移2N個(gè)電子。
　　2.注意變價(jià)金屬鐵、銅。
　　（1）鐵遇到硝酸（過量）、氯氣等強(qiáng)氧化劑，生成Fe，1molFe轉(zhuǎn)移3N個(gè)電子；鐵遇到硫、H（非氧化性的酸）等弱氧化劑，生成Fe，1molFe轉(zhuǎn)移2N個(gè)電子。
　　（2）銅遇到硫時(shí)生成+1價(jià)銅，1molCu轉(zhuǎn)移N個(gè)電子；銅遇到氯氣時(shí)生成+2價(jià)銅，1molCu轉(zhuǎn)移2N個(gè)電子。
　　（3）鐵與水（氣）的反應(yīng)：生成的產(chǎn)物為FeO和H，依據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3molFe失去8mole。
　　五、化學(xué)鍵的數(shù)目求算
　　解決這部分的題要準(zhǔn)確掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)式，一般從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式中即可計(jì)算出化學(xué)鍵的數(shù)目。但是要注意以下兩點(diǎn)。
　　1.空間構(gòu)型相同。但是化學(xué)鍵卻不同如白磷和甲烷1mol P化學(xué)鍵6NP-P鍵，1mol CH 4NC-H鍵。
　　2.常見的原子晶體。要知道其晶體結(jié)構(gòu)，從晶體結(jié)構(gòu)中把握化學(xué)鍵的數(shù)目。如：SiO中每個(gè)Si以Si-O鍵與4個(gè)O相連，每個(gè)O以Si-O鍵與2個(gè)Si相連，所以60gSiO中Si-O鍵為4N，同理分析金剛石和石墨可知：12g金剛石中C-C為2N，12g石墨中C-C為1.5N。
　　六、注意常見的陷阱
　　1.化學(xué)用語陷阱。
　　例如：（1）“1mol NaCl中含有NaCl分子為N”，該說法是錯(cuò)誤的，因?yàn)镹aCl為離子晶體，不能稱之為分子。同理如SiO是原子晶體也不能稱之為分子。
　　（2）“1mol/L1L的鹽酸溶液中含有HCl分子1mol”，該說法也是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵谒芤褐蠬Cl已經(jīng)完全電離為離子，沒有分子存在。
　　2.外界條件與狀態(tài)的陷阱。
　　（1）溫度和壓強(qiáng)與物質(zhì)的量無關(guān)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molHO中含有10N電子，是正確的，當(dāng)已知物質(zhì)的量是與外界條件無關(guān)。
　　（2）溫度和壓強(qiáng)只影響氣體體積，因此就要注意在指定條件下物質(zhì)是否為氣體。特別注意的是：標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣的物質(zhì)，如：水、SO、C以上的烴及其衍生物（除甲醛、一氯甲烷）、HF等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知體積不能用V/Vm計(jì)算物質(zhì)的量。
　　3.注意某些反應(yīng)的可逆性。
　　如1molN和3molH反應(yīng)，產(chǎn)物NH小于2N。
　　4.注意隱含的化學(xué)反應(yīng)。
　　如2molNO和1molO反應(yīng)，所得氣體分子小于2N，因?yàn)樯傻?molNO會(huì)可逆化合生成NO氣體的量減少。
　　在教學(xué)中教師將該知識(shí)點(diǎn)及時(shí)總結(jié)歸納，學(xué)生會(huì)掌握起來更加系統(tǒng)，學(xué)起來更輕松，我通過教學(xué)實(shí)踐，效果明顯。