化學(xué)基本概念教學(xué)初探

九年級(jí)化學(xué)基本概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分， 其概念多而抽象，學(xué)生領(lǐng)會(huì)和完整掌握這些概念具有一定的難度，但它卻是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)入門的關(guān)鍵。如何有效地向?qū)W生傳授這些概念呢？

一、 用實(shí)驗(yàn)搭起學(xué)生形成概念的橋梁

九年級(jí)化學(xué)緒言部分的演示實(shí)驗(yàn)，是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣和形成“物理變化”、“化學(xué)變化”概念的好例子。如水的沸騰，引導(dǎo)學(xué)生觀察水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)再冷凝成液態(tài)，師生總結(jié)出變化特點(diǎn)，僅僅是物質(zhì)狀態(tài)上變化，無其他物質(zhì)生成。演示“鎂帶燃燒”實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察發(fā)出耀眼白光及生成白色固體等現(xiàn)象并把此白色固體與原銀白色的鎂相比，從而使學(xué)生發(fā)現(xiàn)這個(gè)變化的特點(diǎn)是鎂帶燃燒后轉(zhuǎn)變?yōu)椴煌阪V的白色物質(zhì)——氧化鎂。最后學(xué)生感悟并總結(jié)：“沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化”，如水的沸騰，硫酸銅晶體的研磨等。“生成了其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化”，如鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁等。再如“催化劑”、“飽和溶液”、“不飽和溶液”等概念的形成，都可以由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、引導(dǎo)、歸納得出。

二、 通過計(jì)算推理催化學(xué)生理解概念

在“相對(duì)原子質(zhì)量”概念的教學(xué)中，教師首先講述原子是化學(xué)變化中的最小微粒，其質(zhì)量極小，運(yùn)用起來很不方便，指出使用“相對(duì)原子質(zhì)量”的重要性。指導(dǎo)學(xué)生閱讀相對(duì)原子質(zhì)量概念，然后提出問題，依據(jù)課本中定義進(jìn)行推算。

（1）相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（學(xué)生計(jì)算）：碳-12原子質(zhì)量的1/12，即1.993*10-26千克*1/12≈ 1.66X10-27千克。

（2）氫的相對(duì)原子質(zhì)量是如何求得的？（學(xué)生計(jì)算）：

氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝氫原子絕對(duì)質(zhì)量（千克）/碳-12原子質(zhì)量的1/12

如果學(xué)生只注意背相對(duì)原子質(zhì)量概念，盡管多次記憶仍一知半解。通過這樣計(jì)算，學(xué)生便能直觀地準(zhǔn)確地理解“相對(duì)原子質(zhì)量”概念，而且還較容易地把握相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，一個(gè)單位是1的相對(duì)量。

三、 通過反例變相重復(fù)，加深學(xué)生對(duì)概念的理解

為了使學(xué)生更好地理解和掌握概念，除了指導(dǎo)學(xué)生要從正面認(rèn)識(shí)概念外，還要從反面或側(cè)面去剖析概念，使學(xué)生從不同層次去加深對(duì)概念的理解。

例如酸的定義：“電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸”。然后提問：硫酸氫鈉電離生成H十，它也是一種酸嗎？學(xué)生容易看出其陽離子除H十外，還有Na十，所以它不是酸。這樣，從側(cè)面理解定義中“全部”的含義，更能準(zhǔn)確地掌握酸的概念。

四、 對(duì)比概念讓其在學(xué)生頭腦中升華

對(duì)概念進(jìn)行對(duì)比在新課教學(xué)或階段性復(fù)習(xí)的過程中是很有必要的。例如分子和原子，元素與原子，物理變化與化學(xué)變化，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，化合物與混合物，溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念的對(duì)比。通過對(duì)比，既有益于學(xué)生準(zhǔn)確、深刻地理解基本概念，又能啟發(fā)學(xué)生積極的抽象思維活動(dòng)，還能使學(xué)生掌握一種學(xué)習(xí)方法。

五、 多角度地對(duì)概念進(jìn)行練習(xí)鞏固

例如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念的定義是“溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比”。計(jì)算式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 *100%。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念的引入和建立并不難，難的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體運(yùn)用。所以在建立這個(gè)概念之后，通過下列問題進(jìn)行練習(xí)：

（1）10克食鹽溶解于90克水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）20克食鹽溶解于80克水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）100克水溶解20克食鹽，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，對(duì)不對(duì)？為什么？

（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的食鹽溶液100克，倒去50克后，剩下溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成10％，對(duì)不對(duì)？為什么？

（5）KNO3在20℃時(shí)溶解度為31.6克，則20℃KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6％，對(duì)不對(duì)？為什么？

這些思考與練習(xí)，使學(xué)生較準(zhǔn)確地掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，這對(duì)后面運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算是大有幫助的。

(咸豐縣尖山鄉(xiāng)民族中學(xué))