《鹽類水解》教學的小結與反思

〔關鍵詞〕 鹽類水解；規律小結；課后反思

〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004—0463（2008）10（B）—0056—02

《鹽類水解》這部分內容涉及的知識面廣、理論性強、比較抽象，教學中只有不斷總結、歸納、反思，才能幫助學生更好地理解概念的本質及區別，抓住重點，使問題迎刃而解.

近幾年高考中對這部分知識的考查方式主要有兩個方面：一是判斷鹽溶液的酸堿性及鹽溶液中離子濃度的大??；另一方面則是判斷溶液中離子的共存問題.

一、規律小結

（一）鹽類水解的規律

有弱才水解，

都弱都水解，

越弱越水解，

誰強顯誰性.

1.組成鹽的弱堿陽離子（M+）能水解顯酸性；組成鹽的弱酸陰離子（A-）能水解顯堿性.

M++H2O?葑MOH+H+；

A-+H2O?葑HA+OH-.

2.鹽對應的酸（或堿）越弱，水解程度越大，溶液的堿性（或酸性）也越強.如NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，在相同條件下，pH依次增大，則對應酸的酸性為HX＞HY＞HZ.

3.多元弱酸根的正酸根離子比酸式根離子水解程度大的多.如CO32-比HCO3-的水解程度大，溶液的堿性更強.

4.雙水解的鹽＞單水解的鹽＞相互抑制水解的鹽.如（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞（NH4）2Fe（SO4）2 .

（二）溶液中離子濃度大小比較規律

1.大小比較法

（1）考慮水解因素.如Na2CO3溶液中：

CO32-+H2O?葑HCO3-+OH-，

HCO3-+H2O?葑H2CO3+OH- ，

所以CNa+ ＞CCO32-＞COH-＞CHCO3-.

（2） 不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其的影響因素.如相同濃度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4中，CNH4+由大到小的順序是NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4 .

（3）混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素.如相同濃度的NH4Cl和氨水的混合溶液中，離子濃度的大小順序是：CNH4+＞ CCl-＞ COH-＞CH+.

2.電解質溶液中的離子之間存在的三種定量關系

（1）微粒數守恒關系（即物料守恒）

如純堿溶液中CNa+=2CCO32-+2CHCO3-+2CH2CO3 .

（2）電荷數守恒關系（即電荷守恒）

如小蘇打溶液中CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-；

NaH2PO4溶液中CNa++CH+=CH2PO4-+2CHPO42-+3CPO43-+COH- .

注：1 mol CO32-帶有2 mol負電荷，所以電荷濃度應為2CCO32-，同理，PO43-的電荷濃度等于3CPO43- .

（3）水的電離離子數守恒關系（即質子守恒）

如純堿溶液中CH+水=COH-水；

CH+水= CHCO3-+ 2CH2CO3+ CH+；

即COH-水=CHCO3-+2CH2CO3+CH+ .

3.水解方程式的書寫

（1）一般地說，鹽類水解的程度不大，應該用“?葑”表示，而鹽水解后一般也不會產生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產物.如：

Fe3++3H2O?葑Fe（OH）3+3H+；

NH4++H2O?葑NH3·H2O+H+.

（2）多元弱酸鹽的水解是分步進行的，可用多步水解的離子方程式表示.如Na2CO3溶液的水解反應為：

CO32-+H2O?葑HCO3-+OH-；

HCO3-+H2O?葑H2CO3+OH- .

（3）發生在雙水解時，如果水解進行徹底，則生成物中出現沉淀或氣體物質，這時就要注明狀態，即注明“↓”或“↑”符號，并且用“=”連接.如:

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑.

如果相互促進水解，但沒有進行徹底，則仍用第一種方法表示.如：

NH4++CH3COO-+H2O?葑NH3·H2O+CH3COOH.

二、課后反思

每上完一節課，教師都應認真反思，通過本節課的教學，摸索出了哪些教學規律，教法上有哪些創新，知識點上有沒有新的發現，組織教學上有何新方法，學生有沒有理解，掌握了多少，訓練是否到位等等，并及時記下這些得與失，進行必要的分析與改進，這樣可以做到揚長避短、精益求精，把自己的教學水平提高到一個新的境界和高度.

1.本節課涉及的知識點很多，要深刻理解這些內容，就必須讓學生抓住其本質特征.如一般條件下，鹽的水解都是很弱的，因此在判斷溶液中的離子共存問題時，一般不考慮鹽的水解問題，只有某些相互促進且能進行徹底的反應，才考慮鹽的水解問題.

2.結合近幾年高考對該部分知識的考查，以及學生在課堂和作業中出現的問題，教師應通過講評、總結、歸類、強調等方式來引起學生的高度重視.例如：

（1）將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性.下列關系式中正確的是：

A.CHCN ＜ CCN-B.CNa+ ＞ CCN-

C.CHCN-CCN-=COH- D.CHCN+CCN-=0.1 mol/L

（2）在25℃時，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是：

A.CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH

B.CH+=CCH3COO-+COH-

C.CNa+＞ CCH3COO- ＞ COH- ＞ CH+

D.CCH3COO- ＞CNa+ ＞CH+ ＞COH-