判斷溶液中離子能否大量共存

電解質(zhì)溶液中離子能否大量共存這個(gè)內(nèi)容是高考的熱點(diǎn)?，F(xiàn)就近幾年高考題，談?wù)勁袛嚯娊赓|(zhì)溶液中離子能否大量共存的方法。

一、看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

例1：下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )。

A．Mg²⁺SO^2-₄K⁺OH^-

B．CH₃COO^-Na⁺H⁺Cl^-

C．Ag⁺NO^-₃NH⁺₄CI^-

D．K⁺CI^-Fe³⁺NO^--

分析：A組中Mg²⁺與OH^-生成Mg(OH)₂沉淀而不能共存；c組中Ag⁺與CI^-生成AgCl沉淀而不能共存；B組中CH₃COO^-與H⁺生成弱酸CH3COOH不能大量共存；而D符合題意。

二、看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

例2：(上海高考)下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )。

A．H₃O⁺No^-₃Fe²⁺Na⁺

B．Ag⁺No^-₃CI^-K⁺

C．K⁺Ba²⁺OH^-SO^2-₄

D．CU²⁺NH⁺₄Br^-OH^-

分析：B、C、D中，因分別出現(xiàn)Ag⁺+CI^-=AgCI↓、Ba²⁺+SO²₄BaSO₄ I、Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂ l，而不能大量共存，但題給條件因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，NO^-₃在酸性條件下能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，所以H₃O⁺、NO^-₃、Fe²⁺三者不能共存，即A符合題意。

三、看離子問(wèn)能否發(fā)生雙水解反應(yīng)

例3：(上海高考)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()。

A．Ca²⁺HCO^-₃CI^-K⁺

B．AP³⁺AIO^-₂HCO^-₃Na⁺

C．FeNH⁺₄SO^2-₄S^2-

D．Fe³⁺SCN^-Na⁺CO^2-₃ 分析：B．D二答案中AI³⁺與AlO^-₂、Fe³⁺與CO^2-₃均能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，c組中Fe²⁺與S^2-生成FeS沉淀而不能共存，應(yīng)選A。

四、看離子間能否發(fā)生配合反應(yīng)

例如上題中D組Fe³⁺與SCN^-發(fā)生配合反應(yīng)不能大量共存。

五、深刻理解題意，挖掘隱含條件

例4：(上海高考)在PH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( )。

A．NH⁺_{4Mg²⁺SO^2-4CI^-}

B．Ba²⁺K⁺OH^-NO^-₃

C．AI³Cu²⁺SO^2-4CI^-

D．Na⁺Ca²⁺CI^-AlO^-₂

分析：解此題時(shí)要注意審題，一是PH=1溶液是酸性，選項(xiàng)B中的OH^-與D中的AIO^-₂均不能在酸性條件下存在；二是注意溶液為無(wú)色，溶液中常見有色離子Cu²⁺(藍(lán)色)、Fe³⁺(黃色)、Fe²⁺(淺綠色)、MnO^-₄(紫紅色)等，C中的Cu²⁺為藍(lán)色，只有A符合題意。

例5：(江西高考)下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( )。

A．I^-AlO^-₂CI^-S^2-

B．Na⁺K⁺NH⁺₄Ba²⁺

C．Br^-S^2-CI^-CO^2-₃

D．SO^2-₃NO^-₃SO^2-₄HCO^-₃

分析：本題考察在給定條件下是否形成難溶難電離物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)等。在強(qiáng)堿條件下，NH⁺₄與OH^-、HCO^-₃與OH^-不能共存，所以B、D不符合題意，而A、c符合題意。

例6：(廣東高考)下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是()。

A．Na⁺Ba²⁺CI^-SO^2-₄

B．H⁺NH⁺₄AI³⁺So^2-₄

C．K⁺AIO^-₂NO^-₃OH^-

D．H⁺C1^-CH₃COO^-NO^-₃

分析：A項(xiàng)中Ba²⁺和SO^2-₄生成BaSO₄沉淀。B項(xiàng)可共存。但加入氨水后，生成AI(OH)₃沉淀，不合題意。c項(xiàng)共存本是堿性溶液，加堿無(wú)變化。D項(xiàng)CH₃COO^-和H⁺生成弱電解質(zhì)CH₃COOH。故選C。

例7：(江蘇高考)若溶液中由水電離產(chǎn)生的(OH)=l×10^-14moL^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )。

A．AI³⁺Na⁺NO^-₃CI^-

B．K⁺Na⁺CI^-NO^-₃

C．K⁺Na⁺CI^-AIO^-₂

D．K⁺NH⁺₄SO^-₄NO^-₃

分析：由題意，根據(jù)影響水的電離平衡的因素可知，溶液呈強(qiáng)酸性，其PH=O，AlO^-₂不可能大量存在，排除c。溶液呈強(qiáng)堿性，其PH=14，Al³⁺、NH⁺₄不可能大量共存，排除A、D。所以一定可以大量共存的為B。

例8：(廣東高考)某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH⁺₄，其c(H⁺)=10^-2mol·L^-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是( )。

A．SO^2-₄B．NO^-₃

C．SCN^-D．CO^2-₃

分析：由題意，溶液為酸性條件。在此條件下，NO^-₃可把Fe²⁺氧化為Fe³⁺。SCN^-能與Fe³⁺發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。CO^2-₃在酸性條件下也不能存在。故選A。

例9：(北京高考)某溶液加入金屬鋁能放出H₂，下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是( )。

A．AI³⁺NH⁺₄CI^-SO^2-₄

B．Na⁺Cl^-SO^2-₄HCO^-₃

C．Na⁺CI^-NO^-₃K⁺

D．K⁺Na⁺CI^-SO^2-₄

分析：金屬鋁遇酸性溶液或堿性溶液均放出H2，則該溶液可能顯酸性或堿性。AI³⁺、NH⁺₄遇OH^-不能共存，排除A。HC03-在酸性或堿性均不能存在，排除B。c項(xiàng)有NO^-₃，在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，和鋁反應(yīng)，所以一定可大量共存的是D。

由以上各題可見，判斷溶液中的離子能否大量共存，仔細(xì)審題是關(guān)鍵，凡能發(fā)生反應(yīng)(如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、互相促進(jìn)水解的反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等)，引起離子濃度減小的，均不能大量共存，不能引起離子濃度變化的離子可大量共存。