對２００８年高考全國理綜卷（Ｉ）化學(xué)試題的困惑

文章編號：1005－6629(2008)10－0073－03中圖分類號：G632.479文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

每一年高考結(jié)束，雜志上、網(wǎng)上總可看到很多關(guān)于高考試題的評論，可謂“歲歲年年人不同，年年歲歲話相似”。2008年全國理綜卷(I)化學(xué)試題部分，基本遵循了“在考查化學(xué)知識和技能的同時，著重考查考生運用知識和技能，分析和解決問題的能力，加強(qiáng)對考生實踐能力和創(chuàng)新精神的考查”的命題原則。在此，關(guān)于理綜卷(I)化學(xué)試題的命題優(yōu)點不加評述，只想談?wù)劚救藢υ囶}一些困惑，與同行商榷。

困惑一：知識點重復(fù)考查

在高考理綜試卷題量減少的情況下，一份試卷雖然不可能對考綱要求的內(nèi)容面面俱到，但應(yīng)盡量避免知識點的重復(fù)。2008年全國理綜卷(I)化學(xué)試題中對于同分異構(gòu)體的考查，在第8題與第29題中占了12分之多；一份試卷中竟然要求學(xué)生寫化學(xué)反應(yīng)方程式多達(dá)8個，且大多不是中學(xué)化學(xué)教科書上的，分值達(dá)16分；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算，式量計算不熟悉，數(shù)據(jù)計算不整除，對于高考中不準(zhǔn)使用計算器的學(xué)生，完成兩個涉及3到4位數(shù)且不整除的計算來求產(chǎn)量和純度等，這樣重復(fù)的繁雜的計算是否有意義？說實在，學(xué)生在這兩道計算題上花去很多時間，同時，在心理上也產(chǎn)生了很大的壓力。

困惑二：命題缺乏科學(xué)依據(jù)

第12題：已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是：

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D.c(OH-)>c(BH)>c(HA)>c(H+)

一般情況下，酸越弱，對應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，甲酸(HB)是否必定是弱酸？顯然不一定，當(dāng)甲酸為強(qiáng)酸時，如鹽酸，此時NaA和NaB混合溶液中，結(jié)論“c(HB)>c(H+)”顯然錯誤！選項A則不正確。所以，此題在題干中最好應(yīng)該說明甲酸與乙酸均為弱酸，更為科學(xué)。

第13題：電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是：

A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/LPb2+

電解時，其放電的先后順序一般情況是：Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是：

Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;

Cu: 0.2mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;

Pb: (0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.035g(一般也可認(rèn)為H2O中H+繼續(xù)放電，無金屬鉛析出)；

Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g(一般也可認(rèn)為H2O中H+繼續(xù)放電，無金屬鉛析出)。

問題是溶液中離子放電的先后順序不僅與金屬活動順序有關(guān)，還與電壓、離子的濃度等有關(guān)，該題在電解時，若0.020mol Pb2+完全放電，則理論上析出金屬質(zhì)量為0.2mol/L×0.1L×207g/mol=4.14g，選項D為正確答案，在溶液中關(guān)于Pb2+放電問題，鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極均是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

在完全放電耗盡PbO2和Pb時，應(yīng)充電，當(dāng)電解液為H2SO4時，事實上在電極上放電的是Pb2+而不是H+，所以，一句“理論上……”是不能否定科學(xué)事實的。

第26題：實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：_________；

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是：__________；

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；

(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)。計算該KMnO4的純度。

對于試題中“濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到針狀KMnO4晶體”的說法，筆者認(rèn)為存在嚴(yán)重的科學(xué)錯誤。因為濾液中存在大量Cl-，在該條件下顯然MnO4-和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為何命題中又不給予考慮呢？

第29題：A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：

(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_____；

(2)D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為_______，D具有的官能團(tuán)是______；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________；

(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______；

(5)E可能的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

困惑的是：從題意可知C物質(zhì)顯然是甲基苯酚，但甲基在對位還是鄰位？

筆者的理解：中學(xué)化學(xué)談到苯酚與濃溴水的反應(yīng)時，僅談生成鄰對位的產(chǎn)物，甚至大學(xué)有機(jī)化學(xué)也是不談間位的產(chǎn)物(因為幾乎沒有間位產(chǎn)物)，本小題談到“C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種”，如果按照教材介紹的“不考慮間位產(chǎn)物之意”，則C是鄰位甲基苯酚；如果不管實際有無這樣的產(chǎn)物，只要位置許可就算一種，顯然C是對位甲基苯酚。既然存在這樣的爭議，所以，表述成“C苯環(huán)上的H被溴取代只有兩種”是否更加合理。

困惑三：“源于教材，不拘泥于中學(xué)教材”的度如何把握？

第26題由于試題所給的化學(xué)作用并非是課程內(nèi)容所介紹的，學(xué)生回答時會有一定的困難，考慮到高命題“源于教材，不拘泥于中學(xué)教材”，該題可以認(rèn)為是“源于教材中的氧化還原反應(yīng)內(nèi)容”，對此可以接受，但是否因為高考的指揮棒作用，會誤導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)又走向過難過偏，學(xué)生負(fù)擔(dān)過重的老路？

同樣第27小題試題的內(nèi)容：V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

圖1 反應(yīng)關(guān)系圖

(1)5種化合物分別是V____、W_____、X____、Y____、Z____；(填化學(xué)式)

(2)由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式______；

(3)V的電子式是________。

答案中的關(guān)鍵是“V為CaC2”。困惑的是：(1)中學(xué)化學(xué)盡管沒有出現(xiàn)過CaC2和O2的反應(yīng)，但是通過V固體與O2反應(yīng)生成X(無色氣體)可推知X為氣體氧化物，再加上Z+O2生成X+H2O(框圖中表達(dá)是方式是不對的)可進(jìn)一步推知X可能為CO2。在此考查了學(xué)生的分析問題能力和推理能力，但是要求學(xué)生寫出CaC2的電子式是否有點偏深？

第28題：取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨猓^一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融觸物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：

(1)元素Z是________；

(2)停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？___________；

(3)反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；

(4)本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。__________。

看了答案，才知道不用推斷MZ是什么東西，只要按規(guī)則回答就行。不要求推斷MZ，但給出“黃色粉末狀化合物”這樣的信息很容易把學(xué)生的思路引向先推測出“黃色粉末狀化合物”是什么物質(zhì)，才來完成有關(guān)問題的回答，很長時間里筆者一直在想那個“黃色粉末狀化合物”到底是什么物質(zhì)？經(jīng)過分析應(yīng)是否為PbO，本人也是從以前的課外資料中曾看到過，有一點印象才推斷出，第(3)小題中有要求書寫反應(yīng)方程式的，MO是什么都還不確定，怎么書寫它參與的化學(xué)方程式？而且還要求書寫“a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式”!如果真的要求學(xué)生寫，也要提示該金屬可用M表示，或者真的要求學(xué)生推斷MZ，也可作：M為中學(xué)化學(xué)中有關(guān)金屬活動性順序表中的一種金屬即可。當(dāng)然不可否認(rèn)， 試題中的(2)、(4)小題設(shè)置的考查是很好的，這也是這道題目的最大優(yōu)點。

以上是筆者對2008年高考全國理綜卷(I)化學(xué)試題的一些困惑，不妥之處請同行們指正。

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