離子方程式書寫的規(guī)律和技巧

電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，其中離子反應(yīng)是本部分內(nèi)容的重點(diǎn)，而離子方程式的書寫又是這部分知識(shí)的難點(diǎn)，要學(xué)好這部分知識(shí)，先要理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握離子反應(yīng)方程式書寫的規(guī)律，熟悉書寫的要點(diǎn)，注意反應(yīng)物的用量，才能寫出完整的離子反應(yīng)方程式。

一、離子方程式書寫的規(guī)律

1．弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體等在離子反應(yīng)方程式中以分子式的形式表示。

如：CaCO₃與CH₃COOH溶液的反應(yīng)

CaC0₃+CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

2．微溶物作為反應(yīng)物，離子反應(yīng)方程式中以分子式還是離子的形式表示與其濃度有關(guān)，微溶物作為生成物一般以分子式的形式出現(xiàn)。

如：①石灰乳中加入Na₂CO₃溶液

Ca(OH)₂+CO₃^2-=CaCO₃+2OH^-

②澄清石灰水中通入少量CO₂

Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

③CaCl₂溶液滴加NaOH溶液

Ca²⁺++2OH^-=Ca(OH)₂↓

3．固態(tài)電解質(zhì)之間的反應(yīng)或濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)不寫離子反應(yīng)方程式。

如：固體NaCl和濃硫酸的反應(yīng)

4．磷酸參加的反應(yīng)以分子式的形式出現(xiàn)

5．離子方程式書寫要注意遵守原子守恒和電荷守恒

二、同一反應(yīng)反應(yīng)物的量會(huì)影響離子方程式的書寫

6．過量的反應(yīng)物與生成的新物質(zhì)能繼續(xù)反應(yīng)

如：①AlCl₃溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)

Al³⁺+4OH=AlO₂^-+2H₂O

②NaAlO₂溶液中通人少量CO₂

2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

③NaAlO₂溶液中通入過量CO₂

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

7．由酸式鹽參與的反應(yīng)，要以反應(yīng)的實(shí)際情況判斷生成物

如：①NaHCO₃溶液與少量的石灰水的反應(yīng)；Ca(HCO₃)₂溶液與過量的NaOH溶液的反應(yīng)，二者其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是一樣的，因此其反應(yīng)的離子方程式是一樣的：

Ca²⁺+2HCO₃^--+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

②NaHCO₃溶液與過量的石灰水的反應(yīng)；Ca(HCO₃)₂溶液與少量的NaOH溶液的反應(yīng)，二者其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是一樣的，因此其反應(yīng)的離子方程式是一樣的：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

8．幾個(gè)特殊的反應(yīng)

①和物質(zhì)本身的溶解性有關(guān)

Mg(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)

Mg²⁺+HCO₃^-+OH^-=MgCO₃↓+H₂O

此反應(yīng)當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)鎂離子就不是以MgCO₃的形式沉淀而是以溶解度更小的Mg(OH)₂沉淀：

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O

②和反應(yīng)的先后有關(guān)

向FeBr₂溶液中通入氯氣，F(xiàn)e²⁺、Br^-均可被Cl₂所氧化，但由于Fe²⁺具有更強(qiáng)的還原性，當(dāng)通入氯氣時(shí)Fe²⁺應(yīng)先于Br^-被氧化。

當(dāng)通入氯氣量不足時(shí)，

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

當(dāng)通入氯氣過量時(shí)，

2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

三、兩種溶液混合的順序不同，反應(yīng)的結(jié)果不同，離子方程式的表示也不同。

9．把NaOH溶液慢慢滴人AlCl₃溶液中

Al₃+3OH^-=Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

把AlCl₃溶液慢慢滴入NaOH溶液中

AP³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

AP³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

10．把HCl溶液慢慢滴人Na₂CO₃溶液中

CO3^2-+H⁺=HCO₃^-

HCO₃^{-+H+=H₂O+CO₂↑}

把Na₂CO₃溶液慢慢滴人HCl溶液中

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

11．把Na₂S溶液慢慢滴入FeCl₃溶液中

2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S

Fe²⁺+S^2-=FeS↓

把FeCl₃溶液慢慢滴入Na₂S溶液中

2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

12．把NH3·H₂O溶液慢慢滴入AgNO₃溶液中

Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O

把AgNO₃溶液慢慢滴入NH₃·H₃O溶液中

Ag⁺+3NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+NH₄⁺+OH^-+2H₂O

綜上所述，書寫正確的離子方程式：首先要熟悉書寫的規(guī)律，然后要明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，還要注意溶液中物質(zhì)的實(shí)際存在狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)物的量等等。

注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請(qǐng)以PDF格式閱讀原文。