化學式計算中的常用技巧

有關化學式的計算是學習化學的基本技能，也是初中化學計算的重點，要想解題迅速準確，必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法綜合運用，以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種常用的解題方法和技巧。

一、配平法

例1要使SO2與SO3有相同質量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數比為（ ）。

A. 1:1B. 3:2 C. 1:4 D. 6:5

解析：本題中SO2與SO3含有相同質量的氧元素，根據“元素質量比等于相對原子質量與原子個數乘積之比”可知，在SO2與SO3的分子中含有相同個數的氧原子；SO2與SO3分子中氧原子個數2與3的最小公倍數為6，所以我們可以配平為：3SO2和2SO3，即SO2與SO3的分子個數比為3：2。答案為B。

二、定“1”法

例2下列鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數由高到低排列正確的是（）。

A.FeO Fe2O3 Fe3O4 B.Fe2O3 Fe3O4 FeO

C.Fe3O4Fe2O3FeO D.FeO Fe3O4 Fe2O3

解析：本題可以利用元素質量分數的公式，常規解法是利用公式：某元素的質量分數=×100%，分別求出3種物質中鐵元素的質量分數，然后比較大小，但運算麻煩。

此題可以將3種物質中鐵元素的原子個數定為“1”，然后比較化學式中氧原子的個數，再比較分母的大小進行判斷。先把FeO、Fe2O3、Fe3O4化學式變形為：FeO、FeO、FeO；比較氧原子的個數：1、、；鐵原子的個數相同，氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。答案為D。

三、平均值法

例3已知碳酸鈣（CaCO3）和另一物質組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質可能是（）。

A.Na2CO3B.MgCO3 C.KHCO3D.K2CO3

解析：本題可以利用平均值法，根據題目所給的數據，此數據實際上是含雜質的混合物進行反應時測出的平均值，與假設為純凈物時所得的數據進行對比，一個數據應大于平均值，一個應小于平均值，從而判斷雜質的成分。

首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據題意，混合物中的含碳量應大于12%，則所含的另一物質含碳量必大于12%。在選項中物質含碳量情況為：Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。答案為B。

四、極值討論法

例4由碳和氧兩種元素組成的氣體，其中碳與氧兩種元素的質量比不可能是（）。

A.3:4 B.3:5 C.3:8 D.3:9

解析：由碳和氧兩種元素組成的氣體，在初中化學中可能是CO、CO2或CO和CO2的混合氣體。假設全部是CO，則碳與氧兩種元素的質量比為3：4；假設全部是CO2，則碳與氧兩種元素的質量比為3:8；若是CO和CO2的混合氣體，則碳與氧兩種元素的質量比應在3:4與3:8之間。所以碳與氧兩種元素的質量比不可能是3:9。答案為D。

五、固定關系法

例5由Na2S、Na2SO3、Na2SO4 3種物質組成的混合物中，測得硫元素的質量分數為32%，則氧元素的質量分數為 。

解析：觀察3種物質的化學式的特征可知，所含Na與S的原子個數比均為2:1，由此可知，Na與S兩種元素有固定的質量比，其質量比等于相對原子質量與個數乘積之比，還等于質量分數比。設鈉元素的質量分數為x，因此有=，解得鈉元素的質量分數為46%，所以氧元素的質量分數為：1-46%-32%=22%。

六、等量代換法

例6某甲醛溶液中氫元素的質量分數為10％，則碳元素的質量分數為多少？（甲醛的化學式為HCHO）

解析：本題常規解法是：先根據溶液中氫元素的質量分數求出甲醛的質量分數，再利用甲醛化學式求出溶液中碳元素的質量分數。這種解法運算太多，容易出錯。

分析甲醛化學式HCHO，我們會發現其中H、O原子個數比為2 :1，即可將甲醛的化學式寫作CH2O。則此題可以巧解。

HCHO可寫作CH2O，可虛擬由HCHO和H2O構成的溶液的化學式為Cm(H2O)n ，

H%=10%，則 H2O%=H%×=90%，

所以C%=1-H2O%=1-90%=10%。